【題目】下列各組離子一定能大量共存的是（ ）
A．在無色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-
B．在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、OH-
C．在強堿溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32-
D．在強酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CO32-
期末1卷素質教育評估卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是A、B、C、D、E五種有機物的有關信息：
根據表中信息回答下列問題：
(1)A到E中，屬于烴的是_______(填字母)；寫出A與溴水反應的化學方程式_____________。
(2)A與氫氣發生加成反應后生成分子F，與F在分子組成和結構上相似的有機物有一大類(俗稱“同系物”)，它們均符合通式_______。當n=________時，這類有機物開始出現同分異構體。
(3)B具有的性質是_____________(填序號)。
①無色無味液體 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水大
⑤任何條件下不與氫氣反應⑥可使酸性高錳酸鉀溶液和溴水均褪色
(4)寫出在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應的化學方程式：_________________。
(5)C與E反應能生成相對分子質量為100的酯，該反應類型為_____________；其化學方程式為：______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－484kJ·mol－1 則氫氣的燃燒熱為 。
（2）C(石墨)
C（金剛石）△H＞0 則穩定性：石墨 金剛石（填“大于”、“小于”、“等于”）
（3）許多運動會使用的火炬內熊熊大火來源于丙烷的燃燒，丙烷是一種優良的燃料．試回答下列題：
①如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1molH2O(l)過程中的能量變化圖，圖中的括號內應填入（“+”或“－”）。
②寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學方程式： 。
（4）試運用蓋斯定律回答下列問題：
已知：C2H5OH（g）=C2H5OH（l）；△H1=-
kJ/mol，
H2O（g）=H2O（l）；△H2=-
kJ/mol，
C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；△H3=-
kJ/mol。
若使46g液態無水酒精完全燃燒，并恢復到室溫，則整個過程中放出的熱量為 KJ
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【題目】下列關于生物體內水和無機鹽的敘述，錯誤的是
A. 是細胞中能源物質之一
B. 哺乳動物血液中鈣離子含量過少會引起抽搐
C. 細胞內的自由水是生化反應的重要介質
D. 鐵是合成血紅蛋白的原料
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【題目】常溫下，將pH=1的硫酸溶液平均分成兩等份，一份加入適量水，另一份加入與該硫酸溶液物質的量濃度相同的氫氧化鈉溶液（設混合后溶液體積等于混合前兩液體體積之和），兩者pH都升高了1，則加入水和加入NaOH溶液的體積比約為( )
A．11：1 B．10：1 C．6：1 D．5：1
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【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]是透明、淺藍綠色晶體，易溶于水而不溶于酒精等有機溶劑，在空氣中一般比較穩定，不易被氧化。制備步驟如下：
步驟1．稱取還原鐵粉0.4g，炭粉0.3g，放入50mL 錐形瓶中，加入3.5 mL2mol·L-1硫酸置于60℃ 熱水浴中加熱（如下左圖），待反應完全，取出冷卻，再加入6 mol·L-1的硫酸2 mL。
步驟2．在上述反應液中加入濃氨水0.8 mL，振蕩混勻，抽濾（如上右圖）。向濾液中加入10mL無水乙醇，靜置，大量晶體析出，傾析，再次抽濾。
步驟3．取出晶體，用干凈的濾紙吸干，稱量并分析樣品。
請回答下列問題：
（1）步驟1中炭粉的作用是_______，加人6 mol·L-1硫酸的作用是____________。
（2）向濾液中加人無水乙醇目的是_________________。
（3）產品中金屬陽離子的檢驗方法及現象________________。
（4）稱取獲得的硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]（摩爾質量為392g·mol-1）1.9600 g 配成100mL溶液，取出20.00mL滴加稀H2SO4酸化后用0 . 0100 mol·L-1KMnO4標準溶液進行滴定，消耗KMnO4溶液為18.00mL 。
下列有關滴定的操作正確的是＿（填字母編號）。
a．滴定過程中眼睛注視滴定管中液面變化
b．滴定完成后取下滴定管握住中部防止掉落
c．讀數過程中保持滴定管自然懸垂
d．讀數時視線與刻度線、凹液面最低處切線相平齊
滴定過程中反應離子方程式為____________，制得硫酸亞鐵錢樣品的純度為__________。
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【題目】下列措施能明顯增大原反應的化學反應速率的是（ ）
A．Na與水反應時增大水的用量
B．將稀H2SO4改為98%的濃H2SO4與Zn反應制取H2
C．在H2SO4與NaOH兩溶液反應時，增大壓強
D．恒溫恒容條件下，在工業合成氨反應中，增加氮氣的量
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【題目】高鐵電池是一種可充電電池，其設計圖如下所示：負極材料是Zn，氧化產物是Zn(OH)2，正極材料是K2FeO4(易溶鹽)，還原產物是Fe(OH)3，電解質溶液是KOH水溶液。下列有關說法正確的是
A. 高鐵電池放電時正極反應為：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2
B. 高鐵電池充電時陰極反應為Fe(OH)3+5OH--3e-=FeO42-+4H2O
C. 高鐵電池放電時的總反應為：2FeO42-+8H2O+3Zn=2 Fe(OH)3+3 Zn(OH)2+4OH-
D. 高能堿性電池比高鐵電池工作電壓更穩定
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