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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】許多國家十分重視海水資源的綜合利用。不需要化學變化就能夠從海水中獲得的物質是

A氯、溴、碘B.鈉、鎂、鋁C.食鹽、淡水D.燒堿、氫氣

【答案】C

【解析】

試題分析:A由于海水中的氯、溴、碘都是化合物,所以從海水中獲得氯、溴、碘要經過化學方法,錯誤;B鈉、鎂、鋁在海水中都是化合物,所以從海水中獲得鈉、鎂、鋁要經過化學變化,錯誤;C海水中含有食鹽、淡水,所以從海水中獲得這兩種物質可以通過蒸發溶劑及蒸餾的方法獲得,這些都是沒有產生新的物質,因此是物理變化,正確。D燒堿、氫氣是通過電解飽和食鹽水的方法獲得,發生的是化學變化,產生了新的物質,錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池,①②相連時,外電路電流從流向;①③相連時,為正極,②④相連時,有氣泡逸出;③④相連時,的質量減少,據此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是( )

A①③②④ B①③④② C ②① D ②④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】列實驗操作能達到實驗目的的是( )

實驗目的

實驗操作

A

比較水和乙醇中氫的活潑性

分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中

B

配制稀硫酸

先將濃硫酸加入燒杯中,后倒入蒸餾水

C

除去Cu粉中混有的CuO

加入稀硝酸溶液,過濾、洗滌、干燥

D

證明SO2具有漂白性

把SO2通入紫色石蕊試液中

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是( )

A. 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO,當加入硝酸銀溶液后,溶液顏色變淺

B. 合成氨是放熱反應,為提高氨的產率,理論上應采取降低溫度的措施

C. 反應CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g) ΔH<0,達到平衡后,升高溫度體系顏色變深

D. 對于2HI(g)H2(g)+I2(g),達平衡后,縮小容器體積可使體系顏色變深

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知反應:2X(g)+Y(g)2Z(g)。某研究小組將4 mol X和2 mol Y置于一容積不變的密閉容器中,測定不同時間段內X的轉化率,得到如下表數據:

t(min)

2

4.5

5

6

X轉化率

30%

40%

70%

70%

根據以上信息作出的下列判斷中正確的是( )

A. 隨著反應的進行,混合氣體的密度不斷增大

B. 反應在5.5 min時,v(X)=v(Z)

C. 6 min時,容器中剩余1.4 mol Y

D. Y的轉化率小于70%

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質的性質比較,正確的是( )

A. 氣態氫化物的穩定性:H2O>H2S B. 堿性:NaOH>KOH

C. 非金屬性:Si>P D. 酸性:H2CO3>HNO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知乳酸的結構簡式為CH3CH(OH)COOH,試回答下列問題:

(1)乳酸分子中含有兩種官能團的名稱是________,試寫出一種與乳酸含有相同官能團的同分異構體的結構簡式:____________。

(2)乳酸與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式:_______________________________

(3)乳酸與足量的金屬鈉反應的化學方程式:__________________________________。

(4)乳酸與乙醇發生酯化反應的化學方程式:____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室常用MnO2 與濃鹽酸反應制備Cl2(裝置如圖所示)。

(1)制備實驗開始時,先檢査裝置氣密性,接下來的操作依次是:____________(填序號)。

A.往燒瓶中加入MnO2粉末 B.加熱 C.往燒瓶中加入濃鹽酸

(2)制備反應會因鹽酸濃度下降而停止,為測定反應殘余液中鹽酸的濃度,甲同學提出:與足量AgNO3溶液反應,稱量生成的AgCl沉淀質量。方案不可行,原因是_________。請你選擇一種最佳的實驗方法____________________(填編號)。

A.沉淀法 B.氣體法 C.滴定法

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知熱化學方程式:H(aq)OH(aq)===H2O(l) ΔH1=-57.3 mol·L1;1/2H2SO4()NaOH(aq)===1/2Na2SO4(aq)H2O(l) ΔH2m,下列說法正確的是

A. 上述熱化學方程式中的計量數表示分子數

B. ΔH1>ΔH2

C. ΔH2=-57.3 kJ·mol1

D. |ΔH1|>|ΔH2|

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同步練習冊答案
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