99re在线播放,欧美精品一区二区在线观看,午夜精品久久久久久

在相同溫度下，100 mL0．01 mol·L^－1的醋酸溶液與10 mL0．1 mol·L^－1的醋酸溶液相比較，下列數值前者大于后者的是

A．中和時所需NaOH的量	B．電離的程度
C．H^＋的物質的量濃度	D．CH₃COOH的物質的量

解析試題分析：A、100 mL0．01 mol·L^－1的醋酸溶液與10 mL0．1 mol·L^－1的醋酸溶液中含有的醋酸的物質的量相同，中和時所需NaOH的量相同，錯誤；B、根據濃度對電離平衡的影響規律：越稀越電離，0．01 mol·L^－1的醋酸溶液中醋酸電離的程度大于0．1 mol·L^－1的醋酸溶液中醋酸的電離程度，正確；C、H^＋的物質的量濃度：前者小于后者，錯誤；D、兩份溶液中CH₃COOH的物質的量相等，錯誤。
考點：考查濃度對弱電解質電離平衡的影響。

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在下列敘述中，不能說明鹽酸是強酸，醋酸是弱酸的是

A．將等體積pH＝4的鹽酸和醋酸稀釋到pH＝5的溶液，醋酸所加的水量多

B．氯化鈉溶液呈中性，醋酸鈉溶液呈堿性

C．相同pH的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應時，產生氫氣的起始速率相等

D．等體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應的鈉鹽固體，醋酸pH變大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下表是不同pH環境時某濃度鉻酸（H₂CrO₄）溶液中，離子濃度（mol/L）與pH的關系，下列說法錯誤的是

pH	c（CrO₄^2—）	c（HCrO₄^—）	c（Cr₂O₇^2—）	c（H₂CrO₄）
4	0.0003	0.1040	0.4480	0
6	0.0319	0.0999	0.4370	0
7	0.2745	0.0860	0.3195	0
9	0.9960	0.0031	0.0004	0

A．鉻酸第一級電離方程式為H₂CrO₄

H⁺+HCrO₄^—
B．要得到CrO₄^2—應控制溶液的pH＞9
C．當電離達到平衡時，2v_（正）（HCrO₄^—）= v_（逆）（Cr₂O₇^2—）
D．該鉻酸溶液的物質的量濃度約為1.00mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列敘述正確的是（）

A．pH=5．2的CH₃COOH與CH₃COONa混合溶液中，c(Na⁺) > c(CH₃COO^－)

B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入鹽酸至溶液恰好無色，則此時溶液的pH=7

C．若100mLpH=11的NaOH溶液與10mL鹽酸混合后溶液的pH=7,則鹽酸溶液的pH=2

D．某醋酸溶液的pH=3，將此溶液稀釋10倍后溶液的pH=4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

25℃時，弱酸的電離平衡常數如下表，下列表述錯誤的是

弱酸	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
K	1.8×10^－5	4.9×10^－10	K₁=4.3×10^－7 K₂=5.6×10^－11

A．CN^－+H₂O+CO₂→HCN+HCO₃^－
B．相同溫度時三種溶液的pH關系：Na₂CO₃> NaCN > CH₃COONa
C．等體積、等物質的量濃度的CH₃COOH和Na₂CO₃反應后的溶液呈堿性
D．amol/L HCN與bmol/L NaOH等體積混合溶液c(Na⁺)>c(CN^－），則a一定小于b

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

有4種混合溶液，分別由等體積0.1 mol·L^﹣¹的兩種溶液混合而成，①NH₄Cl與CH₃COONa
②NH₄Cl與HCl③NH₄Cl與NaCl④NH₄Cl與NH₃·H₂O(混合液呈堿性)。下列各項排序正確的是（）

A．pH：②＜①＜③＜④

B．c(NH₄⁺)：①＜③＜②＜④

C．溶液中c(H⁺)：①＜③＜②＜④

D．c(NH₃·H₂O)：①＜③＜④＜②

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知：25℃時，K_sp[Mg(OH)₂]＝5.61×10^－12，K_sp[MgF₂]＝7.42×10^－11。下列說法正確的是

A．25℃時，飽和Mg(OH)₂溶液與飽和MgF₂溶液相比，前者的c(Mg²^＋)小

B．25℃時，向Mg(OH)₂的澄清飽和溶液中加入少量的NH₄Cl固體，c(Mg²^＋)降低