【題目】下列生活生產中常見物質的化學式與名稱相對應的是（ ）
A.FeSO47H2O﹣綠礬
B.Na2O2﹣火堿
C.BaCO3﹣重晶石
D.C6Hl2O6﹣庶糖
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【題目】下圖是元素周期表的一部分，元素①～⑨在周期表中的位置如圖所示（序號代表對應的元素）。
① | |||||||||||||||||
② | ③ | ④ | ⑤ | ||||||||||||||
⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ||||||||||||||
…… | |||||||||||||||||
（1）④在周期表中位于第_____周期_____族。
（2）9種元素中原子半徑最大的是______（填元素符號），非金屬性最強的是______（填元素符號）；
（3）最高價氧化物對應水化物的堿性⑥_____⑦（填“＞”或“＜”）。
（4）⑧的陰離子的結構示意圖為______；③的簡單氫化物與⑧的最高價氧化物對應水化物化合生成的鹽的化學式為_______。
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【題目】對于反應：M+N﹣→P，如果溫度每升高10℃，化學反應速率提高到原來的3倍，在10℃時完成反應的10%需要81min，將溫度提高到30℃時，完成反應的10%需要的時間為（ ）
A.9 min
B.27 min
C.13.5 min
D.3 min
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【題目】工業廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+。從工業廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅的工藝流程如圖所示。( )
下列說法正確的是
A.試劑X為鐵粉
B.操作①為過濾；操作②為分液
C.溶液1和溶液2的溶質完全相同
D.試劑Y為硫酸銅
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【題目】有濃度均為0.1molL﹣1的鹽酸、硫酸和醋酸三種溶液，試分析：
（1）若溶液的C（H+）分別為a、b、c，則它們的大小關系是（用“＞”“＜”“=”表示），
（2）分別用三種酸中和等物質的量的氫氧化鈉溶液，所需溶液的體積分別是a、b、c，則它們的大小關系是（用“＞”“＜”“=”表示）．
（3）等體積的三種酸分別與足量的鋅粒反應，在相同條件下若產生氣體的體積分別為a、b、c，則它們的關系是 ．
（4）可逆反應2Cl2（g）+2H2O（g）4HCl（g）+O2（g）△H＞0，在一定條件下達到平衡后，分別采取下列措施（填“增大”、“減小”或“不變”）：
①降低溫度，Cl2的轉化率；
②保持容器體積不變，加入He，則HCl的物質的量；
③保持容器壓強不變，加入He，則O2的體積分數 ．
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【題目】實驗室用固態不純氯化鈉（含少量NH4HCO3和Na2SO4雜質）制取純凈氯化鈉溶液。下列操作可供選用：
①逐滴加入稀鹽酸，調節pH值為5；
②煮沸；
③加蒸餾水溶解；
④加熱至不再產生氣體為止；
⑤加入稍過量的Na2CO3溶液；
⑥加入稍過量的BaCl2溶液；
⑦過濾。
上述實驗操作的正確順序應是
A．①②⑤⑥⑦③④ B．③④⑥⑤⑦①②
C．④③⑥⑤⑦①② D．④③⑤⑥⑦②①
【答案】C
【解析】
試題分析：NH4HCO3雜質可通過加熱除去， Na2SO4雜質可通過BaCl2溶液除去，過量的BaCl2溶液可通過Na2CO3溶液除去，過量的Na2CO3溶液可通過滴加稀鹽酸除去，答案選C。
考點：氯化鈉的提純
【題型】單選題
【結束】
22
【題目】設NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是
A. 常溫下，5.6g鐵與足量的鹽酸反應，失去的電子數為0.2NA
B. 標準狀況下11.2L二氧化硫中含有的原于數為2NA
C. 標準狀況下，22.4L氯氣發生反應轉移電子數一定為2NA
D. 0.1mol/LCuCl2溶液中Cl-數目是0.2NA
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【題目】標準狀況下，將11.2LCO2緩緩通入300mL2mol·L-1的NaOH溶液中,待充分反應后將所得溶液蒸干并充分灼燒，最后所得固體物質的質量為
A. 31.8g B. 53g C. 63.6g D. 84g
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