【題目】對下列物質：①純堿 ②食鹽水 ③濃硫酸 ④燒堿 ⑤液態氧 ⑥氯酸鉀，分類全部正確的是
A. 堿——①④ B. 混合物——②③
C. 電解質——③④⑤ D. 鹽——②⑥
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【題目】下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（ ）
① 過濾 ② 蒸發 ③ 溶解 ④ 測定溶液的PH
A. ①和② B. ②和③ C. ③和④ D. ①和④
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【題目】在1.0L密閉容器中放入0.10molA(g)，在一定溫度進行如下反應：
A（g）
B（g）+C（g）△H=+85.1kJ·mol-1
反應時間(t)與容器內氣體總壓強(p)的數據見下表：
時間t/h | 0 | 1 | 2 | 4 | 8 | 16 | 20 | 25 | 30 |
總壓強p/100kPa | 4.91 | 5.58 | 6.32 | 7.31 | 8.54 | 9.50 | 9.52 | 9.53 | 9.53 |
回答下列問題:
（1）欲提高A的平衡轉化率，應采取的措施為_____________。
（2）由總壓強P和起始壓強P0表示反應體系的總物質的量n總和反應物A的物質的量n（A），由總壓強p和起始壓強p0計算反應物A的轉化率α(A)的表達式為___________________，平衡時A的轉化率為_________。（保留一位小數）
（3）①由總壓強p和起始壓強p0表示反應體系的總物質的量n總和反應物A的物質的量n（A），平衡時n總=________mol，n（A）=______mol。
②下表為反應物A濃度與反應時間的數據，計算a=_________
反應時間t/h | 0 | 4 | 8 | 16 |
c（A）/（mol·L-1） | 0.10 | a | 0.026 | 0.0065 |
分析該反應中反應反應物的濃度c（A）變化與時間間隔（△t）的規律，得出的結論是__________，由此規律推出反應在12h時反應物的濃度c（A）為_______mol·L-1。
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【題目】若溶液中由水電離產生的c(OH-)=1×10-14 molL-1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是( )
A．Al3+、Na+、NO3-、Cl- B．K+、Na+、Cl-、NO3-
C．K+、Na+、Cl-、AlO2- D．K+、NH4+、SO42-、NO3-
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【題目】在一定溫度下、1L密閉容器中，3種氣體起始狀態和平衡狀態時的物質的量（n）如下表所示，下列有關說法正確的是
x | y | w | |
n(起始)／mol | 2 | l | 0 |
n(平衡)／mol | l | 0.5 | 1.5 |
A. 該溫度下，此反應的平衡常數表達式是
B. 升高溫度，若w的體積分數減小，則此反應ΔH>0
C. 增大壓強，正、逆反應速率均增大，平衡向正反應方向移動
D. 該溫度下，再向容器中通入3molw，達到平衡時，n(x)=2mol
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【題目】高溫下，用H2還原WO3可得到金屬鎢，其總反應為：WO3(s) + 3H2(g)
W(s) + 3H2O(g)。 在容積固定的密閉容器中，加入足量WO3固體和一定量H2(g)發生該反應，V(H2O)/V(H2)比值隨時間的變化如下圖所示。下列說法正確的是（ ）。
A. 升高溫度，該反應的平衡常數減小
B. 維持溫度和容積不變，加入一定量W(s)，平衡逆向移動
C. 某溫度下反應達平衡時，若水蒸氣與H2的體積比為3∶2，則H2的平衡轉化率為60%
D. 維持溫度和容積不變，又充入一定量H2，達新平衡時，H2轉化率減小
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【題目】玻璃器皿上沾有一些不易清洗的殘留物，下列洗滌方法正確的是（ ）
①殘留在試管內壁上的硫，用酒精洗滌②殘留有苯酚的試劑瓶，可用高于60℃的熱水洗滌③做銀鏡反應后試管上的銀鏡，用稀氨水洗滌④用熱的純堿溶液洗滌試管內壁上的油脂
A. ①③B. ④C. ①②③D. ②④
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 用干燥潔凈的pH試紙測某品牌“84”消毒液的pH為11
B. 量取1.2mL濃硫酸若俯視量筒刻度線，所量取濃硫酸體積偏大
C. 明礬凈水原理與鹽類的水解以及膠體的性質有關
D. 只要是氧化還原反應就能設計成原電池
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