【題目】某學習小組辨析以下說法：①粗鹽和酸雨都是混合物；②非金屬氧化物一定都是酸性氧化物；③冰和干冰既是純凈物又是化合物；④Na2O、Na2O2都是鈉的氧化物，都是堿性氧化物；⑤磷酸和醋酸都是多元酸；⑥純堿和燒堿都是堿。其中正確的是（ ）
A.②③⑥B.①②④C.①③D.③⑤
新課標快樂提優暑假作業陜西旅游出版社系列答案
暑假銜接培優教材浙江工商大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)濕法制各高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應體系中有六種粒子：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42—、Cl－、H2O。
①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀反應的離子方程式：______________________________
②每生成l mol FeO42-轉移__________mol電子，若反應過程中轉移了0.3 mol電子，則還原產物的物質的量為____mol。
③低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀(K2FeO4)原因是__。
(2)工業上從海水中提取單質溴可采用如下方法：
①向海水中通入Cl2將海水中溴化物氧化，其離子方程式為____。
②向上述混合液中吹入熱空氣，將生成的溴吹出，用純堿溶液吸收，其化學方程式為__。
③將②所得溶液用H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴轉化為單質溴，再用有機溶劑提取溴后，還可得到副產品Na2SO4。這一過程可用化學方程式表示為____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據所學知識回答下列問題。
（1）納米技術制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應用到社會生活和高科技領域.單位質量的
和
單質燃燒時均放出大量熱,可用作燃料.已知和為短周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表所示:
電離能/ |
|
|
|
|
| 932 | 1821 | 15390 | 21771 |
| 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
①某同學根據上述信息,推斷的核外電子排布如圖所示,該同學所畫的電子排布圖違背了_________, 元素位于周期表五個區域中的___ 區。
②
分子的中心原子采取_________雜化, 的空間構型為___ 。
（2）
原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道,所以其能與一些分子或離子形成配合物。
① 與原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的結構特征是____。
② 六氰合亞鐵離子
中不存在____________(填字母)。
A.共價鍵 B.非極性鍵 C.配位鍵 D. 
鍵
寫出一種與
互為等電子體的單質的分子式:________________ 。
（3）—種
合金的晶胞結構如圖,請據此回答下列問題:
① 該合金的化學式為____________。
② 若晶體的密度為
,則該晶胞棱長為____________
(設
為阿伏加德羅常數的值,用含和的代數式表示,不必化簡)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗操作對應的實驗現象及解釋或結論都正確的是( )
選項 | 實驗操作 | 實驗現象 | 解釋或結論 |
A | 向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液 | 溶液變為黃色 | 氧化性：H2O2>Fe3＋ |
B | 向5mL1mol/L NaOH溶液中滴加5滴1mol/L MgCl2溶液，然后再滴加足量的1mol/L CuCl2溶液 | 先產生白色沉淀，然后產生藍色沉淀 | Ksp[Cu(OH)2] >Ksp[Mg(OH)2] |
C | 將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中 | 紅棕色變深 | 2NO2(g) |
D | 向一定量酸性KMnO4溶液中加入乙二醇（HOCH2CH2OH） | 溶液紫色褪去 | 乙二醇被氧化為乙二酸 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，向20 mL 0.2 mol·L－1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L－1NaOH溶液。有關微粒物質的量變化如下圖(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)。根據圖示判斷，下列說法正確的是( )
A. H2A在水中的電離方程式是：H2A===H＋＋HA－、HA－
H＋＋A2－
B. 等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后溶液顯堿性
C. 當V(NaOH)＝20 mL時，溶液中存在以下關系：c(H＋)＋c(H2A)＝c(A2－)＋c(OH－)
D. 當V(NaOH)＝30 mL時，溶液中各粒子濃度的大小順序為：c(Na＋)>c(HA－)>c(A2－)>c(H＋)>c(OH－)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】[選修3：物質結構與性質]磷青銅是含少量錫、磷的銅合金，主要用作耐磨零件和彈性元件。
（1）基態銅原子的電子排布式為_____；高溫時氧化銅會轉化為氧化亞銅，原因是____________________________________。
（2）元素周期表第3周期中，第一電離能比P小的非金屬元素是_______（填元素符號）。
（3）N、P、As同主族，三種元素最簡單氫化物沸點由低到高的順序為____________，原因是____________________________________。
（4）某直鏈多磷酸鈉的陰離子呈如圖1所示的無限單鏈狀結構，其中磷氧四面體通過共用頂點的氧原子相連，則P原子的雜化方式為_____，該多磷酸鈉的化學式為______。
（5）某磷青銅晶胞結構如圖2所示。
①則其化學式為______。
②該晶體中距離Sn原子最近的Cu原子有____個。
③若晶體密度為8.82 g·cm-3，最近的Cu原子核間距為______pm(用含NA的代數式表示，設NA表示阿伏加德羅常數的值)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將鋅棒和銅棒插入西紅柿中，電流表指針發生偏轉，如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A. 負極反應為Zn-2e-==Zn2+
B. 該裝置將化學能轉化為電能
C. 電流由鋅通過導線流向銅棒
D. 一段時間后，鋅棒質量會增加
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】雙鍵完全共軛(單鍵與雙鍵相間)的單環多烯烴稱為輪烯，[8]輪烯（
）是其中的一種。下列關于該化合物
的說法錯誤的是( )
A. 與苯乙烯互為同分異構體 B. 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C. 二氯代物有四種 D. 生成 1 mol C8H16 至少需要 4 mol H2
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