銅單質及其化合物是應用極其廣泛的物質。
(1)銅是氫后金屬，不能與鹽酸發生置換反應，但將單質銅置于濃氫碘酸中，會有可燃性氣體及白色沉淀生成，又知氧化性：Cu2＋>I2，則銅與氫碘酸反應的化學方程式為____________________________________________________。
(2)已知Cu2O能溶于醋酸溶液或鹽酸中，同時得到藍色溶液和紅色固體，則Cu2O與稀硫酸反應的離子方程式為____________________________________；
Cu2O與稀硝酸反應的離子方程式為_____________________________；
只用稀硫酸來確定某紅色固體是 Cu2O與Cu組成的混合物的方法：稱取m g該紅色固體置于足量稀硫酸中，充分反應后過濾，然后___________________。
(3)Cu2O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計的制取Cu2O的電解裝置如圖所示，電解總反應：2Cu＋H2O電解,Cu2O＋H2↑，則石墨應與電源的________極相連，銅電極上的電極反應式為________；電解過程中，陰極區周圍溶液pH________(填“變大”、“變小”或“不變”)。
(4)現向Cu、Cu2O、CuO組成的混合物中加入1 L 0.6 mol/L HNO3恰好使混合物溶解，同時收集到2 240 mL NO(標準狀況)。若將上述混合物用足量的氫氣還原，所得固體的質量為________；若混合物中含有0.1 mol Cu，將該混合物與稀硫酸充分反應，至少消耗硫酸的物質的量為________。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
“探險隊員”——鹽酸，不小心走進了化學迷宮，不知怎樣走出來，因為迷宮有許多“吃人的野獸”(即能與鹽酸反應的物質或水溶液)，鹽酸必須避開它們，否則就無法通過。
(1)請你幫助它走出迷宮 (請用圖中物質前的序號連接起來表示所走的路線)。
(2)在能“吃掉”鹽酸的化學反應中，屬于酸堿中和反應的有 個，屬于氧化還原反應的有 個，其中能“吃掉”鹽酸的鹽是 ，寫出該反應的離子方程式： 。
(3)在不能與鹽酸反應的物質中，屬于電解質的是 ，屬于非電解質的是 (填寫物質序號)。
(4)如果將鹽酸換成氯氣，它能沿著鹽酸走出的路線“走出”這個迷宮嗎？為什么？ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
Ⅰ.鐵鹽、亞鐵鹽是實驗室常用的藥品。
請根據題意，完成下列填空：
(1)向酸化的FeCl3溶液中逐滴加入KI溶液，溶液變成棕褐色。該反應的離子方程式為________________。
(2)向酸化的FeSO4溶液中加幾滴硫氰化鉀溶液，沒有什么明顯變化，再滴加雙氧水，溶液變血紅色。繼續滴加雙氧水，血紅色逐漸褪去，且有氣泡產生。
寫出上述變化中，有關反應的離子方程式：
①____________________________________；
②Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3；
③11H2O2＋2SCN－=2SO42—＋2CO2↑＋N2↑＋10H2O＋2H＋
若生成1 mol N2，H2O2和SCN－的反應中轉移電子的物質的量是________ mol。
(3)根據以上實驗，推斷Fe2＋、I－和SCN－的還原性由強到弱的順序為________。
Ⅱ.某課題組利用Fe粉和KNO3溶液反應，模擬地下水脫氮過程，探究脫氮原理。
(4)實驗前：①先用0.1 mol·L－1 H2SO4洗滌Fe粉，其目的是__________，然后用蒸餾水洗滌至中性；②將KNO3溶液的pH調至2.5；③為防止空氣中的O2對脫氮的影響，應向KNO3溶液通入________(寫化學式)。
(5)如圖表示足量Fe粉還原上述KNO3溶液過程中，測出的溶液中相關離子濃度、pH隨時間的變化關系(部分副反應產物曲線略去)。請根據圖中信息寫出t1時刻前該反應生成的陽離子分別是________、________。t1時刻后，該反應仍在進行，溶液中NH4+的濃度在增大，Fe2＋的濃度卻沒有增大，可能的原因是__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某地煤矸石經預處理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量鈣鎂的化合物等，一種綜合利用工藝設計如下：
（1）“酸浸”過程中主要反應的離子方程式為_____________、_________________。
（2）“酸浸”時鋁浸出率的影響因素可能有_____________、___________。（寫出兩個）
（3）物質X的化學式為___________�！皦A溶”時反應的離子方程式為____________。
（4）已知Fe3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為2.1和3.2，Al3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.1和5.4。為了獲得產品Al（OH） 3，從煤矸石的鹽酸浸取液開始，若只用CaCO3一種試劑，后續操作過程是____________________。
（5）以煤矸石為原料還可以開發其他產品，例如在煤矸石的鹽酸浸取液除鐵后，常溫下向AlCl3溶液中不斷通入HCl氣體，可析出大量AlCl3·6H2O晶體，結合化學平衡移動原理解釋析出晶體的原因：_______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：
| 陽離子 | K+、Na+、Al3+、Cu2+ |
| 陰離子 | OH－、HCO3－、NO3－、SO42－ |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
離子反應是中學化學中重要的反應類型，回答下列問題：
(1)在發生離子反應的反應物或生成物中，一定存在________(填編號)。
①單質 ②氧化物 ③電解質 ④鹽 ⑤化合物
(2)一種無色透明溶液中，可能含有下列離子：
、
、I-和Cl-，取該溶液進行如下實驗：
①將溶液滴在藍色石蕊試紙上，呈紅色。
②將少許溶液濃縮后加入銅片和硫酸，有無色氣體析出，此氣體通空氣則立即變成紅棕色。
③取少許溶液滴入BaCl2溶液，則產生白色沉淀。
④取實驗③中的澄清溶液，滴入AgNO3試液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀。
⑤另取少許溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，當NaOH過量時，又有部分白色沉淀溶解。
根據以上現象判斷，原溶液中肯定不存在的離子是_______；肯定存在的離子是_______；不能作出判斷的離子是_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑，而且與Cl2相比不會產生對人體有潛在危害的有機氯代物。制備ClO2有下列兩種方法：
方法一：2 NaClO3 + 4 HCl＝2 ClO2↑+ Cl2↑+ 2 NaCl + 2 H2O
方法二：2 NaClO3 + H2O2 + H2SO4＝2 ClO2↑+ O2↑+2 Na2SO4 + 2 H2O
（1）方法一的離子方程式為 。
（2）方法二中被氧化的物質是 ，若反應中有0.1mol電子轉移，則產生的ClO2氣體在標準狀況下的體積為 L。
（3）與方法一比較，用方法二制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
日常飲用水中NO3一的含量是水質衛生檢驗的重要標準之一，達到一定濃度時會對人類健康產生危害，為了降低飲用水中NO3一的濃度，某興趣小組提出如下方案：
請回答下列問題：
（1）該方案在調節pH時，若pH過大或過小都會造成 的利用率降低。
（2）已知過濾后得到的濾液中幾乎不含鋁元素。①在溶液中鋁粉和NO3一反應的離子方程式為 。
②濾渣在空氣中煅燒過程中涉及的相關反應方程式為
（3）用H2催化還原法也可降低飲用水中NO3—的濃度，已知反應中的還原產物和氧化產物均可參與大氣循環，則催化還原法的離子方程式為 。
（4）飲用水中的NO3－ 主要來自于NH4＋。已知在微生物作用下，NH4＋ 經過兩步反應被氧化成NO3－ 。兩步反應的能量變化示意圖如下：
試寫出1 mol NH4＋ (aq)全部氧化成NO3－ (aq)的熱化學方程式是 。
（5）固體a熔融電解時陰極反應式為
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
氰（CN）2、硫氰（SCN）2的化學性質和鹵素很相似，化學上稱為“類鹵素”，它們陰離子的還原性強弱為：Cl﹣＜Br﹣＜CN﹣＜SCN﹣＜I﹣．
試寫出：
（1）（CN）2與KOH（aq）反應的化學方程式： ；
（2）NaBr和KSCN的混合溶液中加入足量（CN）2反應的離子方程式： ．
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