【題目】一定條件下，體積固定的密閉容器中，發生反應H2(g)+I2(g)
2HI(g)。下列情況可以說明該反應一定達到化學平衡的是
A.斷裂1 mol H－H鍵，同時生成2 mol H－I鍵B.容器內壓強保持不變
C.容器內氣體顏色保持不變D.容器內H2、I2和HI的物質的量之比為1：1：2
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【題目】草酸亞鐵晶體（FeC2O4·2H2O）是一種黃色難溶于水的固體，受熱易分解，是生產電池、涂料以及感光材料的原材料。為探究純凈草酸亞鐵晶體熱分解的產物，設計裝置圖如下：
（1）儀器a的名稱是______。
（2）從綠色化學考慮，該套裝置存在的明顯缺陷是_________。
（3）實驗前先通入一段時間N2，其目的為__________。
（4）實驗證明了氣體產物中含有CO，依據的實驗現象為_______。
（5）草酸亞鐵晶體在空氣易被氧化，檢驗草酸亞鐵晶體是否氧化變質的實驗操作是____。
（6）稱取5.40g草酸亞鐵晶體用熱重法對其進行熱分解，得到剩余固體質量隨溫度變化的曲線如下圖所示：
①上圖中M點對應物質的化學式為_________。
②已知400℃時，剩余固體是鐵的一種氧化物，試通過計算寫出M→N發生反應的化學方程式：_______。
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【題目】在一個密閉容器中，中間有一可自由滑動的隔板，將容器分成兩部分．當左邊充入28gN2，右邊充入8gCO和CO2的混合氣體時，隔板處于如圖所示位置（兩側溫度相同）．下列說法正確的是（）
A. 右邊CO和CO2的分子數之比為1：3
B. 右邊CO的質量為2.75g
C. 若改變右邊CO和CO2的充入量而使隔板處于距離右端1/6處，保持溫度不變，則前后兩次充入容器內的氣體壓強之比為5：3
D. 右側氣體密度是相同條件下氫氣密度的16倍
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【題目】月球土壤中含有H、Ne、Na、Mg、Si、S、Cl、Cu等多種元素，是人類未來的資源寶庫，回答下列問題：
(1)在下列電子構型中，屬于Na原子的激發態構型的是______
A.1s22s22p63s1 B.1s2s22p63p1
C.1s22s22p63s13p1 D.1s22s22p43s3
(2)基態Na、Na+、O、Ne電離最外層一個電子所需能量從小到大的順序為_________
(3)三氯化碘常以二聚體I2Cl6的形式存在，經電導儀測定知，它能發生部分電離，其電離方程式為I2C16
ICl2++ICl4-。ICl2+離子的立體構型為______， 中心原子的雜化類型是_____。
(4)在[ Cu( NH3)4]2+中∠HNH比游離的氨氣分子中∠HNH______，(填“大”“小”或“相等")，原因是_______
(5)已知MgO晶體結構與NaCl類似，Mg2+周圍最近的O2-組成的多面體的形狀為_____，MgO的熔點高于Na2O的原因是_________
(6)硅的晶體結構屬于金剛石型，晶胞如圖所示。已知其密度為ρgcm-3 ，設NA為阿伏加德羅常數的值，則晶胞參數a=_____nm，晶體中Si—Si 鍵的鍵長為_______ nm(用含 p、NA的代數式表示)。
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【題目】下列敘述正確的是
A.濃硫酸稀釋、酸堿中和反應，均為放熱反應
B.SiO2既能與NaOH溶液反應，又能與HF溶液反應，所以SiO2是兩性氧化物
C.向某溶液中先加足量稀鹽酸無明顯現象，再加BaCl2溶液，若產生白色沉淀，則該溶液中一定含有
D.某紅棕色氣體能使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍，說明該氣體一定是NO2
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【題目】電化學法處理SO2是目前研究的熱點。利用雙氧水氧化吸收SO2可消除SO2污染，并制備硫酸。設計裝置如圖所示(已知電極為石墨電極只起導電作用，交換膜分別是只允許陰陽離子通過的陰陽離子交換膜)。下列敘述中錯誤的是
A.該交換膜為陽離子交換膜
B.若11.2 L(標準狀況)SO2參與反應，則A池中增加2 mol H+
C.B池中的反應為H2O2+2e-+2H+＝2H2O
D.導線上箭頭方向表示電流方向
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【題目】2018年11月《Nature Energy》報道了巾科院大連化學物理研究所科學家用Ni- BaH2 /Al2O3、Ni- LiH等作催化劑，實現了在常壓、100-300℃的條件下合成氨。
（1）在元素周期表中，氧和與其相鄰且同周期的兩種元素的第一電離能由大到小的順序為 __ ；基態Ni2+的核外電子排布式為 ___，若該離子核外電子空間運動狀態有15種，則該離子處于 ___（填“基”或“激發”）態。
（2）氨在糧食生產、國防中有著無可替代的地位，也是重要的化工原料，可用于合成氨基酸、硝酸、TNT等。甘氨酸（NH2CH2COOH）是組成最簡單的氨基酸，熔點為182℃，沸點為233℃。
①硝酸溶液中NO3的空間構型為____。
②甘氨酸中N原子的雜化類型為____，分子中σ鍵與π鍵的個數比為____，晶體類型是 ___，其熔點、沸點遠高于相對分子質量幾乎相等的丙酸（熔點為-2l℃，沸點為141℃）的主要原因：一是甘氨酸能形成內鹽；二是____。
（3）NH3分子中的鍵角為107°，但在[Cu(NH3)4]2+離子中NH3分子的鍵角如圖l所示，導致這種變化的原因是____
（4）亞氨基鋰（Li2NH）是一種儲氫容量高、安全性能好的固體儲氫材料，其晶胞結構如圖2所示，若晶胞參數為d pm，密度為ρg/cm3，則阿伏加德羅常數NA=____（列出表達式）mol-l。
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【題目】含第VA族的磷、砷(As)等元素的化合物在研究和生產中有許多重要用途。回答下列問題：
(1)基態P原子的核外電子排布式為____，有____個未成對電子。
(2)常溫下PCl5是一種白色晶體，其立方晶系晶體結構模型如圖甲所示，由A、B兩種微粒構成。將其加熱至148℃熔化，形成一種能導電的熔體。已知A、B兩種微粒分別與CC14、SF6互為等電子體，則A為____，其中心原子雜化軌道類型為____，B為____。
(3)PO43-的空間構型為____，其等電子體有____（請寫出一種）。
(4)砷化鎵屬于第三代半導體，它能直接將電能轉變為光能，砷化鎵燈泡壽命是普通燈泡的100倍，而耗能只有其10%。推廣砷化鎵等發光二極管(LED)照明，是節能減排的有效舉措。已知砷化鎵的晶胞結構如圖乙，晶胞參數a= 565pm。
①砷化鎵的化學式為____，鎵原子的配位數為____。
②砷化鎵的晶胞密度=____g/cm3（列式并計算，精確到小數點后兩位），m位置Ga原子與n位置As原子之間的距離為____pm(列式表示)。
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【題目】廢報紙中富含纖維素，因其量大且價廉易得，可以進行資源化利用。某實驗小組對廢報紙再利用的部分轉化設計過程如下圖所示：
已知E是式量小于30的烴，且是一種果實催熟劑： F是具有果香味的液體.
(1)A的名稱是_________； B中官能團的結構簡式為_______；
(2)E發生加聚反應的化學方程式為_________；
(3)D→F的反應類型為____；
(4)已知實驗室制取少量F時常用飽和碳酸鈉溶液吸收。實驗結束后分離F和飽和碳酸鈉溶液時用到的主要玻璃儀器是____。
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