Question

【題目】（1）2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－484kJ·mol－1 則氫氣的燃燒熱為 。

（2）C(石墨)C（金剛石）△H＞0 則穩定性：石墨 金剛石（填“大于”、“小于”、“等于”）

（3）許多運動會使用的火炬內熊熊大火來源于丙烷的燃燒，丙烷是一種優良的燃料．試回答下列題：

①如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1molH2O(l)過程中的能量變化圖，圖中的括號內應填入（“+”或“－”）。

②寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學方程式： 。

（4）試運用蓋斯定律回答下列問題：

已知：C2H5OH（g）=C2H5OH（l）；△H1=- kJ/mol，

H2O（g）=H2O（l）；△H2=- kJ/mol，

C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；△H3=- kJ/mol。

若使46g液態無水酒精完全燃燒，并恢復到室溫，則整個過程中放出的熱量為 KJ

Answer 1

【答案】（12分）

（1）242kJ·mol－1 （2分）

（2）大于 （2分）

（3）①－（1分）②C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2215.0 kJ/mol（3分）

（4）3Q2+Q3－Q1（4分）

【解析】

試題分析：

（1）燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物所放出的能量。根據熱化學方程式：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－484kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱為242kJ·mol－1。

（2）C(石墨)C（金剛石）△H＞0，石墨生成金剛石是吸熱的，則說明石墨的能力比金剛石的能量低，能量越低越穩定。則穩定性：石墨大于金剛石。

（3）①丙烷完全燃燒生成CO2和1 mol H2O(l)的過程放熱，ΔH為“－”。②燃燒熱是將1 mol物質完全燃燒生成穩定氧化物時放出的熱量，所以表示丙烷燃燒熱的熱化學方程式為C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2215.0 kJ/mol。

（4）①由②×3＋③－①可得C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH4＝－(3Q2＋Q3－Q1) kJ/mol，所以使46 g液態無水酒精完全燃燒，并恢復到室溫，整個過程中放出的熱量為(3Q2＋Q3－Q1) kJ。