Question

【題目】常溫下，將0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水，形成1L混合溶液：

（1）該溶液中存在三個平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示：

①____________

②____________

③____________。

（2）溶液中含有的微粒是__________________。

（3）在上述溶液中，電荷守恒是：____________。

Answer 1

【答案】

（1）H2OH++OH-，NH3·H2ONH4++OH-，NH4++H2ONH3·H2O+H+

（2）H2O，NH3·H2O，NH4+，OH-，H+，Cl-，Na+

（3）c(H+)+c(Na+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)

【解析】

試題分析：（1）NH4Cl中有弱離子NH4+，所以在水溶液中會發(fā)生水解反應生成NH3·H2O，同時存在H2O和NH3·H2O的電離，故答案為：H2OH++OH-，NH3·H2ONH4++OH-，NH4++H2ONH3·H2O+H+；

（2）根據（1）的方程式可知，溶液中存在的微粒有H2O，NH3·H2O，NH4+，OH-，H+，Cl-，Na+，故答案為：H2O，NH3·H2O，NH4+，OH-，H+，Cl-，Na+；

（3）根據溶液中存在的陰陽離子，電荷守恒即使陽離子所帶總電荷的濃度與陰離子所帶電荷的濃度相等，關系式為c(H+)+c(Na+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)，故答案為：c(H+)+c(Na+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)。