【題目】下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是 （ ）
A. H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O B. CuO+H2
Cu+ H2O
C. NH3+HCl=NH4Cl D. 2NaHCO3
Na2CO3+ H2O +CO2↑
【答案】B
【解析】A．H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O，為復(fù)分解反應(yīng)，元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．CuO+H2 
Cu+H2O，Cu、H元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B正確；C．NH3+HCl═NH4Cl，元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)在水中電離的方程式：
（a）氫硫酸_____________________________________________.
（b）碳酸氫鈉 ____________________________
（c）硫酸氫鈉 ___________________________
（2）寫(xiě)出下列物質(zhì)水解的離子方程式：
（a）硫酸鋁__________ （b）次氯酸鈉 ______________________
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A．鈦和鉀都采取圖1的堆積方式
B．圖2為金屬原子在二維空間里的非密置層放置，此方式在三維空間里堆積，僅得簡(jiǎn)單立方堆積
C．圖3是干冰晶體的晶胞，晶胞棱長(zhǎng)為a cm，則在每個(gè)CO2 周圍最近且等距離的CO2有8個(gè)
D．圖4是一種金屬晶體的晶胞，它是金屬原子在三維空間以密置層采取ABCABC…堆積的結(jié)果
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A. 原子半徑：W>Z>Y>X
B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X>W>Z
C. 最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X>W>Z
D. 元素X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A. pH<7的降雨是酸雨
B. 氯氣泄漏后應(yīng)順風(fēng)向低處跑
C. SO2與水反應(yīng)生成硫酸
D. 我國(guó)城市環(huán)境中的大氣污染物主要有SO2、NO2、CO、可吸入顆粒物等
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知硫酸、氨水的密度與所加水的量的關(guān)系如圖所示，現(xiàn)有硫酸與氨水各一份，請(qǐng)根據(jù)表中信息，回答下列問(wèn)題：
溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度/mol·L1 | 溶液的密度/g·cm3 | |
硫酸 | c1 | ρ1 |
氨水 | c2 | ρ2 |
(1)表中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (不寫(xiě)單位，用含c1、 ρ1的代數(shù)式表示)。
(2)物質(zhì)的量濃度為c1 mol·L1的硫酸與水等體積混合(混合后溶液的體積變化忽略不計(jì))，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol·L1。
(3)將物質(zhì)的量濃度分別為c2 mol·L1和
c2 mol·L1的氨水等質(zhì)量混合，所得溶液的密度 (填“大于”、“小于”或“等于”，下同)ρ2 g·cm3，所得溶液的物質(zhì)的量濃度 
c2 mol·L1(設(shè)混合后溶液的體積變化忽略不計(jì))。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】(2017·黑龍江省牡丹江市第一高級(jí)中學(xué)月考)用98%的濃硫酸(ρ=1.84 g/cm3)配制1 mol/L稀硫酸100 mL。
(1)實(shí)驗(yàn)操作：
a．用100mL量筒量取98%的濃硫酸___________mL；
b．選取對(duì)應(yīng)規(guī)格的容量瓶，洗滌，檢查是否漏液，將稀釋并冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒轉(zhuǎn)移到此容量瓶中；
c．用少量蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒2~3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
d．在小燒杯內(nèi)稀釋濃硫酸，稀釋時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌；
e．向容量瓶中直接加蒸餾水至離刻度線1~2 cm處；
f．蓋上容量瓶瓶塞，搖勻；
g．用膠頭滴管小心加蒸餾水至刻度線；
h．將配制好的溶液轉(zhuǎn)移入含少量蒸餾水的試劑瓶中貯存?zhèn)溆谩?/span>
(2)實(shí)驗(yàn)分析：
①正確的操作步驟是__________________________________________________(填序號(hào))。
②此實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是__________________________________________________。
③實(shí)驗(yàn)操作中有兩處錯(cuò)誤，這兩處錯(cuò)誤是：________________________、_________________________。
(3)下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響？(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)
①量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌兩次，并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中______________。
②定容時(shí)俯視容量瓶刻度線________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】利用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A. 利用圖甲裝置，可快速制取氨氣
B. 利用圖乙裝置，用飽和碳酸鈉溶液分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液
C. 利用圖丙裝置，可制取乙烯并驗(yàn)證其易被酸性KMnO4溶液氧化
D. 利用圖丁裝置，可說(shuō)明濃H2SO4具有脫水性、強(qiáng)氧化性，SO2具有漂白性、還原性
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】硫代硫酸鈉（Na2S2O3·5H2O）俗名“大蘇打”，又稱為“海波”。它易溶于水，難溶于乙醇，加熱、遇酸均易分解。某實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應(yīng)裝置及所需試劑如下圖：
實(shí)驗(yàn)具體操作步驟為：
①開(kāi)啟分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，適當(dāng)調(diào)節(jié)分液的滴速，使反應(yīng)產(chǎn)生的SO2氣體較均勻地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同時(shí)開(kāi)啟電動(dòng)攪拌器攪動(dòng)，水浴加熱，微沸。
②直至析出的渾濁不再消失，并控制溶液的pH接近7時(shí)，停止通入SO2氣體。
……
（1）寫(xiě)出儀器A的名稱_______。
（2）為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中不能讓溶液pH <7，請(qǐng)用離子方程式解釋原因_________。
（3）寫(xiě)出三頸燒瓶B中制取Na2S2O3，反應(yīng)的總化學(xué)反應(yīng)方程式________。
（4）從上述生成物混合液中獲得較高產(chǎn)率Na2S2O3·5H2O的步驟為
為減少產(chǎn)品的損失，操作①為趁熱過(guò)濾，“趁熱”的原因是______；操作②是______；操作①是抽濾、洗滌、干燥。
（5）測(cè)定產(chǎn)品純度
取6.00g產(chǎn)品，配制成100mL溶液。取10.00mL溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.500mol/LI2的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)原理為2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表所示。
編號(hào) | 1 | 2 | 3 |
溶液的體積/mL | 10.00 | 10.00 | 10.00 |
消耗I2標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL | 19.98 | 22.50 | 20.02 |
滴定時(shí)，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________。產(chǎn)品的純度為____________。
（6）Na2S2O3常用作脫氧劑，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，該反應(yīng)的離子方程式為_________。
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