【題目】下列食品添加劑的類別與名稱不統(tǒng)一的是
A.著色劑和發(fā)色劑：葉綠素和亞硝酸鈉
B.防腐劑：苯甲酸
C.鮮味劑：谷氨酸鈉
D.增稠劑：鹽鹵
天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】向淀粉中加入少量稀硫酸,加熱,使之發(fā)生水解.為測定水解的程度,需加入下列試劑中的（ ）
①NaOH溶液 ②銀氨溶液 ③新制Cu(OH)2懸濁液 ④碘水 ⑤BaCl2
A. ①⑤ B. ②④ C. ①③④ D. ②③④
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A. 2.24L甲烷氣體中碳?xì)滏I的數(shù)目為0.4NA
B. lmolSO2與足量的O2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C. 1 mol·L-1CH3COOH 與1 mol·L-1CH3COONa 溶液等體積混合，溶液中CH3COOH 和CH3COO-的總數(shù)為2NA
D. 7.8g乙炔與苯的混合物完全燃燒所消耗的O2分子數(shù)為0.75NA
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在25℃時，向l0mL0.01mol·L-1NaA溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的鹽酸，滴定曲線如下圖所示，下列說法正確的是（ ）
A. a點(diǎn)到c點(diǎn)的過程中，c(HA)+c(A-)=0.01mol·L-1等式始終成立
B. b點(diǎn)時，溶液中微粒濃度大小的關(guān)系：c(A-)>c(Cl-)>c(HA)>c(OH-)>c(H+)
C. c點(diǎn)溶液存在的關(guān)系：c(Na+)+c(H+)=c(HA)+c(OH-)+2c(A-)
D. 由圖可知，等濃度的HA、NaA混合溶液中，HA的電離程度大于A-的水解程度
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某主族元素R的最高正價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4，由此可以判斷
A．R一定是第四周期元素
B．R一定是ⅣA族元素
C．R的氣態(tài)氫化物比同周期其他元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
D．R氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某工廠用電解法處理含有SO2的尾氣，其裝置如圖所示（電極材料均為惰性電極）。下列說法不正確的是
A. 電極a連接的是電源的正極
B. 若電路中轉(zhuǎn)移0.03mole-，則離子交換膜左側(cè)溶液中增加0.03mol離子
C. 圖中的離子交換膜是陽離子交換膜
D. 陰極的電極反應(yīng)式為2HSO3-+2e-+2H+==S2O42-+2H2O
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知：AgOH很不穩(wěn)定，易分解生成Ag2O（黑色）。溶液X中可能含有下列離子：Ag+，NH4+、Fe3+、SO42-、SO32-、Cl-中的幾種離子。為了確定其組成，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
下列說法不正確的是（ ）
A. 溶液X與NaOH反應(yīng)生成紅褐色沉淀A，可推測該溶液中不存在SO32-
B. 溶液X中一定不含Ag+
C. 溶液X中一定存在NH4+、Fe3+、SO42-
D. 取少量溶液B，加入AgNO3溶液，若有沉淀產(chǎn)生，則有Cl-
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨,危害環(huán)境。某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如下有關(guān)SO2性質(zhì)和含量測定的探究活動。
（1）裝置 A 中儀器a的名稱為 ____________。
（2）選用圖6中的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱：
①甲同學(xué)認(rèn)為按 A→C→F→尾氣處理順序連接裝置可以證明亞硫酸和次氯酸的酸性強(qiáng)弱，乙同學(xué)認(rèn)為該方案不合理,其理由是_________________________。
②丙同學(xué)設(shè)計(jì)的合理實(shí)驗(yàn)方案為:按照 A→C→____ →E→_____ →F→尾氣處理(填字母)順序連接裝置。 E裝置的作用是________，證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______ 。
（3）為了測定裝置A殘液中SO2的含量，量取10.00mL殘液于圓底燒瓶中,加熱使SO2全部蒸出，用20.00mL0.0500mol/L的酸性KMnO4溶液吸收。充分反應(yīng)后，再用0.2 000mol/L的K I標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的 KMnO 4，消耗 KI溶液15.00mL。
已知:5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
10I- +2MnO4-+16H+=2Mn 2+ +5I 2+8H2O
①殘液中SO 2 的含量為_______ g·L-1。
②若滴定過程中不慎將 KI標(biāo)準(zhǔn)溶液滴出錐形瓶外少許，使測定結(jié)果______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
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