【題目】按要求填空：
（1）S2－的結構示意圖為__________；7 g 35Cl2所含的中子數為________。
（2）下列物質中，能導電的有____________；屬于電解質的是_________。
①石墨②CO2 ③液態HCl ④Na2CO3固體 ⑤熔融Al2O3 ⑥葡萄糖 ⑦KOH溶液
（3）工業上電解飽和食鹽水制氯氣的化學方程式為_____________，用雙線橋表示其電子轉移。
【答案】
3.6NA ①⑤⑦ ③④⑤ 
【解析】
（1）硫是16號元素，得2個電子形成硫離子，S2－的結構示意圖為；7 g 35Cl2所含的中子數為
×（35-17）×NA=3.6NA；
（2）含有自由移動離子或電子的物質能導電，①石墨中含有自由移動電子⑤熔融Al2O3 ⑦KOH溶液中含有自由移動離子，能導電的有①⑤⑦；在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物是電解質，所以屬于電解質的是③液態HCl ④Na2CO3固體 ⑤熔融Al2O3 ；而①石墨屬于單質 ⑦KOH溶液屬于混合物，不屬于電解質；②CO2 ⑥葡萄糖屬于非電解質；
（3）工業上電解飽和食鹽水生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉，用雙線橋表示其電子轉移：。
千里馬走向假期期末仿真試卷寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種綠色氧化劑，具有高效的殺菌消毒作用，常用于飲水處理，在許多領域展現出廣闊的應用前景。制備高鐵酸鉀有下列兩種方法：
方法一：Fe2O3 + KNO3 + KOH===== K2FeO4 + KNO2 + H2O （未配平）
方法二：2Fe(OH)3＋3KClO＋4KOH＝2K2FeO4＋3KCl+ 5H2O
（1）配平方法一的化學方程式___，再用雙線橋標明電子轉移的方向和數目___：
___Fe2O3 +___KNO3 +___KOH == ___ K2FeO4 +___ KNO2 +___ H2O
（2）方法二中的還原產物為_________ （寫化學式），將方法二的化學方程式改寫為離子方程式 ________ ，根據反應方程式，氧化性：KClO ________ K2FeO4（填“>”、“<”或“=”）；
（3）利用方法二制備K2FeO4，若有0.5mol K2FeO4生成，轉移的電子數為___________ ；
（4）在酸性溶液中，某反應的反應物和生成物有KBiO3、K2SO4、H2SO4、MnSO4、H2O、Bi2(SO4)3 和一種未知物質M。
①已知MnSO4在反應中失去電子,則該反應的氧化劑是________；
②已知該反應中被氧化的元素與被還原的元素的物質的量之比為2:5，則M的化學式為______；
③寫出該反應的離子反應方程式________；
④某同學向上述反應后的溶液中逐滴加入FeSO4溶液，測得溶液中M的物質的量與FeSO4的物質的量之間的關系如圖所示。已知氧化性：Fe3+>Bi3+，且a點時溶液中含Fe3+、Mn2+,則原反應體系中，起始加入的KBiO3的物質的量為____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鈦(22Ti)由于其特殊的性能被譽為“未來世紀的金屬”。鈦鐵礦主要成分為FeTiO3（含有少量MgO、SiO2等雜質），Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦來制備，工藝流程如下：
(1)Ti位于元素周期表中的位置為________。鈦鐵礦在預處理時需要進行粉碎，其原因是_______。
(2)過程①中，鐵的浸出率結果如圖所示。由圖可知，當鐵的浸出率為80%時，所采用的實驗條件是_________。
(3)過程②中固體TiO2與雙氧水、氨水反應轉化成(NH4)2Ti5O15溶液時，Ti元素的浸出率與反應溫度的關系如圖所示，反應溫度過高時，Ti元素浸出率下降的原因是___________。
(4)寫出由濾液D生成FePO4的離子方程式____________________________________。
(5)由流程圖可知FePO4制備LiFePO4的化學方程式是_________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖：A處通入氯氣，關閉B時，C中紅色布條顏色無變化；當打開B時，C處紅色布條顏色褪去。則相關判斷正確的是
A.通入的Cl2含有水蒸氣B.D中不可能是濃H2SO4
C.D中可能是水D.D中可能是飽和食鹽水
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）現有下列各組物質：
①O2和O3 ②CH2=CH﹣CH3和CH2=CH﹣CH=CH2 ③
和
④
和
⑤CH3CH2CH3和CH3C（CH3）3
⑥
和質量數為238中子數為146的原子 ⑦CH3COOH與HCOOCH3
按要求用序號填空
屬于同系物的是________ 屬于同分異構體的是_____屬于同種物質的是________
（2）下列反應中，屬于吸熱反應的是__________．
①物質燃燒 ②炸藥爆炸 ③酸堿中和反應 ④二氧化碳通過熾熱的碳
⑤食物因氧化而腐敗 ⑥Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl反應 ⑦鐵粉與稀鹽酸反應．
（3）現有：①干冰 ②金剛石 ③NH4Cl ④Na2S四種物質，按下列要求回答(填序號)：熔化時不需要破壞化學鍵的是____________；既存在離子鍵又存在共價鍵的是____________。
（4）已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483 kJ·mol -1N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+68kJ·mol -1則H2還原NO2生成水蒸氣的熱化學方程式為________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2019年是元素周期表發表150周年。已知X、Y、Z、W、M均為短周期元素。25℃時，其最高價氧化物對應的水化物(濃度均為0.01mol·L-1)溶液的pH和原子半徑的關系如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A.Y的最高價氧化物的化學式可能為YO2
B.五種元素中只有一種是金屬元素
C.W、M簡單離子半徑大小順序：W<M
D.X的最簡單氣態氫化物和Z的氣態氫化物反應產物中含有離子鍵和共價鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（Ⅰ）如表是A、B兩種有機物的有關信息：
A | B |
①分子模型為： ②能使溴的四氯化碳溶液褪色; ③其產量是衡量石油化工水平的標志。 | ①由C、H、O三種元素組成，是廚房中的常見調味劑; ②水溶液能使紫色石蕊試液變紅。 |
根據表中信息回答下列問題：
（1）關于A的下列說法中，不正確的是_____(填標號)。
a．分子里含有碳碳雙鍵 b．分子里所有的原子共平面 c．結構簡式為CH2-CH2
（2）A與H2發生加成反應后生成X，與X在分子組成和結構上相似的有機物有一大類，它們的通式為CnH2n+2。當n=___時，這類機物開始出現同分異構休。
（Ⅱ）已知有機物A～F有如圖轉化關系：
已知：①2CH3CHO+O2
2CH3COOH+2H2O；
②CH3CH2OH
CH2=CH2↑+H2O（該反應屬于消去反應）。
③A的分子式為C10H20O2； ④B分子中含2個甲基；⑤D、E互為具有相同官能團的同分異構體，D能與碳酸氫鈉反應放出CO2，E分子烴基上的氫原子若被Cl取代，其一氯代物有3種；⑥F可以使溴的四氯化碳溶液褪色，G為高分子化合物。請填寫以下空白：
（1）B可以發生的反應有_____(填序號)。
①取代反應 ②消去反應 ③加聚反應 ④氧化反應
（2）D分子所含有的官能團的名稱是________。
（3）寫出與D、E具有相同官能團的同分異構體（D、E除外）可能的結構簡式______。
（4）寫出下列轉化的化學方程式：
B＋E→A：_______；
B→C：___________；
F→G：__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在NH3和NH4Cl存在條件下，以活性炭為催化劑，用H2O2氧化CoCl2溶液來制備化工產品[Co(NH3)6]Cl3，下列表述正確的是
A. [Co(NH3)6]Cl3中Co的化合價是+3B. H2O2 的電子式：
C. NH3和NH4Cl化學鍵類型相同D. 中子數為32，質子數為27的鈷原子：
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】過氧化鈉保存不當容易變質，某課外活動小組為了粗略測定過氧化鈉的質量分數，他們稱取10.0g樣品，并設計用如圖裝置來測定過氧化鈉的質量分數。
上圖中的E和F構成量氣裝置，用來測定O2的體積。
（1）寫出以下裝置發生反應的化學方程式：
裝置A：___________________________。
裝置B：___________________________。
裝置C：____________________________。
（2）NaOH溶液的作用是_________________________。
（3）為準確讀出氧氣的體積需以下操作，正確的順序為_________。
A．調整量筒高度，使廣口瓶E與量筒F內液面相平
B．將氣體冷卻至室溫
C．平視，使凹液面最低點與視線水平相切再讀數
讀出量筒內水的體積后，折算成標準狀況氧氣的體積為1.12L，則樣品中過氧化鈉的質量分數為_________。
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