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【題目】1,4-環(huán)乙二醇可通過下列路線合成(某些反應的反應物和反應條件未列出):

(1)寫出反應④、⑦的化學方程式:

____________________________________________

____________________________________________

(2)①的反應類型是_________,②的反應類型是_________,上述七個反應中屬于加成反應的有_________(填反應序號),A中所含有的官能團名稱為_________。

(3)反應⑤中可能產生一定量的副產物,其可能的結構簡式為__________________

【答案】 取代反應 消去反應 ③⑤⑥ 碳碳雙鍵

【解析】由合成路線可以知道,反應為光照條件下的取代反應,反應NaOH/醇條件下的消去反應生成A為,A發(fā)生反應為烯烴與氯氣加成生成B為,B發(fā)生反應得到兩個C=C鍵,則為NaOH/醇條件下的消去反應,反應為溴與環(huán)已二烯的1,4加成反應,反應為烯烴與氫氣的加成反應,生成C為,反應⑦NaOH/水條件下的水解反應生成對環(huán)己二醇,據(jù)此答題

1)根據(jù)以上分析可知,B為,在NaOH醇溶液中加熱發(fā)生消去反應,反應的方程式為根據(jù)以上分析可知有機物C為,在氫氧化鈉水溶液中加熱發(fā)生取代反應,反應的方程式為;正確答案;

(2)反應為光照條件下的取代反應;反應NaOH/醇條件下的消去反應生成A為,含有官能團為碳碳雙鍵;反應為烯烴與氯氣加成生成B為,B發(fā)生反應得到兩個C=C鍵,則為NaOH/醇條件下的消去反應,反應為溴與環(huán)已二烯的1,4加成反應,反應為烯烴與氫氣的加成反應,生成C為,反應⑦NaOH/水條件下的水解反應生成對環(huán)己二醇,綜上所述七個反應中屬于加成反應的有③⑤⑥ ;正確答案取代反應 ;消去反應; ③⑤⑥; 碳碳雙鍵。

(3)共軛二烯與溴發(fā)生加成反應如果和溴1:1加成,有1,4加成,結構為,有1,2加成,結構為;如果和溴1:2加成,結構為,反應⑤中副產物的結構簡式可能為:;正確答案:。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學與人類生活密切相關;卮鹣铝袉栴}:

(1)食品和藥品關系人的生存和健康。

①市場上銷售的食鹽品種很多。下列食鹽中,所添加的元素不屬于人體必需微量元素的是__________(填序號字母,下同);

a.加鈣鹽 b.加碘鹽 C.加鋅鹽

②纖維素被稱為“第七營養(yǎng)素”。食物中含有的纖維素雖然不能為人體提供能量,但能促進腸道蠕動、吸附排除有害物質。在對有機物的分類中,纖維素屬于__________;

a.蛋白質 b.脂肪 c.多糖

③下列藥品中,服用后具有退燒效果的是_____________

a.復方甘草麻黃堿片 b.復方阿司匹林片 c.復方氫氧化鋁片

(2)材料是人類生存和發(fā)展的物質基礎.合理使用材料可以改善我們的生活。

①在原子反應堆中廣泛應用的鈉鉀合金在常溫下呈液態(tài).說明合金的熔點比其各成分金屬的熔點___(選填“高”或“低”);

②炒過菜的鐵鍋未及時洗凈(殘液中含NaCl),第二天便會出現(xiàn)紅褐色銹斑。我們將這種腐蝕方式稱為_________________;

③人工合成的塑料有多種,其中聚丙烯是常見的食品級塑料,寫出聚丙烯的結構簡式__________

(3)防治環(huán)境污染,改善生態(tài)環(huán)境已成為全球共識。

①下列物質中,進入大氣會形成酸雨的是____________(填序號字母);

a.碳氧化物 b.硫氧化物 c.氮氧化物

②為治理“白色污染”,有人提出把塑料垃圾集中露天焚燒,這種處理方法的弊端是:__________(寫出兩項即可)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(At)是鹵族元素中位于碘后面的元素,下列有關砹的說法不正確的是(  )

A.最外層有7個電子B.原子半徑比碘大

C.易失去電子D.得到電子能力比碘弱

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 常溫常壓下,11.2 LHCl氣體中含有的分子數(shù)為0.5NA

B. 常溫常壓下,5.6 g N2CO混合物中所含有的原子數(shù)為0.4NA

C. 0.2 mol FeCl3水解制成膠體,所得膠體粒子數(shù)為0.2NA

D. 50 mL12 mol/L鹽酸與足量MnO2共熱,轉移電子數(shù)為0.3NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列裝置或操作正確且能達到實驗目的的是

A. 驗證反應的熱效應B. 定量測定化學反應的反應速率C. 制備并檢測氫氣的可燃性 D. 濃硫酸稀釋

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室制乙烯時,產生的氣體能使溴水褪色,甲、乙同學用下列實驗驗證。

(氣密性已檢驗,部分夾持裝置略)。實驗操作和現(xiàn)象為:

操作

現(xiàn)象

點燃酒精燈,加熱至170℃

I:A中燒瓶內液體漸漸變黑

II:B內氣泡連續(xù)冒出,溶液逐漸褪色

……

實驗完畢,清洗燒瓶

III:A中燒瓶內附著少量黑色顆粒狀物,有刺激性氣味逸出

(1)燒瓶內產生乙烯的化學方程式是________

(2)溶液“漸漸變黑”,說明濃硫酸具有________性。

(3)分析使B中溶液褪色的物質,甲認為是C2H4,乙認為不能排除SO2的作用。

①根據(jù)甲的觀點,使B中溶液褪色反應的化學方程式是________

②乙根據(jù)現(xiàn)象III認為產生了SO2,在B中與SO2反應使溶液褪色的物質是________

③為證實各自觀點,甲、乙重新實驗,設計與現(xiàn)象如下:

設計

現(xiàn)象

A、B間增加一個裝有某種試劑的洗氣瓶

溴水褪色

A連接的裝置如下:

D中溶液由紅棕色變?yōu)闇\紅棕色時,E中溶液褪色

a. 根據(jù)甲的設計,洗氣瓶中盛放的試劑是________。

b. 根據(jù)乙的設計,C中盛放的試劑是________。

c. 能證明確實是SO2使E中溶液褪色的實驗是________

d. 乙為進一步驗證其觀點,取少量D中溶液,加入幾滴BaCl2溶液,振蕩,產生大量白色沉淀,淺紅棕色消失,發(fā)生反應的離子方程式是________。

(4)上述實驗得到的結論是________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】0.2mol有機物和0.4mol O2在密閉容器中燃燒后產物為CO2,COH2O(g)。產物經(jīng)過濃H2SO4后,質量增加10.8g;再通過灼熱的CuO,充分反應后,CuO質量減輕3.2g,最后氣體再通過堿石灰被完全吸收,質量增加17.6g。

(1)試推斷該有機物的分子式________。

(2)0.2 mol該有機物恰恰將與9.2g金屬鈉完全反應,試確定該有機物的結構簡式________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D四種元素,它們原子的核電荷數(shù)均小于18,且依次增大,A原子核內僅有一個質子;B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等;A原子與B原子最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等;D原子有兩個電子層,最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。(提示:10電子微粒是指該微粒(包括分子、原子、離子)有10個電子,如H2O、OH-、Na+、Mg2+、CH4NH4+、NH3等)

1)試寫出它們的元素符號:

A________,B___________,C__________,D___________。

2)甲、乙、丙、丁是含有以上元素中的一種或幾種組成的10電子微粒;

①甲為分子,且能刻蝕玻璃,則甲的化學式為______

②乙為氣體,且遇到無色酚酞溶液變成紅色,則乙的化學式為_______

③丙為陽離子,丁為陰離子,且丙和丁在加熱條件下生成的兩種物質也是10電子微粒,請寫出該反應方程式___________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應中,濃硫酸既表現(xiàn)出強氧化性又表現(xiàn)出酸性的是( )

A. 2NaCl+H2SO4(濃)Na2SO4+2NaClB. Na2SO3+H2SO4(濃) Na2SO4+SO2↑+H2O

C. C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2OD. 2FeO+4H2SO4(濃) Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2O

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同步練習冊答案
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