Question

【題目】某學習小組按如下實驗流程探究海帶中碘的制取。

步驟（一）

步驟（二）

已知：①3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O；②常溫下，碘單質微溶于水，易溶于CCl4。

請回答：

（1）步驟（一）中的儀器名稱：儀器A______________， 儀器 B_______________。

（2）①分液漏斗使用前須檢漏，檢漏方法為__________________________。

②步驟X中，萃取后分液漏斗內觀察到的現象是_______________________。

③下列有關步驟Y的說法，正確的是_______________。

A.應控制NaOH溶液的濃度和體積 B．將碘轉化成離子進入水層

C．主要是除去海帶浸取原液中的有機雜質 D．NaOH溶液可以由乙醇代替

④步驟（二）中操作Z的名稱是_____________。

（3）方案甲中采用蒸餾不合理，理由是_____________________________________。

Answer 1

【答案】 坩堝 500mL容量瓶 關閉分液漏斗的活塞，向其中加入適量的水，檢查活塞處是否漏水，倒置漏斗，觀察玻璃塞處是否漏水。若都不漏，正立漏斗，將玻璃塞旋轉180度后再倒置觀察，若還是不漏水，則分液漏斗可以使用 液體分上下兩層，上層幾乎為無色，下層呈紫紅色 AB 過濾 主要由于碘易升華，會導致碘的損失

【解析】（1）根據儀器構造可知儀器A是坩堝，由于后續是500mL溶液，所以儀器B是500mL容量瓶；（2）①分液漏斗撿漏的實驗操作方法是：關閉分液漏斗的活塞，向其中加入適量的水，檢查活塞處是否漏水，倒置漏斗，觀察玻璃塞處是否漏水。若都不漏，正立漏斗，將玻璃塞旋轉180度后再倒置觀察，若還是不漏水，則分液漏斗可以使用；②碘易溶在四氯化碳中，且四氯化碳的密度大于水，所以步驟X中，萃取后分液漏斗內觀察到的現象是液體分上下兩層，上層幾乎為無色，下層呈紫紅色；③A．由于發生反應3I2+6NaOH＝5NaI+NaIO3+3H2O中，需要濃氫氧化鈉溶液，所以應控制NaOH溶液的濃度和體積，A正確；B．根據反應3I2+6NaOH＝5NaI+NaIO3+3H2O可知，步驟Y將碘轉化成離子進入水層，B正確；C．根據以上分析可知C錯誤；D．乙醇易溶于水和四氯化碳，將氫氧化鈉換成乙醇，仍然無法分離出碘單質，故D錯誤；答案選AB；④步驟Z將碘單質和水分離，由于碘單質在水中的溶解度較小，可通過過濾操作完成；（3）方案甲中采用蒸餾操作，由于碘單質容易升華，會導致碘單質損失，所以甲方案不合理。