Question

【題目】高溫下，用H2還原WO3可得到金屬鎢，其總反應(yīng)為：WO3(s) + 3H2(g)W(s) + 3H2O(g)。 在容積固定的密閉容器中，加入足量WO3固體和一定量H2(g)發(fā)生該反應(yīng)，V(H2O)/V(H2)比值隨時(shí)間的變化如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）。

A. 升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小

B. 維持溫度和容積不變，加入一定量W(s)，平衡逆向移動(dòng)

C. 某溫度下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，若水蒸氣與H2的體積比為3∶2，則H2的平衡轉(zhuǎn)化率為60%

D. 維持溫度和容積不變，又充入一定量H2，達(dá)新平衡時(shí)，H2轉(zhuǎn)化率減小

Answer 1

【答案】C

【解析】根據(jù)圖像，溫度T1條件下建立平衡需要的時(shí)間較少，說(shuō)明溫度T1高于T2，由溫度T1降溫到T2， 減小，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。A. 正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，因此升高溫度平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，故A錯(cuò)誤；B. 維持溫度和容積不變，加入一定量W(s)，氣體的濃度不變，平衡不移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C. 某溫度下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，若水蒸氣與H2的體積比為3∶2，根據(jù)方程式，反應(yīng)的氫氣和未反應(yīng)的氫氣的體積比為3:2，則H2的平衡轉(zhuǎn)化率為×100%=60%，故C正確；D. 維持溫度和容積不變，又充入一定量H2，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，達(dá)新平衡時(shí)，H2轉(zhuǎn)化率不變，故D錯(cuò)誤；故選C。