【題目】下列敘述正確的是
A. 1 mol CO2的質(zhì)量為44g·mol－1
B. CO2的摩爾質(zhì)量為44g
C. 6.02×1022個(gè)CO2分子的質(zhì)量為4.4g
D. 1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】同體積同物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液中分別加入同體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，恰好使Cl-完全轉(zhuǎn)化為沉淀，則三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為
A. 1:1:1 B. 1:2:3 C. 1:4:9 D. 6:3:2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：mX(g)＋nY(g)
pZ(g)＋qQ(g)，式中m、n、p、q為化學(xué)計(jì)量數(shù)。在0～3min內(nèi)，各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化如下表所示：
物質(zhì) | X | Y | Z | Q |
起始/mol | 0.7 | 1 | ||
2min末/mol | 0.8 | 2.7 | 0.8 | 2.7 |
3min末/mol | 0.8 |
已知：2min內(nèi)，ν(Q)＝0.075mol·L－1·min－1，ν(Z)∶ν(Y)＝1∶2。
（1）方程式中m＝______，n＝______，p＝______，q＝______。
（2）2.5min內(nèi)，Q的轉(zhuǎn)化率為______________。
（3）對(duì)于該反應(yīng)，能增大正反應(yīng)速率的措施是___________
A．增大容器體積 B．移走部分Q C．通入大量X D．升高溫度
（4）該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)___________
A．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變 B．容器內(nèi)氣體密度保持不變
C．容器內(nèi)氣體平均摩爾質(zhì)量保持不變 D．正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下表為元素周期表的一部分。
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
回答下列問題：
（1）Z元素在周期表中的位置為__________________。
（2）表中Y，硫和Z三種元素的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是（填離子符號(hào)）____________。
（3）下列事實(shí)能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是__________；
a.Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁
b.在氧化還原反應(yīng)中，1mol Y單質(zhì)比1mol S得電子多
c.Y和S兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高
（4）碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應(yīng)，生成2mol Mg(OH)2和1mol氣態(tài)烴。該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9∶1，烴的電子式為__________________，Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)流程探究海帶中碘的制取。
步驟（一）
步驟（二）
已知：①3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O；②常溫下，碘單質(zhì)微溶于水，易溶于CCl4。
請(qǐng)回答：
（1）步驟（一）中的儀器名稱：儀器A______________， 儀器 B_______________。
（2）①分液漏斗使用前須檢漏，檢漏方法為__________________________。
②步驟X中，萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是_______________________。
③下列有關(guān)步驟Y的說法，正確的是_______________。
A.應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積 B．將碘轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入水層
C．主要是除去海帶浸取原液中的有機(jī)雜質(zhì) D．NaOH溶液可以由乙醇代替
④步驟（二）中操作Z的名稱是_____________。
（3）方案甲中采用蒸餾不合理，理由是_____________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】使相同體積的NaCl、CaCl2、AlCl3溶液中的Cl﹣全部沉淀，用去同濃度的AgNO3溶液的體積分別為3V、2V、V，則NaCl、CaCl2、AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（ ）
A.6：3：2
B.3：2：1
C.9：3：1
D.1：2：3
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】CH4、NH3、H2O、H2S、NH4NO3和ZnS是中學(xué)化學(xué)常見的六種化合物。回答下列問題：
（1）基態(tài)S原子有__________種不同能量的電子，與Zn同屬ds區(qū)且同周期的元素基態(tài)原子核外電子排布式為____________________。
（2）H2O和H2S中，沸點(diǎn)較高的是__________，原因是___________________________________。
（3）CH4、NH3和H2O3種氫化物中，鍵角由大到小的順序?yàn)?/span>_______________，其中NH3的VESEPR模型名稱為____________。
（4）NO3-離子的幾何構(gòu)型為__________，NO3-離子的電子體有_____________（任寫一種）。
（5）ZnS晶體結(jié)構(gòu)有多種，其中一種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶體中與S2-等距離且最近的S2-有_____個(gè)。已知該晶體的晶胞參數(shù)為anm，其密度為 ρg·cm-3，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為____________________________（用含字母a、ρ的表達(dá)式表示，列出計(jì)算式即可）。
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