【題目】與乙炔具有相同的碳、氫百分含量，但既不是同系物又不是同分異構(gòu)體的是
A.丙炔B.甲烷C.乙烯D.苯
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】關(guān)于硅的下列敘述中，錯(cuò)誤的是 （ ）
A.在自然界中，硅既能以游離態(tài)形式存在，又能以化合態(tài)形式存在
B.單質(zhì)硅是良好的半導(dǎo)體材料
C.常溫下，硅可以與氟氣、強(qiáng)堿溶液起反應(yīng)
D.晶體硅和金剛石具有類似的空間結(jié)構(gòu)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型正確的是
A. 苯分子的比例模型：
B. CO2的電子式：
C. Cl－離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
D. 乙烯的結(jié)構(gòu)式：CH2=CH2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下向20.00 mL 0.10 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.10 mol/L鹽酸40.00 mL,所得溶液的pH與加入鹽酸體積的關(guān)系如表所示:
溶液的pH | 加入鹽酸的總體積 |
12 | V(HCl)=0 |
8 | V(HCl)=20.00 mL |
5 | V(HCl)=40.00 mL |
回答下列問題:
(1)20.00 mL 0.10 mol/L Na2CO3溶液中所有陽離子和陰離子的濃度有何關(guān)系?______ (用等式表示)。
(2)當(dāng)V(HCl)=20.00 mL時(shí),溶液呈堿性的原因是________(用離子方程式和必要的文字說明)此時(shí)溶液中c(H2CO3)____(填“>”、“<”或“=”)c(CO32—)。
(3)V(HCl)=40.00 mL時(shí),得到H2CO3飽和溶液,且c(H2CO3)=4.0×10-5mol/L。若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離,則H2CO3
HCO3—+H+的電離常數(shù)K1=_____。此時(shí)保持其他條件不變,繼續(xù)加入0.1 mol/L鹽酸10.00 mL,K1將_____(填“變大”、“變小”或“不變”)。
(4)若向20 mL 0.10 mol/L Na2CO3溶液中加入BaCl2粉末3.94×10-7 g時(shí)開始產(chǎn)生沉淀BaCO3,則Ksp(Ba2CO3)= 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用如圖裝置研究電化學(xué)原理，下列分析中錯(cuò)誤的是
選項(xiàng) | 連接 | 電極材料 | 分析 | |
a | b | |||
A | K1K2 | 石墨 | 鐵 | 模擬鐵的吸氧腐蝕 |
B | K1K2 | 鋅 | 鐵 | 模擬鋼鐵防護(hù)中犧牲陽極的陰極保護(hù)法 |
C | K1K3 | 石墨 | 鐵 | 模擬電解飽和食鹽水 |
D | K1K3 | 鐵 | 石墨 | 模擬鋼鐵防護(hù)中外加電流的陰極保護(hù)法 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】反應(yīng)A(g)+3B(g)
2C(g)+2D(g)，在不同情況下測得反應(yīng)速率，其反應(yīng)速率最快的是
A. υ(D)=0．4 mol / (L·s)
B. υ(C)=0．5 mol / (L·s)
C. υ(B)=0．6 mol / (L·s)
D. υ(A)=0．15 mol / (L·s)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說法正確的是 （ ）
①硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素
②水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品
③高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維
④陶瓷是人類應(yīng)用很早的硅酸鹽材料
A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ③④
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)X(g)＋3Y(g)
2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為0.1 mol·L－1、0.3mol·L－1和0.2mol·L－1，則平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度不可能是（ ）
A. X為0.2 mol·L－1
B. Y為0.1 mol·L－1
C. Z為0.3 mol·L－1
D. Z為0.1 mol·L－1時(shí)，Y為0.45 mol·L－1
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