Question

【題目】某工廠用電解法處理含有SO2的尾氣，其裝置如圖所示（電極材料均為惰性電極）。下列說法不正確的是

A. 電極a連接的是電源的正極

B. 若電路中轉移0.03mole-，則離子交換膜左側溶液中增加0.03mol離子

C. 圖中的離子交換膜是陽離子交換膜

D. 陰極的電極反應式為2HSO3-+2e-+2H+==S2O42-+2H2O

Answer 1

【答案】B

【解析】A、根據裝置圖，電極a上發生SO2＋2H2O－2e－=SO42－＋4H＋，根據電解的原理，電極a為陽極，即電極a接電源的正極，故A說法正確；B、電極b為陰極，根據裝置圖，電極b的電極反應式為2HSO3－＋2H＋＋2e－=S2O42－＋2H2O，電極a的電極反應式為：SO2＋2H2O－2e－=SO42－＋4H＋，通過0.03mol電子，電極a上產生0.015molSO42－和0.06molH＋，電極b上消耗0.03molH＋，也就從左側轉移到右側0.03molH＋，因此左側增加離子的量為(0.015＋0.03)mol=0.045mol，故B說法錯誤；C、根據選項B的分析，左側H＋轉移到右側，說明離子交換膜是陽離子交換膜，故C說法正確；D、根據選項B的分析，故D說法正確。