【題目】將Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋置于同一容器中充分反應，如Fe有剩余，則容器中只能有
A. Cu、Fe3＋、Fe B. Fe2＋、Fe3＋、Fe
C. Cu、Cu2＋、Fe D. Cu、Fe2＋、Fe
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【題目】分析如圖所示的四個原電池裝置。其中結論正確的是（ ）
A. ①②中Mg作負極，③④中Fe作負極
B. ②中Mg作正極，OH-向Al電極移動
C. ③中Fe作負極，電極反應式為Fe-2e-=Fe2+
D. ④中Cu作正極，電極反應式為2Na++2e-=2Na
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【題目】某無色溶液中可能含有Mg2+、Ba2+、Cl-、CO32-、Cu2+、Fe3+中的一種或幾種離子。為確定其成分，進行以下實驗：
實驗1：取10mL無色溶液，滴加過量稀鹽酸無明顯現象。
實驗2：另取10mL無色溶液，加入足量的Na2SO4溶液，有白色沉淀生成。
實驗3：取實驗1后的溶液于錐形瓶中，向錐形瓶中逐滴加入NaOH溶液，滴加過程中產生沉淀的質量與加入NaOH溶液的體積的關系如右圖所示。
回答下列問題：
（1）原溶液中不存在的離子是__________，存在的離子是________________。
（2）實驗3中，圖像中OA段反應的離子方程式為____________________________。
（3）根據圖像計算原溶液中Mg2+的物質的量濃度_______。
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【題目】（1）已知2H→H2放出437.6 kJ的熱量，下列說法正確的是_______
A. 氫氣分子內每個氫原子都達到穩定結構
B. 氫氣分子的能量比兩個氫原子的能量低
C. 1 mol H2 離解成 2 mol H 要放出437.6 kJ熱量
D. 氫原子比氫氣分子穩定
（2）已知原電池的總反應式：Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2，請寫出電極反應方程式：
負極___________________________________
正極___________________________________
（3）如圖所示，在錐形瓶放置裝有水的小試管，往小試管中分別加入下列物質：①燒堿固體 ②濃硫酸 ③硝酸銨固體④NaCl固體，其中能使a端液面高于b端液面的是_______________。（填序號）
（4）科學家最近研制出利用太陽能產生激光，并在二氧化鈦（TiO2）表面作用使海水分解得到氫氣的新技術2H2O
2H2↑+O2↑。制得的氫氣可用于制作燃料電池．試回答下列問題：
①分解海水時，實現了光能轉化為______能；生成的氫氣用于制作燃料電池時，實現了化學能轉化為______能；分解海水的反應屬于______反應（填“放熱”或“吸熱”）。
②某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質，A極上發生的電極反應為：2H2 + 2O24e=2H2O，則A極是電池的______極，電子從該極______（填“流入”或“流出”），B極的電極反應式為：_____________________。
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【題目】探究濃度對化學平衡的影響，實驗如下：
I．向5mL 0.05mol/L FeCl3溶液中加入5mL 0.05mol/L KI溶液（反應a），平衡后分為兩等份
Ⅱ．向一份加入飽和KSCN溶液，變紅（反應b）；加入CCl4，振蕩、靜置，下層顯極淺的紫色
Ⅲ．向另一份加入CCl4，振蕩、靜置，下層顯紫紅色
結合實驗，下列說法不正確的是
A. 反應a為：2Fe3++ 2I-
2Fe2++I2
B. Ⅱ中，反應a進行的程度大于反應b
C. 比較氧化性：Ⅱ中，I2>Fe3+
D. 比較水溶液中c(Fe2+)：Ⅱ<Ⅲ
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【題目】芳香族化合物A的分子式為C7H6O2 ， 將它與NaHCO3溶液混合加熱，有酸性氣體產生．那么包括A在內，屬于芳香族化合物的同分異構體的數目是（ ）
A.5
B.4
C.3
D.2
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【題目】電解硫酸鈉溶液聯合生產硫酸和燒堿溶液的裝置如下圖所示，其中陰極和陽極均為惰性氣體電極。測得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1：2，以下說法正確的是
A. a極與電源的負極相連
B. 產物丁為硫酸溶液
C. 離子交換膜d為陰離子交換膜(允許陰離子通過)
D. b電極反立式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑
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