【題目】25℃時，在20ml 0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1醋酸溶液，滴定曲線如圖所 示，有關粒子濃度的關系中，不正確的是（ ）
A. 在A點：c(Na＋)﹥c(OH－)﹥c(CH3COO－)﹥c(H＋)
B. 在B點：c(Na＋) ﹦c(CH3COO－) ﹥c(OH－)﹦c(H＋)
C. 在C點：c(CH3COO－)﹥c(Na＋)﹥c(H＋) ﹥c(OH－)
D. 在C點：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)﹦2 c(Na＋)
【答案】A
【解析】試題分析：A．在A點醋酸和NaOH恰好中和生成CH3COONa，為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，但CH3COO-水解程度較小，應為c(CH3COO-)＞c(OH-)，故A錯誤；B．B點呈中性，則離子濃度大小為：c(Na+)=c(Ac-)＞c(OH-)=c(H+)，故B正確；C．C點時，n(NaOH)=0.02L×0.1mol/L=0.002mol，n(HAc)=0.02mol/L×0.02L=0.004mol，反應后溶質為等濃度的醋酸和醋酸鈉，溶液呈酸性，則c(H+)＞c(OH-)，根據電荷守恒可知c(CH3COO-)＞c(Na+)，溶液中離子濃度大小為：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，故C正確；D．C點溶質為等濃度的醋酸和醋酸鈉，根據物料守恒可知：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)﹦2c(Na+)，故D正確；故選A。
王后雄學案教材完全解讀系列答案
海淀課時新作業金榜卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W是元素周期表中前36號元素，且原子序數依次增大。其相關信息如下表：
元素編號 | 元素性質或原子結構 |
X | X原子的最外層電子數是其內層電子總數的2倍 |
Y | Y的基態原子價電子排布式為nsnnpn+2 |
Z | 最外層中只有兩對成對電子 |
W | 前四周期基態原子中，W元素的未成對電子數最多 |
（1）元素X最高價氧化物分子的空間構型是__________________，是_________(填“極性”或“非極性”)分子。
（2）Y的最簡單氫化物的沸點比Z的最簡單氫化物的沸點高，原因是____________________________________
（3）基態Z原子中，電子占據的最高電子層符號為_________，該電子層具有的原子軌道數為________________
（4）元素W位于元素周期表的第________族。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，用0.10 mol·L－1鹽酸分別滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1氫氧化鉀溶液和氨水，滴定過程中溶液pH隨加入鹽酸體積[V(HCl)]的變化關系如圖所示。下列說法正確的是( )
A. Ⅰ表示的是滴定氨水的曲線
B. 當pH＝7時，滴定氨水消耗的V(HCl)<20 mL，且此時溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)
C. 滴定氫氧化鉀溶液時，若V(HCl)＞20 mL，則一定有：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(K＋)＞c(OH－)
D. 當滴定氨水消耗V(HCl)＝10 mL時，c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】香豆素是一種天然香料，存在于黑香豆、蘭花等植物中．工業上常用水楊醛與乙酸酐在催化劑存在下加熱反應制得：
以下是由甲苯為原料生產香豆素的一種合成路線（部分反應條件及副產物已略去）
（A- C7H7Cl B- C7H8O C- C7H6OCl2 D-C7H6O2 ）
已知以下信息：
①A中有五種不同化學環境的氫
②B可與FeCl3溶液發生顯色反應
③同一個碳原子上連有兩個羥基通常不穩定，易脫水形成羰基．
請回答下列問題：
（1）香豆素的分子式為 ____________ ；
（2）A的化學名稱為 ____________
（3）由B生成C的化學反應方程式為 ______________ ；
（4）B的同分異構體中含有苯環的還有 ______ 種，其中在核磁共振氫譜中只出現四組峰的有 ______ 種；
（5）D的同分異構體中含有苯環的還有 ____________ 種，其中：
①既能發生銀境反應，又能發生水解反應的是 ______________ （寫結構簡式）
②能夠與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2的是 ______________ （寫結構簡式）
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【題目】下面三個圖是某研究小組利用過氧化氫酶探究H2O2分解條件而獲得的實驗結果．請回答下列有關問題：
（1）圖1、2、3所代表的實驗中，實驗自變量依次為 ， ， ．
（2）根據圖1可以得出的實驗結論是 _．
（3）圖2曲線bc段產生的最可能原因是 ．
（4）若進行圖2所代表的實驗時增加過氧化氫酶的含量，請在圖2中，利用虛線繪出曲線的變化
（5）能否以H2O2為材料來探究溫度對H2O2酶活性的影響？ 為什么 ．
（6）酶的作用原理 ，酶的本質 ． ．
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【題目】某含鉻污泥主要含Cr2O3、Al2O3、Fe2O3等物質，該污泥可以用濕法回收利用，流程如下圖所示：
已知：室溫下部分氫氧化物的Ksp見下表
Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Cr(OH)3 | Mn(OH)2 | |
Ksp | 3×10-34 | 4×10-38 | 6×10-31 | 4×10-14 |
（1）酸浸前，對含鉻污泥進行預處理即加水濕磨成漿體，濕磨的作用是_____________。
（2）向濾液I加KMnO4氧化Cr3+的離子方程式是________________________________;將Cr3+氧化的目的是____________________________________________________。
（3）室溫下，調pH=10時， 
=_____；調溶液pH不能大于10，理由是_________。
（4）NaHSO3在反應中的作用是___________；理論上n(NaHSO3):n[CrOH(H2O)5SO4]之比是_______________。
（5）NaHSO3固體在空氣中易變質，寫出檢驗NaHSO3是否變質的方法______________。
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【題目】已知某有機物A的核磁共振氫譜如下圖所示，下列說法中，錯誤的是( )
A. 若A的分子式為C3H6O2，則其結構簡式為CH3COOCH3
B. 由核磁共振氫譜可知，該有機物分子中有三種不同化學環境的氫原子，且個數之比為1∶2∶3
C. 僅由其核磁共振氫譜無法得知其分子中的氫原子總數
D. 若A的化學式為C3H6O2，則其同分異構體有三種
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【題目】硫酸銨是一種常見的化肥，某工廠用石膏、NH3、H2O、CO2制備硫酸銨的工藝流程如下：
下列說法不正確的是
A. 操作1為過濾，操作2為蒸餾
B. 濾液中的主要陽離子可通過向少量濾液中加NaOH溶液，加熱，并用濕潤的紅色石蕊試紙來檢驗
C. 甲到乙反應的離子方程式為CaSO4+2NH3+CO2+H2O==CaCO3↓+2NH4++ SO42-
D. 工藝流程中產生的CO2可循環利用
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