Question

【題目】常溫下，向20 mL 0.2 mol·L－1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L－1NaOH溶液。有關(guān)微粒物質(zhì)的量變化如下圖(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)。根據(jù)圖示判斷，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. H2A在水中的電離方程式是：H2A===H＋＋HA－、HA－H＋＋A2－

B. 等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后溶液顯堿性

C. 當(dāng)V(NaOH)＝20 mL時(shí)，溶液中存在以下關(guān)系：c(H＋)＋c(H2A)＝c(A2－)＋c(OH－)

D. 當(dāng)V(NaOH)＝30 mL時(shí)，溶液中各粒子濃度的大小順序?yàn)椋?/span>c(Na＋)>c(HA－)>c(A2－)>c(H＋)>c(OH－)

Answer 1

【答案】C

【解析】A.在未加入NaOH溶液時(shí)，溶液中無(wú)A2-,則H2A在水中的電離方程式是：H2AH＋＋HA－；B. 等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，溶液為NaHA溶液，由于HA-電離大于水解（20mL時(shí)線(xiàn)III高于線(xiàn)I），溶液顯酸性；C.根據(jù)圖象知,當(dāng)V(NaOH)＝20 mL時(shí),發(fā)生反應(yīng)為NaOH+H2A=NaHA+H2O，根據(jù)電荷守恒得:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-) ①,物料守恒可以知道: c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)②，將②式代入①式，得：c(H＋)＋c(H2A)＝c(A2－)＋c(OH－)；D.當(dāng)V(NaOH)＝30 mL時(shí),發(fā)生反應(yīng)為NaOH+H2A=NaHA+H2O, NaHA +NaOH=Na2A+H2O,溶液主要為等物質(zhì)的量的NaHA，Na2A的混合溶液,根據(jù)電荷守恒和物料守恒。
詳解:A. 在未加入NaOH溶液時(shí)，溶液中無(wú)A2-,則H2A在水中的電離方程式是：H2AH＋＋HA－；

B. 等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，溶液為NaHA溶液，由于HA-電離大于水解（當(dāng)V(NaOH)＝20mL時(shí)線(xiàn)III高于線(xiàn)I），溶液顯酸性，故B錯(cuò)誤；
C.根據(jù)圖象知,當(dāng)V(NaOH)＝20 mL時(shí),發(fā)生反應(yīng)為NaOH+H2A=NaHA+H2O，根據(jù)電荷守恒得:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-) ①,物料守恒可以知道: c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)②，將②式代入①式，得：c(H＋)＋c(H2A)＝c(A2－)＋c(OH－)，故C正確；

D.當(dāng)V(NaOH)＝30 mL時(shí),發(fā)生反應(yīng)為NaOH+H2A=NaHA+H2O, NaHA +NaOH=Na2A+H2O,溶液主要為等物質(zhì)的量的NaHA，Na2A的混合溶液,從圖像可知，c(HA－)<c(A2－) （當(dāng)V(NaOH)＝30mL時(shí)線(xiàn)III高于線(xiàn)II），故D錯(cuò)誤。

所以C選項(xiàng)是正確的。