Question

【題目】電化學法處理SO2是目前研究的熱點。利用雙氧水氧化吸收SO2可消除SO2污染，并制備硫酸。設計裝置如圖所示(已知電極為石墨電極只起導電作用，交換膜分別是只允許陰陽離子通過的陰陽離子交換膜)。下列敘述中錯誤的是

A.該交換膜為陽離子交換膜

B.若11.2 L(標準狀況)SO2參與反應，則A池中增加2 mol H+

C.B池中的反應為H2O2+2e-+2H+＝2H2O

D.導線上箭頭方向表示電流方向

Answer 1

【答案】B

【解析】

該原電池中，通入SO2的電極上失電子發生氧化反應，則通入二氧化硫的電極是負極，通入雙氧水的電極是正極，正極上雙氧水得電子生成水；B池中的反應為H2O2+2e-+2H+＝2H2O，A池中SO2＋2H2O－2e－=SO42－＋4H＋，H＋通過陽離子交換膜進入B池。

A．該交換膜為陽離子交換膜，氫離子從左向右進入B池，故A正確；

B．A池中SO2＋2H2O－2e－=SO42－＋4H＋，若11.2 L(標準狀況)SO2參與反應，則A池中生成2 mol H+，根據B池反應可知，反應需要1molH+，所以只有1mol通過陽離子交換膜進入B池，左側氫離子凈增加1mol，故B錯誤；

C．B池中H2O2得電子發生還原反應，反應為H2O2+2e-+2H+＝2H2O，故C正確；

D．導線上箭頭方向由正極指向負極，表示電流方向，故D正確；

故選B。