【題目】下列說法錯誤的是( )
A. 在NH
和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位鍵
B. H2O是極性分子，分子中O原子不處在2個H原子所連成的直線的中央
C. SO2、SO3、BF3、NCl3都是極性分子
D. 向含有0.1 mol [Co(NH3)4Cl2]Cl的水溶液中加入足量AgNO3溶液只能生成0.1 mol AgCl
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【題目】已知0.3 mol·L－1酒精溶液的密度為ρ1 g·mL－1，0.1 mol·L－1酒精溶液的密度為ρ2 g·mL－1，其中ρ1<ρ2，若將上述兩溶液等質量混合，（忽略混合時溶液體積的變化）所得酒精溶液的物質的量濃度是 （ ）
A. 等于0.2 mol·L－1 B. 大于0.2 mol·L－1
C. 小于0.2 mol·L－1 D. 無法估算
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【題目】下列說法正確的是
A．按系統命名法，
的名稱為2,7,7-三甲基-3-乙基辛烷
B．實驗證實
可使Br2/CCl4溶液褪色，說明該分子中存在獨立的碳碳單鍵和碳碳雙鍵
C． DDT的結構簡式為
，分子中最多有14個碳原子共平面
D． 
的單體是CH3-C≡C-CH3和CH2=CH-CN
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【題目】電解已廣泛應用于金屬冶煉、污水的處理等工業。
（1）新型的鈦基納米PbO2電極材料制備：在鈦板上先形成一層鋁膜，在草酸溶液中作陽極氧化為氧化鋁同時形成孔洞，再在Pb(NO3)2溶液中浸泡電解形成納米PbO2，用氫氧化鈉溶液浸泡除去多余的氧化鋁，獲得鈦基納米PbO2電極。
①鈦基板打磨后用丙酮浸泡，再用水沖洗，用丙酮浸泡的作用是 。
②陽極氧化時溶液中電流強度和基板孔洞深度隨時間變化如下圖所示，氧化的終點電流突然增加的原因是 。電極氧化成孔洞時溫度需嚴格控制在8℃左右，溫度不宜過高的原因是 。
③電解形成納米PbO2時陽極電極反應式為 。工業上可以用Na2S2O8溶液氧化Pb(NO3)2制備PbO2，其離子方程式為 。
（2）PbO2做陽極電解處理污水
①用PbO2材料做陽極處理污水的效果明顯優于石墨電極，其原因可能是 。
②某小組用自己制作的鈦基納米PbO2電極電解處理污水，發現污水澄清效果優于購買的標準鈦基納米PbO2電極。此鈦基納米PbO2電極的EDX能圖譜信息如下圖，其去污效果好的原因可能是 。
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【題目】硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可作為脫氯劑，已知1mol Na2S2O3溶液恰好把4mol Cl2完全轉化為Cl－離子，則S2O32－將轉化成 （ ）
A. SO42－ B. S C. SO32－ D. S2－
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【題目】4P（紅磷s）
P4（白磷s） △H = +17kJmol﹣1根據以上方程式，下列推論正確的是
A. 正反應是一個放熱反應
B. 當lmol白磷完全轉變成紅磷時放出17kJ熱量
C. 當4g紅磷轉變成白磷時吸收17kJ熱量
D. 白磷比紅磷穩定
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【題目】25℃時，用0.1000 mol/L KOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液，滴定中pH變化如圖，下列關系錯誤的是
A．V=0.00mL時，CH3COOH溶液pH=3，其電離平衡常數K≈10-5mol/L
B．V=10.00mL時，溶液中2c(K+)=c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
C．V≥20.00mL時，溶液中一定有c(K+)>c(CH3COO-)>c(OH-)> c(H+)
D．溶液pH=7時，
＝1
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