【題目】決定化學反應速率的主要因素是( )
A. 參加反應的物質本身的性質B. 催化劑C. 溫度D. 反應物的濃度
單元加期末復習先鋒大考卷系列答案
出彩同步大試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種“全氫電池”的工作原理如圖所示。下列說法正確的是
A. 電流方向是從吸附層M通過導線到吸附層N
B. 離子交換膜可阻止左邊的堿性溶液和右邊的酸性溶液發生中和
C. Na+從右邊穿過離子交換膜向左邊移動
D. 正極的電極反應是H2－2e－+2OH－=2H2O
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【題目】圖為元素在生物體內的含量分布情況，下列表述錯誤的是
A. P、S、K、Ca、Zn屬于大量元素
B. 在非生物界中都能找到，體現生物界與非生物界的統一性
C. Ⅱ和Ⅲ為生物體的必需元素，一旦缺乏就可能會導致相應的病癥
D. Ⅲ含量雖少，卻是生物體正常生命活動不可缺少的
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【題目】在硫酸工業中，通過下列反應使SO2氧化成SO3：2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)ΔH＝－198kJ·mol－1。下表為不同溫度和壓強下SO2的轉化率(%)
| 1×105 | 5×105 | 1×106 | 5×106 | 1×107 |
450 | 97.5 | 98.9 | 99.2 | 99.6 | 99.7 |
550 | 85.6 | 92.9 | 94.9 | 97.7 | 98.3 |
（1）實際生產中，選定400～500℃作為操作溫度，其原因是_______________________。
（2）實際生產中，采用的壓強為常壓，其原因是__________________________________。
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【題目】某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質)制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，設計了如下流程：
下列說法不正確的是（ ）
A. 溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉
B. 固體1中一定含有SiO2，控制pH是為了使Al3+轉化為Al(OH)3，進入固體2
C. 從溶液2得到FeSO4·7H2O產品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解
D. 若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經結晶分離也可得到FeSO4·7H2O
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【題目】某化工小組研究銀銅復合廢料（表面變黑，生成Ag2S）回收銀單質及制備硫酸銅晶體，工藝如下 :（廢料中的其他金屬含量較低，對實驗影響可忽略）
已知：① AgCl可溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+；
② Ksp（Ag2SO4）=1.2×10-5，Ksp（AgCl）=1.8×10-10；
③渣料中含有少量銀和硫酸銀（微溶）。
（1）操作I中為了加快空氣熔煉速率，可以采取____________措施(寫出其中一種即可)。
（2）操作IV經過_______________、_________________、過濾、洗滌和干燥，可以得到硫酸銅晶體。
（3）洗滌濾渣II，與粗銀合并，目的是________________________________。
（4）操作III中，NaClO溶液與Ag反應的產物為AgCl、NaOH、NaCl和O2，該反應的化學方程式為_________________________________（其中AgCl和NaCl的物質的量之比為2:1）。氧化的同時發生沉淀轉化，離子方程式為______________________________，其平衡常數K=_____________________。 HNO3也能氧化Ag，從反應產物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺點是_________________。
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【題目】氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，同時產生蒼白色火焰，下列說法正確的是( )
A. 該反應是放熱反應B. 該反應是吸熱反應
C. 斷裂H-H鍵放出熱量D. 形成H-Cl鍵吸收熱量
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