【題目】在25℃時，用蒸餾水稀釋0.1mol/L醋酸溶液到0.01mol/L，下列各項始終保持增大趨勢的是（ �。�
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】解：A、 
的比即為兩的物質的量之比，加水稀釋醋酸，促進醋酸電離，兩者等量增加，所以比值基本不變，故A錯誤；
B、 
的比即為兩的物質的量之比，加水稀釋醋酸，促進醋酸電離，分子減少，分母增加，兩者比值變小，故B錯誤；
C、 
是電離平衡常數，只與溫度有關，反應比值不變，故C錯誤；
D、 
的比即為兩的物質的量之比，加水稀釋醋酸，促進醋酸電離，分子增大，分母減小，比值變大，故D正確；
故選D．
醋酸是弱電解質，加水稀釋醋酸，促進醋酸電離，則n（CH3COO﹣）、n（H+）增大，n（CH3COOH）減小，但醋酸根離子、氫離子濃度增大的程度小于溶液體積增大的程度，所以c（CH3COO﹣）、c（H+）、c（CH3COOH）都減小，據此分析解答．
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【題目】某工廠排出的廢水中含有大量的Fe2+、Cu2+和SO42﹣ ．
Ⅰ某校研究性學習小組設計如圖流程以回收銅和硫酸亞鐵．請回答：
（1）反應①的離子方程式為 ．
（2）操作①中用到的玻璃儀器是（填序號）．
a．燒杯 b．漏斗 c．玻璃棒 d．酒精燈
（3）固體成份是（填名稱）．
（4）原料②的名稱為 ．
Ⅱ回收的銅可用于制備膽礬（CuSO45H2O）．，可將銅和一定濃度稀硫酸混合后并在加熱的情況下通入氧氣，發生如下反應：2Cu+2H2SO4+O2 
2CuSO4+2H2O．制得硫酸銅溶液后經過蒸發、濃縮，冷卻結晶，過濾可得膽礬．
①請分析2Cu+2H2SO4+O2 2CuSO4+2H2O反應中，氧化劑是 ， 還原劑是（填化學式）．
②用雙線橋標出上述反應的電子得失 ．
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數，下列說法中不正確的是（ ）
A.15g-CH3所含的電子數為9NA
B.22.4L丁烷所含的C-H鍵數為10NA
C.NA個氚原子的質量為3g
D.1molNaHSO4熔融狀態下產生的陽離子數1NA
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【題目】某溫度時，AgCl（s）Ag+（aq）+Cl﹣（aq）在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法正確的是（ �。� 
A.加入AgNO3固體，可以使溶液由c點變到d點
B.加入NaCl固體，則AgCl的溶解度減小，Ksp也減小
C.d點有AgCl沉淀生成
D.c點對應的Ksp小于a點對應的Ksp
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【題目】以工業制立德粉后的鉛鋅廢渣（主要成分為ZnO和PbSO4，雜質含Si、Fe、Cu、Cd等元素）為原料，可以制活性氧化鋅和黃色顏料鉛鉻黃，工業流程如圖所示：
已知：Ksp(PbSO4)=1.6×10-8，Ksp(PbCO3)= 7.4×10-14
（1）“堿浸”過程中PbSO4發生反應的離子方程式為_________________________，氣體A 的化學式為____________________。
（2）“酸浸”過程中pH不宜過低，若pH過低，可能出現的問題是___________________________。
（3）“沉降I”過程中發生反應的離子方程式為_____________________________________。
（4）濾液D中溶質的主要成分為_____________，為制得較為純凈的ZnO，“煅燒”之前應該進行的操作I是_____________________________。
（5）以1t含鋅元素10%的鉛鋅廢渣為原料，制得活性氧化鋅113.4kg，依據以上數據_______（填“能”或“不能”）計算出鋅元素的回收率。若能，寫出計算結果，若不能，請說明理由________________________________________________。
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【題目】乙烯的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平．請回答：
（1）乙烯的結構式是 ______ 。
（2）若將乙烯氣體通入溴的四氯化碳溶液中，反應的化學方程式為 ______ 。
（3）可以用來除去乙烷中混有的乙烯的試劑是 ______ 。（填序號）
①水②氫氣③溴水④酸性高錳酸鉀溶液
（4）在一定條件下，乙烯能與水反應生成有機物A，其反應方程式為 ______ ，其反應類型是 ______ 反應（填“取代”或“加成”） 。
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【題目】布洛芬片常用來減輕感冒癥狀，其結構簡式如圖，下列有關說法錯誤的是
A. 布洛芬的分子式為C13H18O2 B. 布洛芬與苯乙酸是同系物
C. 1mol布洛芬最多能與3mol氫氣發生加成反應 D. 布洛芬在苯環上發生取代反應，其一氯代物有4種
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【題目】增大壓強對下列反應的速率無影響的是 （ ）
A．CO2(g) + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O B．H2 + I2 
2HI
C．NaCl +AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 D．N2 +3H2 2NH3
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