二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑，而且與Cl2相比不會產生對人體有潛在危害的有機氯代物。制備ClO2有下列兩種方法：
方法一：2 NaClO3 + 4 HCl＝2 ClO2↑+ Cl2↑+ 2 NaCl + 2 H2O
方法二：2 NaClO3 + H2O2 + H2SO4＝2 ClO2↑+ O2↑+2 Na2SO4 + 2 H2O
（1）方法一的離子方程式為 。
（2）方法二中被氧化的物質是 ，若反應中有0.1mol電子轉移，則產生的ClO2氣體在標準狀況下的體積為 L。
（3）與方法一比較，用方法二制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是 。
（1）2ClO3-+ 4 H+ + 2Cl-＝2 ClO2↑+ Cl2↑+ 2 H2O
（2）H2O2，2.24
（3）方法一制得的ClO2中含有Cl2
解析試題解析：(1)根據離子方程式的書寫原則，易溶且易電離的電解質在書寫離子方程式時寫成離子形式，刪去方程式兩邊不參加反應的離子，檢查方程式兩邊是否滿足元素守恒、電荷守恒，所以方法一的離子方程式為：2ClO3-+ 4 H+ + 2Cl-＝2 ClO2↑+ Cl2↑+ 2 H2O。
(2)根據氧化還原反應理論，被氧化的物質是元素化合價升高的物質，在方法二中，化合價升高的元素是H2O2中的氧元素，所以被氧化的物質是H2O2。每生成1mol ClO2氣體，則轉移1mol電子，所以當有0.1mol電子轉移時，則生成0.1mol ClO2氣體，標準狀況下的體積為2.24L。
（3）氯氣用于自來水消毒時易產生對人體有害的有機氯代物，方法一中有氯氣產生，所以方法二更適合制備ClO2。
考點：考查離子方程式的書寫、氧化還原反應理論的運用以及化學在生活中的應用
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
現有五種可溶性物質A、B、C、D、E，它們所含陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子Na＋、Al3＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋和五種陰離子Cl－、OH－、NO3—、CO32—的一種。
(1)某同學通過比較分析，認為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質是________和________(填化學式)。
(2)為了確定X，現將(1)中的兩種物質記為A和B，含X的物質記為C，當C與B的溶液混合時，產生紅褐色沉淀和無色無味氣體；當C與A的溶液混合時產生棕黃色沉淀，向該沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。則X為________。
A．SO32— B．SO4— C．CH3COO－ D．SiO32—
(3)將Cu投入到裝有D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現。則物質D一定含有上述離子中的________ (填相應的離子符號)。有關反應的離子方程式為_____________________________________。
(4)利用上述已經確定的物質，可以檢驗出D、E中的陽離子。請簡述實驗操作步驟、現象及結論：______________________________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某廠廢水中含5.00×10－3 mol·L－1的Cr2O，其毒性較大。某研究性學習小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4(Fe的化合價依次為＋3、＋2)，設計了如下實驗流程：
（1）第①步反應的離子方程式是________________________________________________。
（2）第②步過濾得到的濾渣中主要成分除Cr(OH)3外，還有__________。
（3）欲使1 L該廢水中的Cr2O72-完全轉化為Cr0.5Fe1.5FeO4。理論上需要加入________g FeSO4·7H2O。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
銅單質及其化合物是應用極其廣泛的物質。
(1)銅是氫后金屬，不能與鹽酸發生置換反應，但將單質銅置于濃氫碘酸中，會有可燃性氣體及白色沉淀生成，又知氧化性：Cu2＋>I2，則銅與氫碘酸反應的化學方程式為____________________________________________________。
(2)已知Cu2O能溶于醋酸溶液或鹽酸中，同時得到藍色溶液和紅色固體，則Cu2O與稀硫酸反應的離子方程式為____________________________________；
Cu2O與稀硝酸反應的離子方程式為_____________________________；
只用稀硫酸來確定某紅色固體是 Cu2O與Cu組成的混合物的方法：稱取m g該紅色固體置于足量稀硫酸中，充分反應后過濾，然后___________________。
(3)Cu2O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計的制取Cu2O的電解裝置如圖所示，電解總反應：2Cu＋H2O電解,Cu2O＋H2↑，則石墨應與電源的________極相連，銅電極上的電極反應式為________；電解過程中，陰極區周圍溶液pH________(填“變大”、“變小”或“不變”)。
(4)現向Cu、Cu2O、CuO組成的混合物中加入1 L 0.6 mol/L HNO3恰好使混合物溶解，同時收集到2 240 mL NO(標準狀況)。若將上述混合物用足量的氫氣還原，所得固體的質量為________；若混合物中含有0.1 mol Cu，將該混合物與稀硫酸充分反應，至少消耗硫酸的物質的量為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（1）含氯消毒劑可防甲型H1N1流感。二氧化氯是目前國際上公認的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3反應制得。請寫出反應的離子方程式_____________________________________________________________________________。
（2）某無色溶液只含有下列8種離子中的某幾種：Na+、H+、Mg2+、Ag+、Cl-、OH-、
。已知該溶液可與Al2O3反應，則：
①該溶液與Al2O3反應后有Al3+生成，則原溶液中一定含有_______，一定不會含有大量的_______。
②該溶液與Al2O3反應后有
生成，則原溶液中一定含有_______，可能含有大量的_______。
③寫出該溶液與Al2O3反應生成的離子方程式____________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某無色待測液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等陽離子。某同學進行如下實驗：
I．加入過量的稀鹽酸，有白色沉淀生成。
II．過濾，取少許濾液，向其中加入過量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。
III．另取少量步驟II中的濾液，加入NaOH溶液至溶液呈堿性，加熱，可產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色的氣體。
（1）待測液中一定含有的離子是__________，一定不含有的離子是___________。
（2）步驟III中產生氣體的離子方程式為__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
“探險隊員”——鹽酸，不小心走進了化學迷宮，不知怎樣走出來，因為迷宮有許多“吃人的野獸”（即能與鹽酸反應的物質），鹽酸必須避開它們，否則就無法通過。
請根據要求在下列橫線上填上合適的序號
（1）在迷宮中不能與稀鹽酸反應的物質：屬于電解質的是_______________，屬于非電解質的是______________。
（2）在迷宮中的物質，能與稀鹽酸發生氧化還原反應的是
（3）請你幫助它走出迷宮HCl—?—___—____—____—___—
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
有一無色透明的溶液，要確定是否含有以下離子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO3－、SO42－、Cl－、I－、HCO3－，取該溶液實驗如下：
| 實驗步驟 | 實驗現象 |
| （1）取少量該溶液，加幾滴甲基橙 | 溶液變紅色 |
| （2）取少量該溶液加熱濃縮，加Cu片和濃H2SO4，加熱 | 有無色氣體產生，氣體遇空氣可以變成紅棕色 |
| （3）取少量該溶液，加BaCl2溶液 | 有白色沉淀生成 |
| （4）�。�3）中上層清液，加AgNO3溶液 | 有穩定的白色沉淀生成，且不溶于HNO3 |
| （5）取少量該溶液，加NaOH溶液 | 有白色沉淀生成，當NaOH過量時沉淀部分溶解 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（1）根據化學方程式，寫出對應的離子方程式：
①AgNO3+KCl=AgCl↓＋KNO3
②CuO+H2SO4=CuSO4＋H2O
（2）寫出一個能實現下列離子反應的化學方程式：
①Fe+Cu2+=Fe2++Cu
②CO32-+2H+=CO2↑＋H2O
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