Question

（2010?西城區一模）下列說法正確的是（　　）

A．將鐵粉加入FeCl₃、CuCl₂混合溶液中，充分反應后剩余的固體中必有鐵

B．將CO₂和SO₂混合氣體分別通入BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液中，最終都有沉淀生成

C．檢驗某酸性溶液中Cl^-和SO₄^2-，選用試劑及順序是過量Ba（NO₃）₂溶液、AgNO₃溶液

D．用加熱分解的方法可將NH₄Cl固體和Ca（OH）₂固體的混合物分離

Answer 1

分析：A、溶液中氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺，鐵先和鐵離子反應后再和銅離子反應，所以固體剩余一定含銅；
B、CO₂和SO₂混合氣體通入BaCl₂溶液中不反應，通入Ba（NO₃）₂溶液中，二氧化碳不反應，二氧化硫溶于水形成亞硫酸，溶液中硝酸根離子具有強氧化性能氧化亞硫酸；
C、依據檢驗氯離子和硫酸根離子的實驗方法分析；
D、NH₄Cl固體和Ca（OH）₂固體的混合物加熱發生反應；

解答：解：A、將鐵粉加入FeCl₃、CuCl₂混合溶液中，Fe先與Fe³⁺反應，再與Cu²⁺反應，如果反應有剩余，必定含有Cu，故A錯誤；
B、將CO₂和SO₂混合氣體通入BaCl₂溶液中，由于無法弱酸制強酸，因此反應不進行，通入Ba（NO₃）₂溶液中，由于HNO₃可以把H₂SO₃氧化為H₂SO₄，因此有BaSO₄沉淀生成，故B錯誤；
C、檢驗某酸性溶液中Cl^-和SO₄^2-，選用試劑及順序是過量Ba（NO₃）₂溶液、若生成白色沉淀，說明含有硫酸根離子，加入AgNO₃溶液生成白色沉淀說明含有氯離子，故C正確；
D、NH₄Cl固體和Ca（OH）₂固體的混合物加熱，兩者反應了生成NH₃，而不是分離，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查物質性質的分析判斷，離子檢驗方法，注意硝酸根離子在酸性溶液中具有強氧化性，題目難度中等．