【題目】一種“全氫電池”的工作原理如圖所示。下列說法正確的是
A. 電流方向是從吸附層M通過導線到吸附層N
B. 離子交換膜可阻止左邊的堿性溶液和右邊的酸性溶液發生中和
C. Na+從右邊穿過離子交換膜向左邊移動
D. 正極的電極反應是H2－2e－+2OH－=2H2O
一本好題口算題卡系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是（ ）
A. 常溫常壓下，11.2LCO2所含的原子數為1.5NA
B. 常溫常壓下，48gO3所含的原子數為3NA
C. 標準狀況下，22.4LH2O所含的分子數為NA
D. 22.4LH2所含的原子數為2NA
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將6.5 g鋅放入足量的稀硫酸中充分反應，得到80 mL密度為1.25 g/mL的溶液。試計算回答：
①所得溶液中硫酸鋅的物質的量濃度為________，質量分數為____。
②生成的氣體在標準狀況下的體積為________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】聚合物（
）是良好的生物可降解材料，其合成路線如下：
已知：
（R，R’，R’’代表烷基或H）
(1)已知A的核磁共振氫譜有二個峰，A的結構簡式是_______。
(2)B可使澄清的苯酚鈉水溶液變渾濁，B中的含氧官能團名稱是________。
(3)B與試劑a在一定條件下反應生成C的化學方程式是________。
(4)D轉化為E的化學方程式是________。
(5)F的結構簡式是________。
(6)由G生成H的化學方程式是________。
(7)聚合物P具有較好的可降解性，其原因是_________。
(8)以1，3-丁二烯為原料（無機試劑任選），設計J的合成路線________。合成路線流程圖示例如下：
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲、乙是元素周期表中同一周期IIA和IIIA的兩種元素，若甲的原子序數為X，則乙的原子序數不可能是( )
A. X+1B. X+13C. X+11D. X+25
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】肉桂酸甲酯在醫藥工業中可作為有機合成的中間體，其中一種合成路線如下：
已知：①烴A是最簡單的烯烴
②醛與醛能在一定條件下反應，原理如下：
回答下列問題：
（1）烴A的結構簡式為____________。
（2）反應③的試劑和反應條件為___________；反應⑩的試劑和反應條件為______________；反應⑧的反應試劑______________（填“能”或“不能”）改用酸性高錳酸鉀溶液，其原因是___________________。
（3）反應⑦的反應類型為______。
（4）H與銀氨溶液反應的化學方程式為______________________。
（5）符合下列條件的I的同分異構體共有______種。
①除苯環外不含有其他環狀結構；②能發生水解反應和銀鏡反應。
其中核磁共振氫譜顯示為5組峰，且峰面積比為1:1:2:2:2的是______（寫結構簡式）
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋰離子電池應用十分廣泛，從廢舊鉆酸鋰(LiCoO2)鋰離子電池中回收鋁、鐵、鈷、鋰等元素成了重要的研究課題�，F欲利用圖19所示的工藝流程回收廢舊電池中的某些金屬資源(部分條件未給出)。回答下列問題：
已知：①濾液1中陽離子有H+、Co2+、Fe2+、Al3+、Li+等；
②兩種物質不同溫度下的溶解度如下表所示：
(1)鈷酸鋰( LiCoO2)鈷元素的化合價為___________。
(2)浸泡時加入Na2SO3的主要目的是______________________；可用鹽酸代替H2SO4和Na2SO3的混合液，但缺點是______________________。
(3)濾液1中加入NaClO3的主要目的是______________________(用離子方程式表示)。
(4)為了使Fe3+、Al3+沉淀完全(通常認為金屬離子濃度小于或等于10－5mo·L－1時已沉淀完全)加入氨水調節pH的最小值是___________。（已知：Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10－39，Ksp[Al(OH)3]=2.7×10－34，1g3=0.52）
(5)濾液3中加入飽和Na2CO3溶液，過濾后，需要用“熱水洗滌”的原因是___________。
(6)利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料。LiOH可由電解法制備，利用如圖所示的裝置電解制備LiOH，兩電極區電解液分別為LiOH和LiCl溶液。B極區電解液為___________(填化學式)溶液；陽極電極反應式為______________________；電解過程中Li+向___________(填“A”或“B”)電極遷移。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】金屬鈦性能優越，被譽為繼Fe、Al后應用廣泛的“第三金屬”"
(1)Ti位于周期表的___________(填“s”“p”“d"或“ds")區，寫出基態Ti的外圍電子排布式：___________。
(2)月球巖石——玄武巖的主要成分為鈦酸亞鐵( FeTiO3)。FeTiO3與80%的硫酸反應可生成TiOSO4。其中SO42－的 VSEPR模型為___________。
(3)TiCl2可用作烯烴定向聚合的催化劑，例如丙烯用三乙基鋁和三氯化鈦作催化劑時，可以發生下列聚合反應：nCH3CH=CH2 
，該反應中涉及的物質中碳原子的雜化軌道類型有___________：反應中涉及的元素中電負性最大的是___________。
(4)羰基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑、汽油抗爆劑等。1mol Fe(CO)5分子中含___________molσ鍵，與CO互為等電子體的離子是___________(填化學式，寫一種)。
(5)金屬鈦有兩種同素異形體，常溫下是六方堆積，高溫下是體心立方堆積。如圖所示是鈦晶體的一種晶胞，該六棱柱底邊邊長為c cm，高為a cm，則：
①該晶胞中Ti的配位數為___________。
②該鈦晶體的密度為______________________g·cm－3(用NA表示阿伏加德羅常數的值，列出計算式即可)。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
