【題目】下列物質(zhì)中，只含有離子鍵的是（ ）
A.NaOH
B.NH3
C.CaCl2
D.H2SO4
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】AlCl3是一種催化劑，某校學(xué)習(xí)小組用下面裝置制備少量AlCl3。已知：AlCl3遇到空氣中的水蒸氣時(shí)能劇烈反應(yīng)生成Al(OH)3和HCl；AlCl3在180℃時(shí)升華。根據(jù)要求完成下列問(wèn)題：
（1）A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。
（2）試劑b為______________。
（3）所用d導(dǎo)管較粗的原因是______________；E裝置的作用為______________。
（4）F裝置的作用為______________。
（5）若圖l中的D、E裝置改為下面裝置，D裝置中的現(xiàn)象為_____________________；用離子方程式表示E中的現(xiàn)象變化____________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某小組同學(xué)利用下圖裝置對(duì)電解氯化銅實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了研究。
裝置 | 現(xiàn)象 |
| 電解一段時(shí)間時(shí)，陽(yáng)極石墨表面產(chǎn)生氣體，陰極石墨上附著紅色物質(zhì)，燒杯壁變熱，溶液由藍(lán)色變?yōu)榫G色 |
（1）甲認(rèn)為電解過(guò)程中陽(yáng)極產(chǎn)生的是溶液變綠的原因，寫出產(chǎn)生該物質(zhì)的電極反應(yīng)式：。
（2）乙查閱資料，CuCl2溶液中存在平衡：Cu2+ + 4Cl 
[CuCl4]2＿(黃色) ΔH＞0。據(jù)此乙認(rèn)為:電解過(guò)程中，[CuCl4]2＿(黃色)濃度增大，與CuCl2藍(lán)色溶液混合呈綠色。乙依據(jù)平衡移動(dòng)原理推測(cè)在電解過(guò)程中[CuCl4]2＿濃度增大的原因：。
（3）丙改用下圖裝置，在相同條件下電解CuCl2溶液，對(duì)溶液變色現(xiàn)象繼續(xù)探究。
裝置 | 現(xiàn)象 |
| 電解相同時(shí)間時(shí)，陽(yáng)極石墨表面產(chǎn)生氣泡，溶液仍為藍(lán)色；陰極石墨上附著紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)榫G色；U型管變熱，冷卻后陰極附近溶液仍為綠色 |
丙通過(guò)對(duì)現(xiàn)象分析證實(shí)了甲和乙的觀點(diǎn)均不是溶液變綠的主要原因。丙否定甲的依據(jù)是 ， 否定乙的依據(jù)是。
（4）丙繼續(xù)查閱資料：
i. 電解CuCl2溶液時(shí)可能產(chǎn)生[CuCl2]＿ ， [CuCl2]＿摻雜Cu2+后呈黃色
ii. 稀釋含[CuCl2]＿的溶液生成CuCl白色沉淀?yè)?jù)此丙認(rèn)為：電解過(guò)程中，產(chǎn)生[CuCl2]＿摻雜Cu2+后呈黃色，與CuCl2藍(lán)色溶液混合呈綠色。
丙進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
a．取電解后綠色溶液2 mL，加20 mL水稀釋，靜置5分鐘后溶液中產(chǎn)生白色沉淀。
b. 另取少量氯化銅晶體和銅粉，向其中加2 mL濃鹽酸，加熱獲得含[CuCl2]＿的黃色溶液。
c. 冷卻后向上述溶液……
d. 取c中2 mL溶液，加20 mL水稀釋，靜置5分鐘后溶液中產(chǎn)生白色沉淀。
① a的目的是。
② 寫出b中生成[CuCl2]＿的離子方程式：。
③ 補(bǔ)充c中必要的操作及現(xiàn)象：。
丙據(jù)此得出結(jié)論：電解時(shí)陰極附近生成[CuCl2]＿是導(dǎo)致溶液變綠的原因。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】二氧化硫的下列化學(xué)性質(zhì)中，體現(xiàn)二氧化硫作為還原劑的是
A.SO2在一定條件下與O2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為SO3
B.通入品紅溶液中，使品紅褪色
C.溶于水形成不穩(wěn)定的亞硫酸
D.與堿液反應(yīng)生成亞硫酸鹽
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列生活生產(chǎn)中常見(jiàn)物質(zhì)的化學(xué)式與名稱相對(duì)應(yīng)的是（ ）
A.FeSO47H2O﹣綠礬
B.Na2O2﹣火堿
C.BaCO3﹣重晶石
D.C6Hl2O6﹣庶糖
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知某水泥樣品的主要成分為成分為CaO、SiO2，并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。現(xiàn)一實(shí)驗(yàn)小組利用實(shí)驗(yàn)室中的幾種藥品對(duì)該水泥樣品進(jìn)行檢測(cè)，以確定其中各金屬元素的含量
（1）取水泥樣品10.0g，加入足量稀鹽酸、氯化銨，使之完全溶解。待充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)仍有不溶物。將沉淀過(guò)濾后加熱、干燥，所得固體為________（填化學(xué)式）
（2）在分析水泥樣品溶解過(guò)濾后的濾液成分時(shí)，實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為其中含有Ca2+、Al3+、Mg2+、Fe2+、Fe3+等陽(yáng)離子，現(xiàn)欲準(zhǔn)確測(cè)量各成分含量，需先加入試劑X將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，待濾液中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+后，再向其中加入足量的溶液Y并加熱，可使濾液中的Al3+、Mg2+、Fe3+全部形成沉淀，則溶液Y名稱是________，而試劑X可選用下列物質(zhì)中的__________（填選項(xiàng)）
a. HNO3 b. H2O2 c. KMnO4 d. Zn
（3）若將溶液Y改為氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)所得沉淀共1.008g，比原來(lái)減少了0.39g，而這些沉淀能恰好完全溶解于1mol/L,32mL的稀鹽酸中，則上述說(shuō)法中所涉及的水泥樣品中金屬元素種類及其分別占水泥樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________、_____________、______________
（4）若最初的水泥樣品改為用氫氧化鈉溶液溶解，則可能發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是：________
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖1，溶液A中可能含有Mg2+、Cu2+、Al3+、Fe2+四種陽(yáng)離子，B為淡黃色固體，旋開(kāi)E后，有氣體放出和白色沉淀生成，淡黃色固體的物質(zhì)的量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖2． 
（1）則溶液中含有的陽(yáng)離子有 ．
（2）寫出圖2曲線a～b段反應(yīng)的離子方程式 ， ．
（3）A溶液中存在的陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度之比為 ．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作中，所用儀器合理的是（ ）
A.用25mL的堿式滴定管量取14.80mLNaOH溶液
B.用100mL量筒量取5.2mL的鹽酸
C.用托盤天平稱取25.20gNaCl
D.用100mL容量瓶配制50mL1.0mol/L鹽酸
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖所示裝置，若將膠頭滴管中的水?dāng)D入集氣瓶中，請(qǐng)描述觀察到的現(xiàn)象并寫出有關(guān)的離子方程式． 
（1）A中的現(xiàn)象為 ， 化學(xué)方程式 ．
（2）C中的現(xiàn)象為 ， 離子方程式 ．
（3）E中的現(xiàn)象為 ， 離子方程式 ．
（4）G中的現(xiàn)象為 ， 離子方程式 ．
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