Question

【題目】已知298 K時,合成氨反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),生成2 mol NH3放出92.4 kJ熱量。在該溫度下,取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)在體積為2L的密閉容器中充分反應,放出的熱量 (填“等于”“大于”或“小于”)92.4 kJ；原因是

如果反應5分鐘達到平衡時氣體總物質的量為2.5mol，則這段時間內氫氣的反應速率為 ,達平衡時氮氣的轉化率為 。

Answer 1

【答案】小于 N2和H2的反應是可逆反應,1 mol N2和3 mol H2充分反應生成的NH3一定小于2 mol,故放出的熱量小于理論計算值 0.225mol/(L.min) 75﹪

【解析】

試題分析：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反應可逆，取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)在體積為2L的密閉容器中充分反應生成氨氣的物質的量小于2mol，放出的熱量小于92.4 kJ；

(0.5-x) ＋ (1.5-3x) ＋ 2x=1.25

X=0.375

0.225mol/(L.min);

達平衡時氮氣的轉化率為==75﹪。