【題目】用如圖裝置研究電化學(xué)原理，下列分析中錯(cuò)誤的是
選項(xiàng) | 連接 | 電極材料 | 分析 | |
a | b | |||
A | K1K2 | 石墨 | 鐵 | 模擬鐵的吸氧腐蝕 |
B | K1K2 | 鋅 | 鐵 | 模擬鋼鐵防護(hù)中犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法 |
C | K1K3 | 石墨 | 鐵 | 模擬電解飽和食鹽水 |
D | K1K3 | 鐵 | 石墨 | 模擬鋼鐵防護(hù)中外加電流的陰極保護(hù)法 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
試題A．在中性條件下，鐵作負(fù)極失電子，石墨作正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，則Fe發(fā)生吸氧腐蝕，故A正確；B．Zn、Fe形成原電池，Zn作負(fù)極被腐蝕，Fe作正極被保護(hù)，屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，故B正確；C．Fe作陰極，陰極上氫離子得電子，石墨作陽(yáng)極，陽(yáng)極上氯離子失電子，電解氯化鈉溶液生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，故C正確；D．Fe與正極相連，Fe作陽(yáng)極，Fe失電子，被腐蝕，Fe不能被保護(hù)，故D錯(cuò)誤。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某溫度下，將2molA和3molB充入一密閉的容器中發(fā)生反應(yīng)：aA(g)＋B(g)
C(g)＋D(g)，5 min后達(dá)平衡。已知該反應(yīng)在此溫度下平衡常數(shù)K＝1，若溫度不變的情況下將容器的體積擴(kuò)大為原來(lái)的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則
A. a="3" B. a="2" C. B的轉(zhuǎn)化率為40% D. B的轉(zhuǎn)化率為60%
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是
A. K＋、H＋、SO
、OH－ B. Na＋、Ca2＋、CO
、NO
C. Na＋、H＋、Cl－、CO D. Na＋、Cu2＋、Cl－、SO
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】有三種金屬單質(zhì)A、B、C，其中A的焰色反應(yīng)為黃色，B、C是常見(jiàn)金屬。三種金屬單質(zhì)A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出）。
請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A__________；H______；G_______；乙_______；
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
反應(yīng)①_____________________________________________________
反應(yīng)②_____________________________________________________
（3）F溶液與氣體乙反應(yīng)的離子方程式______________________________
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E、F、G六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A的單質(zhì)可形成分子X(jué)，X的水溶液呈堿性；A、D同主族，D的焰色反應(yīng)為黃色；E的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子與X具有相同電子數(shù)，且E是同周期中簡(jiǎn)單離子半徑最小的元素；F元素的原子最外層比次外層少兩個(gè)電子，C、G兩種元素的原子最外層共有13個(gè)電子。則
（1）F在元素周期表中的位置為_______________。
（2）在2 L的密閉容器中，充入2 mol B2和3 mol A2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，5 s后測(cè)得A2為1.8 mol，則以B2的表示的反應(yīng)速率v(B2)為__________________________。
（3）常溫下，液態(tài)的B2A4與氣態(tài)的BC2兩者發(fā)生反應(yīng)生成無(wú)毒物質(zhì)，16g B2A4發(fā)生反應(yīng)放熱akJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______________。
（4）D2F溶液在空氣中長(zhǎng)期放置發(fā)生反應(yīng)，生成一種強(qiáng)堿與D2F2。D2F2與過(guò)氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似，其溶液顯黃色。D2F2的電子式為_______，寫(xiě)出D2F在空氣中長(zhǎng)期放置生成D2F2的化學(xué)反應(yīng)方程式為：_____________。D2F2的溶液與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象為_____________。
（5）化學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種化學(xué)式為A4B4的離子化合物，一定條件下1mol A4B4熔融電離生成兩種離子各1mol，則該物質(zhì)熔融時(shí)的電離方程式為____________。
（6）向30mL某濃度由A、B、C、D中三種元素形成一元強(qiáng)堿溶液通入CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol/L鹽酸，產(chǎn)生的氣體V(CO2)與加入鹽酸的體積V[HCl(aq)]的關(guān)系有下列圖示兩種情況（不計(jì)CO2的溶解）。
則曲線(xiàn)Y表明M中的溶質(zhì)為________；原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_______；由曲線(xiàn)X、Y可知，兩次實(shí)驗(yàn)通入的CO2的體積比為_________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】Ⅰ．（1）實(shí)驗(yàn)室常用石灰石與鹽酸反應(yīng)制取CO2，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式__________。
（2）實(shí)驗(yàn)室常用鋅粒與稀硫酸制取氫氣，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式__________。
Ⅱ．（1）實(shí)驗(yàn)室常將飽和三氯化鐵溶液滴入沸水中繼續(xù)加熱至紅褐色制備氫氧化鐵膠體，請(qǐng)寫(xiě)出制備氫氧化鐵膠體的化學(xué)方程式___________。
（2）將Fe(OH)3 膠體裝入U(xiǎn)形管內(nèi)，用石墨做電極，接通直流電，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸加深，這表明Fe(OH)3膠體微粒帶 _________ (填“正”或“負(fù)”)電荷。
（3）取少量Fe(OH)3 膠體于試管中，逐滴加入硫酸至過(guò)量，可看到的現(xiàn)象是____________。
（4）3.4gOH－中有_________mol OH－，其含有的電子數(shù)是_______個(gè)（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）。在同溫同壓下CH4和N2組成的混合氣體對(duì)H2的相對(duì)密度為10，則混合氣體中CH4與N2的體積比為_____。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在如圖所示裝置中，觀(guān)察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)；M棒變粗，N棒變細(xì)，由此判斷下表中所列的M、N、P物質(zhì)，其中可以成立的是
選項(xiàng) | M | N | P |
A | 鋅 | 銅 | 稀硫酸溶液 |
B | 銅 | 鐵 | 稀鹽酸 |
C | 銀 | 鋅 | 硝酸銀溶液 |
D | 鋅 | 鐵 | 硝酸銀溶液 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】回答下列有關(guān)問(wèn)題。
（1）某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種(不考慮水的電離及離子的水解)，且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L。
陽(yáng)離子 | K＋ | Cu2＋ | Fe3＋ | Al3＋ | Fe2＋ |
陰離子 | Cl－ | CO32— | NO3— | SO42— | SiO32— |
某同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無(wú)紫色火焰(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀(guān)察)。
Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液無(wú)明顯變化。
Ⅲ．另取溶液加入少量鹽酸，有無(wú)色氣體生成，該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類(lèi)不變。
Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
請(qǐng)推斷：原溶液中所含陽(yáng)離子是___________________，陰離子是_____________________。
（2）光伏發(fā)電是當(dāng)今世界利用太陽(yáng)能最主要方式之一。圖1為光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置，圖2為電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖(電解池中隔膜僅阻止氣體通過(guò)，陰、陽(yáng)極均為惰性電極)。
圖1 圖2
①圖1中N型半導(dǎo)體為____________(填“正極”或“負(fù)極”)
②該系統(tǒng)工作時(shí)，A極的電極反應(yīng)式為___________________________________________。
③若A極產(chǎn)生7.00gN2，則此時(shí)B極產(chǎn)生_____________LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】鋅與100mL 18.5molL-1的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體甲35.84L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測(cè)得溶液中c（H+）=0.1 mol/L，下列敘述不正確的是（ ）
A. 反應(yīng)中共消耗1.8molH2SO4
B. 氣體甲中SO2與H2的體積比為7：1
C. 反應(yīng)中共消耗1.6molZn
D. 反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3.2mol電子
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