下列敘述中，能證明某物質是弱電解質的是
| A．熔化時不導電 |
| B．不是離子化合物，而是極性共價化合物 |
| C．溶液中已電離的離子和未電離的分子共存 |
| D．水溶液的導電能力很差 |
C
解析試題分析：A、熔化時不導電，說明沒有自由移動的離子，但不是弱電解質的特征，如蔗糖是非電解質，HCl為強電解質，熔化時不導電，故A錯誤。B、電解質的強弱是根據其電離程度劃分的，與是離子化合物還是共價化合物無關，故B錯誤；C、弱電解質是指：在水溶液里部分電離的電解質．既有電解質的分子又有弱電解質電離出的離子，如水就是，水是弱電解質，既有水分子，又有水電離出的氫離子和氫氧根離子，所以稀溶液中已電離的離子和未電離的分子共存是弱電解質，故C正確；D、水溶液的導電能力與溶液中的離子濃度有關，離子濃度大，導電能力強，如硫酸鋇是強電解質，在水中難溶，水中離子濃度小，導電能力弱，所以水溶液的導電能力的不一定是弱電解質，故D錯誤。
考點：電解質的強弱
期末1卷素質教育評估卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列事實中能說明亞硝酸是弱電解質的是
| A．用HNO2溶液作導電試驗，燈光較暗 |
| B．HNO2是共價化合物 |
| C．亞硝酸不與氯化鈉反應 |
| D．常溫下0.1 mol?L-1亞硝酸溶液的c(H+)為7.1×10-3 mol·L-1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在相同溫度下，100 mL0．01 mol·L－1的醋酸溶液與10 mL0．1 mol·L－1的醋酸溶液相比較，下列數值前者大于后者的是
| A．中和時所需NaOH的量 | B．電離的程度 |
| C．H＋的物質的量濃度 | D．CH3COOH的物質的量 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
有0.1 mol·L－1的三種溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列說法正確的是
| A．溶液①中，c(CH3COO-)= c(H+) |
| B．溶液①、②等體積混合，混合液中c(CH3COO-)等于溶液③中的c(CH3COO- ) |
| C．溶液①、②等體積混合，混合液中c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)=c(Na+) |
| D．溶液①、③等體積混合，混合液中c(Na+)> c(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
物質的量濃度相同時，下列既能與NaOH溶液反應、又能跟鹽酸溶液反應的溶液中pH最大的是
| A．Na2CO3溶液 | B．NH4HCO3溶液 | C．NaHCO3溶液 | D．NaHSO4溶液 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
電解質溶液有許多奇妙之處，你只有深入思考，才能體會到它的樂趣。下列關于電解質溶液的敘述中正確的是
| A．Na2CO3、NaHCO3兩種鹽溶液中，離子種類不相同 |
| B．常溫下，1mol/L的CH3COOH溶液與1mol/L的NaOH溶液等體積混合，所得混合液中：c(Na+) ＞c(CH3COO-) ＞c（H+）＞c(OH-) |
| C．物質的量濃度相同的NH4Cl和NH4HSO4兩種溶液中，c(NH4+)前者小于后者 |
| D．常溫下，某溶液中有水電離出的c(H+)=10-51mol·L-1，則此溶液可能是鹽酸 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知醋酸達到電離平衡后，改變某條件電離平衡向正反應方向移動，則下列說法正確的是
| A．實現該變化的只能是升高溫度 | B．溶液的導電能力一定變強 |
| C．溶液的pH一定減小 | D．發生電離的分子總數增多 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是
| A．Na2CO3溶液中c(Na+)與c(CO32—)之比為2:1 |
| B．pH＝2與pH＝1的硝酸中c(H+)之比為1：10 |
| C．0.2 mol?L-1與0.1mol/L醋酸中c(H+)之比為2:1 |
| D．相同體積的0.1 mol?L-1鹽酸和0.1mol/L醋酸分別與足量鎂條反應，放出H2的體積比大于1:1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在25℃時，在濃度為1 mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，測得其c(NH4+)分別為a、b、c(單位為mol·L-1)下列判斷正確的是（ )
| A．a＞b＞c | B．b＞a＞c | C．c＞b＞a | D．c＞a＞b |
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