【題目】下列反應(yīng)既屬于離子反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的是 （ ）
A.C+O2 
CO2
B.2 KClO3
2KCl + 3O2↑
C.HCl+NaOH = NaCl+H2O
D.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
【答案】D
【解析】
在水溶液中進(jìn)行離子互換的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)，反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。
A項(xiàng)、該反應(yīng)不是在水溶液中進(jìn)行，不屬于離子反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B項(xiàng)、該反應(yīng)不是在水溶液中進(jìn)行，不屬于離子反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C項(xiàng)、該反應(yīng)反應(yīng)前后沒(méi)有元素化合價(jià)變化，沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D項(xiàng)、該反應(yīng)是在水溶液中進(jìn)行的離子反應(yīng)，反應(yīng)前后有元素化合價(jià)變化，有電子轉(zhuǎn)移，則既屬于離子反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確；
故選D。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制240mL 1.00mol/L的NaOH溶液，回答下列問(wèn)題：
（1）配制1.00mol/L的NaOH溶液，應(yīng)稱(chēng)取NaOH的質(zhì)量_______g，需要的儀器為：量筒、燒杯，玻璃棒、托盤(pán)天平、砝碼、______ 、______。
（2）容量瓶上需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的_____________________；
①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強(qiáng) ⑤刻度線(xiàn)
（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）______。
A．用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用天平準(zhǔn)確稱(chēng)取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解
C．將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處
F．用膠頭滴管加水至溶液凹液面與刻度線(xiàn)相切
（4）下列配制的溶液濃度偏低的是____________
A．稱(chēng)量NaOH時(shí)，將NaOH放在紙上稱(chēng)重
B．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水
C．配制時(shí)，NaOH未冷卻直接定容
D．加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線(xiàn)
E．定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)
F．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴灑在容量瓶外面
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（1）將30mL0.5mol/L的H2SO4溶液加水稀釋到500mL后，從中取出50mL溶液的物質(zhì)的量濃度為___。
（2）常溫下，將20.0g14%的NaOH溶液跟30.0g24%的NaOH溶液混合，混合后得到1.2g/mL的混合液，試計(jì)算：
①混合后的溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。
②混合后的溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為___mol/L。
③配制100mL同濃度溶液需要溶解___g的NaOH才能使其濃度與上述混合液濃度相等。
（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體13.44L，質(zhì)量為20g，該混合氣體中，CO和CO2的物質(zhì)的量之比為___。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（1）物質(zhì)的量相等的 CO 和 CO2 中，同溫同壓下所占的體積比為____，原子個(gè)數(shù)之比為______；
（2）1.8g水與_______mol硫酸所含的分子數(shù)相等，它們所含氧原子數(shù)之比是________，其中氫原子數(shù)之比是___________。
（3）3.2g某氣體中含有的分子數(shù)約為3.01×1022，此氣體的摩爾質(zhì)量為________。
（4）可用于分離或提純物質(zhì)的方法有：
A 過(guò)濾 B 萃取 C 滲析 D 蒸餾 E 灼熱氧化 F 分液．
如欲分離或提純下列各組混合物，請(qǐng)選擇上述方法中最合適者，并將相應(yīng)字母填入題后空格內(nèi)：
①除去淀粉溶液中的少量碘化鈉________； ②提取溴水中的溴單質(zhì)______；
③除去水中的Na＋、
、Cl－等雜質(zhì)________； ④除去CuO中的Cu ______；
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】草酸亞鐵(FeC2O4)常用作分析劑、顯影劑以及新型電池材料磷酸亞鐵鋰的生產(chǎn)。某草酸亞鐵樣品(不含結(jié)晶水)中含有少量草酸，現(xiàn)用滴定法測(cè)定該樣品中FeC2O4的含量。實(shí)驗(yàn)方案如下：
①將0.20 g草酸亞鐵樣品置于250 mL錐形瓶?jī)?nèi)，加入適量2 mol·L－1的H2SO4溶液，使樣品溶解，加熱至70 ℃左右，立即用高錳酸鉀溶液滴定至終點(diǎn)。
②向滴定終點(diǎn)混合液中加入適量的Zn粉和過(guò)量的2 mol·L－1的H2SO4溶液，煮沸5～8 min。用KSCN溶液在點(diǎn)滴板上檢驗(yàn)煮沸液，直至溶液不變紅，將其過(guò)濾至另一個(gè)錐形瓶中，用0.020 00 mol·L－1的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定該溶液至終點(diǎn)，消耗高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液6.00 mL。
試回答下列問(wèn)題：
(1)高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液用________滴定管盛裝(填“酸式”或“堿式”)。
(2)在步驟①中，滴加高錳酸鉀溶液時(shí)觀(guān)察到有無(wú)色氣體產(chǎn)生，則高錳酸鉀與草酸反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________________。
(3)滴定過(guò)程中眼睛應(yīng)注視__________________ ，滴定終點(diǎn)現(xiàn)象是 ___________________
(4)在步驟②中，下列操作會(huì)引起測(cè)定結(jié)果偏高的是_____________。
a 滴定管在盛裝高錳酸鉀前未潤(rùn)洗
b 滴定過(guò)程中，錐形瓶震蕩的太劇烈，以致部分液體濺出
c 滴定前讀數(shù)正確，滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)
d 滴定前尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失
(5)0.20 g樣品中FeC2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____。(保留3位有效數(shù)字，不考慮步驟②中的損耗)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】向HCl、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量隨NaOH溶液加入量的變化關(guān)系如圖所示，則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：K+、Fe2+、SO
、NO
B.N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：K+、NH
、Cl、CO
C.S點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、SO、HCO、NO
D.R點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、SO、Cl、NO
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】I、將 5 g 鈉鋁合金投入到 200 mL 的水中，固體完全溶解，產(chǎn)生 4.48 L 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，溶液中只有一種溶質(zhì)。經(jīng)過(guò)分析得出鈉鋁合金中兩種金屬的物質(zhì)的量之比為_______，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為__________(假設(shè)溶液體積變化忽略不計(jì))。
Ⅱ、把由 NaOH、AlCl3、MgCl2 三種固體組成的混合物溶于足量水中，有 0.58 g 白色難溶物析出，向所 得溶液中逐滴加人 0.5 mol L-1 的鹽酸，加入鹽酸的體積和生成沉淀的質(zhì)量如下圖所示：
請(qǐng)計(jì)算：
（1）混合物中 MgCl2 的質(zhì)量__________g；
（2）P 點(diǎn)表示鹽酸加入的體積_________ml。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】2018年12月8日，凌晨2時(shí)23分，我國(guó)在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心，嫦娥四號(hào)探測(cè)器搭載長(zhǎng)征三號(hào)乙運(yùn)載火箭成功發(fā)射，實(shí)現(xiàn)了世界首次月球背面軟著陸和巡視探測(cè)，被認(rèn)為是中國(guó)在工程技術(shù)和空間科學(xué)方面的雙重跨越和創(chuàng)新。
I．肼（N2H4）又稱(chēng)聯(lián)氨，常溫時(shí)是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。
（1）已知在25℃、101kPa時(shí)，16g N2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)猓懦?/span>312kJ的熱量，則N2H4完全燃燒的熱化學(xué)方程式是___________________________________________________。
II．如下圖所示，某研究性學(xué)習(xí)小組利用上述燃燒原理設(shè)計(jì)一個(gè)肼(N2H4)─空氣燃料電池（如圖甲）并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜。
根據(jù)要求回答相關(guān)問(wèn)題：
（2）甲裝置中正極的電極反應(yīng)式為：______________________________________。
（3）檢驗(yàn)乙裝置中石墨電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是：___________________________。
（4）如果電解后丙裝置精銅質(zhì)量增加3.2g，則理論上甲裝置中肼消耗質(zhì)量為___________g。
III．對(duì)金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長(zhǎng)其使用壽命。該研究性學(xué)習(xí)小組又以肼(N2H4)─空氣燃料電池為電源對(duì)鋁材表面進(jìn)行如下處理：
（5）流程⑤中以鋁材為陽(yáng)極，在H2SO4 溶液中電解，最終可在鋁材表面形成氧化膜，該電解的陽(yáng)極電極反應(yīng)式為__________________________________。
（6）取少量廢電解液，加入NaHCO3溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，其反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】研究化學(xué)反應(yīng)能量變化、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度，在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)和生活中有著重要的意義。回答下列問(wèn)題：
（1）科學(xué)家提出可利用FeO吸收和利用CO2，其原理為：
已知：C(s)+2H2O(g)====CO2(g)+2H2(g) △H=+113.4kJ·mol－1
3FeO(s)+H2O(g)====Fe3 O4(s)+H2(g) △H=+18.7kJ·mol－1
則反應(yīng)6FeO(s)+CO2(g)====2Fe3O4(s)+C(s)的△H=_______。
（2）肼的制備方法是用次氯酸鈉氧化過(guò)量的氨。
已知ClO－水解的方程式為：ClO－+H2O
HClO+OH－。常溫下，該水解反應(yīng)的平衡常數(shù)為Kh=1.0×10－6mol·L－1，則1.0mol·L－1NaClO溶液的pH=______。
（3）工業(yè)上利用氨氣生產(chǎn)氫氰酸(HCN)的反應(yīng)為：CH4(g)+NH3(g) 
HCN(g)+3H2 (g) △H>0
①其他條件一定，達(dá)到平衡時(shí)NH3轉(zhuǎn)化率隨外界條件X變化的關(guān)系如下圖所示。X代表的是______(填“溫度”或“壓強(qiáng)”)。
②其他條件一定，向2L密閉容器中加入nmolCH4和2molNH3，平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)隨n變化的關(guān)系如下圖所示。若反應(yīng)從開(kāi)始到a點(diǎn)所用時(shí)間為10min，該時(shí)間段內(nèi)用CH4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為______；該溫度下，b點(diǎn)的平衡常數(shù)為________
（4）納米氧化亞銅Cu2O是一種用途廣泛的光電材料，電化學(xué)法可用銅棒和石墨作電極，電解Cu(NO3)2稀溶液制備。電解過(guò)程中無(wú)氣體產(chǎn)生，則銅棒作______極，陰極生成Cu2O的電極反應(yīng)式為________。
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