Question

某學生用0.2000 mol·L^－1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為如下幾步：

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體

③調節液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數

④移取20.00 mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液

⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數．

請回答：

(1)以上步驟有錯誤的是(填編號)________，該錯誤操作會導致測定結果(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)________．

(2)步驟⑤中，在記下滴定管液面讀數時，滴定管尖嘴有氣泡，測定結果(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)________．

(3)判斷滴定終點的現象是：________．

(4)下圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數為________mL．

Answer 1

答案：
解析：

　　(1)①，偏大

　　(2)偏小

　　(3)無色變為粉紅色且半分鐘不變色

　　(4)22.60(每空2分)