Question

【題目】0.2mol有機物和0.4mol O2在密閉容器中燃燒后產物為CO2，CO和H2O（g）。產物經過濃H2SO4后，質量增加10.8g；再通過灼熱的CuO，充分反應后，CuO質量減輕3.2g，最后氣體再通過堿石灰被完全吸收，質量增加17.6g。

（1）試推斷該有機物的分子式________。

（2）若0.2 mol該有機物恰恰將與9.2g金屬鈉完全反應，試確定該有機物的結構簡式________。

Answer 1

【答案】 C2H6O2 HO－CH2－CH2－OH

【解析】試題混合氣體通過灼熱的CuO時，發生反應：

CuO+COCu+CO2, Δm

80 1mol 64 16

n 3.2

由差量法計算得到反應的CO的物質的量為0.2mol，則生成的CO2的質量為8.8g；由題意燃燒生成的水和二氧化碳的質量分別為10．8g、8．8g；

有機物燃燒的關系表示為：有機物 + O2CO2+ CO + H2O

物質的量（mol） 0.2 0.4 0.2 0.2 0.6

O的物質的量（mol） n 0.8 0.4 0.2 0.6

計算得到0．2mol有機物中含有C：0．4mol、H：1．2mol、O:0．4mol，則1mol中含有C、H、O分別為2mol、6mol、2mol，所以其分子式為C2H6O2，

（2）該有機物能與金屬鈉反應，所以含有羥基，屬于醇類，結合消耗的醇與鈉的物質的量之比為1:2，確定為二元醇，所以其結構簡式為CH2OHCH2OH。