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向NaI和NaBr的混合溶液中通入過量的Cl₂，充分反應后將溶液蒸干，灼熱殘余物，最后剩下的物質是（）

A．NaCl、I₂、Cl₂

B．NaCl、I₂

C．NaCl、NaBr

D．NaCl

氯氣具有氧化性，能將碘化鈉和溴化鈉分別氧化生成單質碘和單質溴以及氯化鈉。碘以升華，溴易揮發，所以最終得到的固體是氯化鈉，答案選D。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是(　　)

A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊試液，溶液先變紅后褪色

B．欲除去Cl₂中的少量HCl氣體，可將此混合氣體通入盛有飽和食鹽水的洗氣瓶

C．漂白粉的有效成分是CaCl₂和Ca(ClO)₂，應密封保存

D．實驗室用MnO₂和稀HCl加熱法制取Cl₂，若有14.6 gHCl參加反應，則可制得7.1 g Cl₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）某化學實驗小組同學為了證明、比較SO₂和氯水的漂白性，設計了如下圖所示的實驗裝置。

(1) 實驗室常選用制CO₂的發生裝置制SO₂；實驗室在用MnO₂跟濃鹽酸反應制備Cl₂時，應選用上圖A、E兩發生裝置中   裝置(填裝置序號)制Cl₂。
(2) 反應開始后，發現B、D兩個試管中的品紅溶液都褪去，停止通氣后，給B、D兩個試管加熱，兩個試管中的現象分別為B：  　　，D：　　   。
(3) 裝置C的作用是   　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(4) 甲乙兩名同學分別利用下圖所示裝置探究兩種氣體按不同比例混合后的漂白性。試分析：

①在氣體進入品紅溶液之前，先將SO₂和Cl₂通過盛有濃硫酸裝置的目的是：
  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
②甲同學在實驗過程中發現：通氣一段時間后，品紅溶液幾乎不褪色，其原因是：　　　　　　　　　，并寫出其相應的離子方程式：  　　　　　　　　　　　　　　　　  。
③乙同學在實驗過程中發現：通氣一段時間后，品紅溶液顏色隨時間推移變得越來越淺，其原因是：　　　　　　　　　　　　　　  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）漂白粉是日常生活中的一種常用消毒劑、殺菌劑和漂白劑。請根據要求回答問題：
（1）漂白粉的有效成分是次氯酸鈣[Ca(ClO)₂]，將氯氣通入熟石灰（含水的質量分數略小于1%）即可制取，該反應的化學方程式為 ______________________________。
（2）漂白粉具有漂白作用是因為Ca(ClO)₂水解生成了次氯酸（HClO），寫出該水解反應的離子方程式_______________________________。
（3）Ca(ClO)₂溶液中各離子濃度由大到小的順序是____________________________。
（4）空氣中的二氧化碳可以可增強漂白粉的漂白效果，用化學方程式表示其原理__________________________________________。
（5）漂白粉與潔廁劑等強酸性物質混合使用可生成一種有毒氣體，寫出該反應的離子方程式________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(16分)某學習小組設計了如下圖所示的實驗方案來探究氯氣的性質。

(1)實驗時甲同學在A裝置中未加入任何試劑，發現B、C中的紅色布條均褪色，由此甲同學得出結論：氯氣具有漂白性。
實驗時乙同學向A裝置中加入了某種試劑，發現B中的紅色布條不褪色而C中的紅色布條褪色，由此乙同學得出結論：氯氣沒有漂白性。
你認為乙同學向A裝置中加入的試劑是　　　　，甲、乙同學的結論正確的是　　　　　　。
(2)丙同學思考后認為上面的實驗裝置存在缺陷，并提出了解決方法。你認為存在的缺陷是　　　　，解決方法為(用化學方程式表示)　　　　　　　　　　。
(3)丁同學在A裝置中加入滴有酚酞的NaOH溶液，觀察到A裝置中溶液紅色逐漸褪去。他提出兩種可能原因：①氯氣與水反應生成次氯酸，次氯酸具有強氧化性將酚酞氧化使溶液褪色；②氯氣與NaOH溶液反應使溶液褪色。請你幫助他設計一個簡單的實驗驗證褪色的原因(簡述實驗步驟)。　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述不正確的是( )

A．Na在Cl₂中劇烈燃燒，產生大量白煙

B．將SO₂通入足量的BaCl₂溶液可生成BaSO₃沉淀

C．Fe在Cl₂中燃燒，產生棕色煙

D．H₂能在Cl₂中安靜燃燒，發出蒼白色火焰，瓶口有“白霧”

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氯氣是一種有毒氣體，在運輸與儲存過程中必須防止泄漏。一旦儲存液氯的鋼瓶發生泄漏，必須立即采取措施。下列各種措施不合理的是。