Question

（2010?西城區一模）某溫度下2L密閉容器中，3種氣體起始狀態和平衡狀態時的物質的量（n）如表所示．下列說法正確的是（　　）   X Y W （起始狀態）/mol 2 1 0 （平衡狀態）/mol 1 0.5 1.5

• A．該溫度下，此反應的平衡常數表達式是K=

  c2(X)c(Y)

  c3(W)

• B．升高溫度，若W的體積分數減小，則此反應△H＞0
• C．增大壓強，正、逆反應速率均增大，平衡向正反應方向移動
• D．該溫度下，再向容器中通入3molW，達到平衡時，n（X）=2mol

Answer 1

分析：由表中數據可知X的物質的量減少1mol，Y減少0.5mol，W增加0.5mol，則反應的化學方程式為2X（g）+Y（g）3W（g），反應前后氣體的體積不變，則壓強對平衡移動沒有影響，以此解答該題．

解答：解：由題中數據可知反應的化學方程式為2X（g）+Y（g）3W（g），則
A．該溫度下，此反應的平衡常數表達式是K=

c3(W)

c2(X)×c(Y)

，故A錯誤；
B．升高溫度，若W的體積分數減小，說明平衡向逆反應方向移動，則此反應△H＜0，故B錯誤；
C．反應前后氣體的體積不變，則壓強對平衡移動沒有影響，故C錯誤；
D．反應前后氣體的體積不變，則壓強對平衡移動沒有影響，該溫度下，再向容器中通入3molW，達到平衡時等效于加入4molX、2molY，平衡狀態相同，各物質的含量相同，則達到平衡時，n（X）=2mol，故D正確．
故選D．

點評：本題考查化學平衡的計算，題目難度中等，注意化學方程式的判斷，為解答該題的關鍵，本題易錯點為D，注意從等效平衡的角度分析．