Question

（9分）漂白粉是日常生活中的一種常用消毒劑、殺菌劑和漂白劑。請(qǐng)根據(jù)要求回答問題：
（1）漂白粉的有效成分是次氯酸鈣[Ca(ClO)₂]，將氯氣通入熟石灰（含水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)略小于1%）即可制取，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______________________________。
（2）漂白粉具有漂白作用是因?yàn)镃a(ClO)₂水解生成了次氯酸（HClO），寫出該水解反應(yīng)的離子方程式_______________________________。
（3）Ca(ClO)₂溶液中各離子濃度由大到小的順序是____________________________。
（4）空氣中的二氧化碳可以可增強(qiáng)漂白粉的漂白效果，用化學(xué)方程式表示其原理__________________________________________。
（5）漂白粉與潔廁劑等強(qiáng)酸性物質(zhì)混合使用可生成一種有毒氣體，寫出該反應(yīng)的離子方程式________________________________________。

Answer 1

（1）2Cl₂+2Ca(OH)₂ = CaCl₂ +Ca(ClO)₂ +2H₂O （2分）
（2）ClO^-+ H₂O HClO +OH^- （2分）  （3）c(ClO^-)＞c(Ca²⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)（1分）
（4）Ca(ClO)₂+CO₂ + H₂O = CaCO₃↓+2HClO (2分）（5）ClO^- + Cl^- + H⁺ = Cl₂↑+ H₂O （2分）

（1）考查漂白粉的制取，方程式為2Cl₂+2Ca(OH)₂ = CaCl₂ +Ca(ClO)₂ +2H₂O 。
（2）次氯酸鈣是強(qiáng)堿弱酸鹽水解生成次氯酸，方程式為ClO^-+ H₂O HClO +OH^- 。
（3）次氯酸鈣由于水解顯堿性，所以溶液中各離子濃度由大到小的順序是c(ClO^-)＞c(Ca²⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)。
（4）碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸的，所以碳酸能制取次氯酸，方程式為Ca(ClO)₂+CO₂ + H₂O = CaCO₃↓+2HClO 。
（5）在酸性溶液中，ClO^－能氧化Cl^－生成氯氣，方程式為ClO^- + Cl^- + H⁺ = Cl₂↑+ H₂O。