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下列根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是（　　）。

選項	實驗操作	實驗現象	結論
A	向淀粉溶液中加稀硫酸，加熱片刻，滴加銀氨溶液，再水浴加熱	無銀鏡生成	淀粉未發生水解
B	向溶液X中加入稀鹽酸，并將產生的無色氣體通入澄清石灰水中	有白色沉淀生成	溶液X中一定含有CO或HCO
C	將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒	鋁箔熔化但不滴落	鋁箔表面有致密Al₂O₃薄膜，且Al₂O₃熔點高于Al
D	取久置的綠礬（FeSO₄·7H₂O）溶于水，加入KSCN溶液	溶液變為血紅色	綠礬部分或全部被氧化

解析

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

醫用氯化鈣可用于補鈣、抗過敏和消炎等，以工業碳酸鈣（含少量Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺等雜質）生產醫用二水合氯化鈣工藝流程為：

已知：查閱資料得知氫氧化物沉淀時的pH為：

氫氧化物	Fe(OH)₃	Al(OH)₃
開始沉淀時的pH	2.3	4.0	開始溶解：7.8
完全沉淀時的pH	3.7	5.2	完全溶解：10.8

（1）CaCO₃與鹽酸反應的離子方程式                                       。
（2）除雜操作是加入氫氧化鈣，調節溶液的pH為                 ，目的是除去溶液中少量的Al³^＋、Fe³^＋。檢驗Fe(OH)₃是否沉淀完全的實驗操作是
                                                                。
（3）過濾時需用的玻璃儀器有              。濾渣主要成分的化學式           。
（4）酸化時加鹽酸的目的為：①                                  ，②防止Ca²⁺在蒸發時發生水解。
（5）為什么蒸發結晶要保持在160℃：                                       。
（6）測定晶體樣品的純度：若用一定濃度的AgNO₃溶液滴定一定質量的晶體樣品，所測樣品中CaCl₂·2H₂O的質量分數偏高（忽略其它實驗誤差），可能的原因之一為                                     。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．圖I裝置中通入N₂和O₂的作用是相同的

B．圖Ⅱ中甲、乙兩裝置產生噴泉的原理一樣

C．圖Ⅲ①裝置中鎂片是原電池的負極；②裝置中鎂片是原電池的正極

D．圖Ⅳ分液漏斗盛硝酸能證明非金屬性N＞C＞Si，盛硫酸能證明非金屬性S＞C＞Si

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列實驗不能達到目的的是( )

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

白鐵皮（鍍鋅鐵皮）常用于制造屋面、卷管和各種容器，利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe₃O₄膠體粒子及副產物ZnO。制備流程如下：

已知：Zn及其化合物的性質與Al及其化合物的性質相似。請回答下列問題：
（1）用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮的作用是____________。
a．去除油污 b．溶解鍍鋅層 c．去除鐵銹 d．鈍化
（2）為獲得Fe₃O₄膠體粒子，溶液B中必須含有一定量的Fe²^＋，可利用________檢驗其是否存在。
a．NaOH溶液 b．KSCN溶液 c．溶液KMnO₄ d．氯水
（3）由溶液B制備Fe₃O₄膠體粒子的過程中，必須持續通入N₂以保證產品的純度，其原因是_____________ .
（4）在工業上常用水熱法制造Fe₃O₄膠體粒子，有利于提高其純度和磁性能，主要反應過程為：Fe²⁺+S₂O₃^2-+O₂+OH^-Fe₃O₄（膠體）+S₄O₆^2-+H₂O
①反應過程中起還原劑作用的微粒是________________；
②若反應過程中產生的Fe₃O₄（膠體）與S₄O₆²^－均為1mol，則參加反應的氧氣在標準狀況下的體積為____________L。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是

選項	實驗操作	實驗現象	結論
A	取等物質的量的兩種金屬單質X、Y，分別與足量的鹽酸反應	X產生氫氣的體積比Y多	金屬性：X>Y
B	等體積pH＝3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應，排水法收集氣體	HA放出的氫氣多且反應速率快	HA酸性比HB強
C	在CuSO₄溶液中加入KI溶液，再加入苯，振蕩	有白色沉淀生成，苯層呈紫色	白色沉淀可能為CuI
D	取久置的Na₂O₂粉末，向其中滴加過量的鹽酸	產生無色氣體	Na₂O₂沒有變質

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下述實驗能達到預期實驗目的的是（）

序號	實驗內容	實驗目的
A	室溫下,用pH試紙測定濃度為0.1 mol·L^-1NaClO溶液和0.1 mol·L^-1 CH₃COONa溶液的pH	比較HClO和CH₃COOH的酸性強弱
B	向盛有1 mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加Na₂S溶液	說明一種沉淀能轉化為另一種溶解度更小的沉淀
C	向NaAlO₂溶液中滴加飽和NaHCO₃溶液,有白色沉淀產生	驗證兩者都發生了水解反應,且相互促進
D	室溫下,分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na₂S₂O₃溶液,再分別加入不同濃度的稀硫酸	研究濃度對反應速率的影響