Question

【題目】（1）將30mL0.5mol/L的H2SO4溶液加水稀釋到500mL后，從中取出50mL溶液的物質的量濃度為___。

（2）常溫下，將20.0g14%的NaOH溶液跟30.0g24%的NaOH溶液混合，混合后得到1.2g/mL的混合液，試計算：

①混合后的溶液中NaOH的質量分數為___。

②混合后的溶液中NaOH的物質的量濃度為___mol/L。

③配制100mL同濃度溶液需要溶解___g的NaOH才能使其濃度與上述混合液濃度相等。

（3）在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體13.44L，質量為20g，該混合氣體中，CO和CO2的物質的量之比為___。

Answer 1

【答案】0.03 mol/L 20% 6 24 2:1

【解析】

(1)根據溶液稀釋過程中溶質不變計算；

(2)①計算混合后溶液的質量，利用混合后溶質的質量等于原不同濃度溶液中氫氧化鈉的質量之和計算混合后溶質氫氧化質量分數；
②根據c=計算混合后氫氧化鈉的物質的量濃度；
③根據n=cV計算需要氫氧化鈉的物質的量，再根據m=nM計算氫氧化鈉的質量．

(3)令CO和CO2的物質的量分別為xmol、ymol，根據二者質量之和與二者體積之和列方程計算x、y的值，據此解答。

(1)設溶液稀釋后濃度為cmol/L，則將30mL0.5mol/L的H2SO4溶液加水稀釋到500mL后，可得：cmol/L×0.5L=0.5mol/L×0.03L，解得c=0.03；溶液是均一穩定的混合物，則稀釋后取出50mL溶液的物質的量濃度為0.03 mol/L；

(2)①將20.0g14%的NaOH溶液跟30.0g24%的NaOH溶液混合，混合后溶液的質量為20g+30g=50g，令混合后氫氧化鈉的質量分數為ω，則：50g×ω=20g×14%+30g×24%，解得ω=20%；

②混合后溶液的密度為1.2g/mL，氫氧化鈉的質量分數為20%，則c(NaOH)=mol/L=6mol/L；

③配制100mL 6mol/L的氫氧化鈉溶液，需要氫氧化鈉的物質的量為：0.1L×6mol/L=0.6mol，故需要氫氧化鈉的質量為：0.6mol×40g/mol=24g；

(3)令CO和CO2的物質的量分別為xmol、ymol，根據二者質量之和與二者體積之和列方程，則：28x+44y＝20、x+y＝，解得x=0.04，y=0.02，故CO和CO2的物質的量之比為0.04mol:0.02mol=2:1。