【題目】鈦(22Ti)由于其特殊的性能被譽為“未來世紀(jì)的金屬”。鈦鐵礦主要成分為FeTiO3（含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì)），Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦來制備，工藝流程如下：
(1)Ti位于元素周期表中的位置為________。鈦鐵礦在預(yù)處理時需要進行粉碎，其原因是_______。
(2)過程①中，鐵的浸出率結(jié)果如圖所示。由圖可知，當(dāng)鐵的浸出率為80%時，所采用的實驗條件是_________。
(3)過程②中固體TiO2與雙氧水、氨水反應(yīng)轉(zhuǎn)化成(NH4)2Ti5O15溶液時，Ti元素的浸出率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖所示，反應(yīng)溫度過高時，Ti元素浸出率下降的原因是___________。
(4)寫出由濾液D生成FePO4的離子方程式____________________________________。
(5)由流程圖可知FePO4制備LiFePO4的化學(xué)方程式是_________________________。
【答案】第四周期IVB增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率100℃ 3小時溫度過高，雙氧水分解與氨氣逸出導(dǎo)致Ti元素浸出率下降2Fe2++ H2O2+ 2H3PO4 == 2FePO4 + 4H++ 2H2O2FePO4+ Li2CO3+ H2C2O4
2LiFePO4+ 3CO2↑+ H2O
【解析】
（1）Ti的原子序數(shù)為22，處于第四周期第ⅣB族。鈦鐵礦在預(yù)處理時進行粉碎，增大了與鹽酸的接觸面積，可以加快反應(yīng)速率。
（2）由圖中三條曲線可得，當(dāng)鐵的浸出率為80%時，應(yīng)為100℃、約浸取3小時。
（3）由于二氧化鈦與氨水、雙氧水反應(yīng)生成(NH4)2Ti5O15時，溫度過高，雙氧水和氨水都容易分解(雙氧水分解與氨氣逸出)，所以反應(yīng)溫度過高時，Ti元素浸出率下降。
（4）由流程可得，濾液D含有Fe2+，與H2O2、H3PO4反應(yīng)，生成FePO4，離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H3PO4=2FePO4+ 4H++2H2O。
（5）由流程圖可知FePO4與H2C2O4、Li2CO3高溫煅燒發(fā)生反應(yīng)生成LiFePO4，鐵的化合價降低，FePO4應(yīng)為氧化劑，所以H2C2O4應(yīng)為還原劑，故化學(xué)方程式為：2FePO4+Li2CO3+H2C2O4
2LiFePO4+3CO2↑+H2O。
智能訓(xùn)練練測考系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】2017年3月21日是第二十五屆“世界水日”，保護水資源，合理利用廢水節(jié)省水資源，加強廢水的回收利用已被越來越多的人所關(guān)注。已知：某無色廢水中可能含有H＋、NH4+、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO3—、CO32—、SO42—中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品100mL，進行了三組實驗，其操作和有關(guān)圖像如下所示：
請回答下列問題：
（1）根據(jù)上述3組實驗可以分析廢水中一定不存在的陰離子是_________________，一定存在的陽離子是__________________________。
（2）寫出實驗③圖像中沉淀開始減少至完全消失階段發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：__________________。
（3）分析圖像，在原溶液中c(NH4+)與c(Al3＋)的比值為______________________，所得沉淀的最大質(zhì)量是_____________________g。
（4）若通過實驗確定原廢水中c(Na＋)=0.14 mol·L1,試判斷原廢水中NO3是否存在？_______（填“存在”“不存在”或“不確定”）。 若存在，c(NO3)=___________mol·L1。（若不存在或不確定則此空不填）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列判斷正確的是（ ）
A.28gN2含有的氮原子數(shù)目為NA
B.常溫常壓下，22.4 L Cl2含有的分子數(shù)目為 NA
C.1mol/LK2CO3溶液中含有的鉀離子數(shù)目為NA
D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO和N2的混合物的物質(zhì)的量為1mol
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下圖是某學(xué)校實驗室買回的硫酸試劑標(biāo)簽的部分內(nèi)容。判斷下列說法正確的是( )
A. 該硫酸的濃度為9.2 mol·L－1
B. 配制480 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸需該H2SO4125mL
C. 該硫酸與等體積水混合質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?/span>49%
D. 取該硫酸100 mL，則濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>
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【題目】甲醇是重要的化工原料。在催化劑的作用下，利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)合成甲醇的主要化學(xué)反應(yīng)如下：
Ⅰ．CO+2H2CH3OH
Ⅱ．CO2+3H2CH3OH+H2O
Ⅲ．CO2+H2CO+H2O
請回答下列問題：
（1）已知三種物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱如下表：
物質(zhì) | CO(g) | H2(g) | CH3OH(l) |
燃燒熱(kJ·mol1) | 283.0 | 285.8 | 726.51 |
①書寫25℃、101kPa條件時CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式______________________。
②計算25℃、101kPa條件時反應(yīng)Ⅰ的ΔH=_____kJ·mol1 。
（2）甲醇燃料電池（Direct Methanol Fuel Cell）屬于質(zhì)子交換膜燃料電池，其工作原理如圖所示：
①c處產(chǎn)生的氣體是________。
②負極的電極反應(yīng)式是____________。
（3）下圖是甲醇燃料電池工作示意圖，其中A，B，D均為石墨電極，C為銅電極。工作一段時間后，斷開K，此時A，B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同。
①乙中B極的電極反應(yīng)式_______。
②乙中A極析出的氣體在標(biāo)況下的體積________。
③丙裝置溶液中金屬陽離子的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖，則②線表示的是____的變化，反應(yīng)結(jié)束后，要使丙裝置中金屬陽離子恰好完全沉淀，需要____mL 5mol/LNaOH溶液。
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【題目】Ⅰ.工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+。從工業(yè)廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅的工藝流程如圖所示。
（1）操作③的名稱為__________ 。
（2）試劑X為__________（填化學(xué)式），操作②涉及的離子反應(yīng)方程式為__________ 。
Ⅱ．（3）研究表明：多種海產(chǎn)品如蝦、蟹、牡蠣等，體內(nèi)含有+5 價砷（As）元素，但它對人體是無毒的，砒霜的成分是 As2O3，屬劇毒物質(zhì)，專家忠告：吃飯時不要同時大量食用海鮮和青菜，否則容易中毒，并給出了一個公式：大量海鮮+大量維生素 C=砒霜。該使人中毒過程中維生素 C 是________（填“氧化劑”或“還原劑）
（4）已知某反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物有：KMnO4、H2SO4、MnSO4、H2C2O4、K2SO4、H2O和一種未知物X。
①若0.5 molH2C2O4在反應(yīng)中失去1 mol電子生成X，則X的化學(xué)式為__________ 。
②將氧化劑和還原劑及配平的系數(shù)填入下列方框中，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和 數(shù)目。__________
③若已知H2C2O4為弱酸，試寫出該反應(yīng)的離子方程式：__________
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【題目】砷(As)是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有著廣泛的用途�；卮鹣铝袉栴}：
(1)畫出砷的原子結(jié)構(gòu)示意圖：______________。
(2)工業(yè)上常將含砷廢渣(主要成分為As2S3)制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質(zhì)硫。寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________。
(3)已知：As(s)＋
H2(g)＋2O2(g)=H3AsO4(s) ΔH1；H2(g)＋
O2(g)=H2O(l) ΔH2；2As(s)＋
O2(g)=As2O5(s) ΔH3。則反應(yīng)As2O5(s)＋3H2O(l)=2H3AsO4(s)的ΔH＝________________________。
(4)298 K時，將20mL 3x mol·L-1Na2AsO3、20mL 3x mol·L-1 I2和20mL NaOH溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：AsO33- (aq)＋I2(aq)＋2OH-(aq)=AsO43- (aq)＋2I-(aq)＋H2O(l)。溶液中c(AsO43- )與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖所示。
①下列可判斷反應(yīng)達到平衡的是________(填選項字母)。
a．溶液的pH不再變化 b．v(I-)＝2v(AsO33-)
c．
不再變化 d．c(I－)＝y mol·L-1
②tm時，v正______v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。
③tm時的v逆____tn時的v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。
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【題目】按要求填空：
（1）S2－的結(jié)構(gòu)示意圖為__________；7 g 35Cl2所含的中子數(shù)為________。
（2）下列物質(zhì)中，能導(dǎo)電的有____________；屬于電解質(zhì)的是_________。
①石墨②CO2 ③液態(tài)HCl ④Na2CO3固體 ⑤熔融Al2O3 ⑥葡萄糖 ⑦KOH溶液
（3）工業(yè)上電解飽和食鹽水制氯氣的化學(xué)方程式為_____________，用雙線橋表示其電子轉(zhuǎn)移。
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【題目】請回答下列問題：
（1）基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為___，該能層具有的原子軌道數(shù)為___。
（2）BF3與一定量的水形成(H2O)2BF3晶體Q，Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R：
晶體Q中各種微粒間的作用力有______(填序號)。
a．離子鍵 b．共價鍵 c．配位鍵 d．氫鍵
（3）第一電離能I1（Zn）___I1（Cu)(填“大于”或“小于”)，原因是______。
（4）Ti晶體的原子堆積方式為六方堆積(如圖所示)，則晶體中Ti原子的配位數(shù)是___，某Ti配合物的化學(xué)式是[Ti (H2O)5Cl]Cl2·H2O，1 mol該配合物中含配位鍵的數(shù)目是___。
（5）石墨烯（如圖a）是一種由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面結(jié)構(gòu)會發(fā)生改變，轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯（如圖b）。
圖a中，1號C與相鄰C形成σ鍵的個數(shù)為____，圖b中鍵角α___鍵角β。（填“>”、“<”或“＝” ）；若將圖b所示的氧化石墨烯分散在H2O中，則氧化石墨烯中可與H2O形成氫鍵的原子有_____（填元素符號）。
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