【題目】鋁和鈹的性質十分相似，下列關于鈹性質的推斷正確的是（ ）
A. 鈹能與強酸強堿溶液起反應 B. 氫氧化鈹可溶于氨水
C. 氧化鈹易溶于水 D. 氧化鈹的化學式為Be2O3
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】黃樟腦（結構簡式如下圖）可作為洋茉莉和香蘭素的原料，能除肥皂的油脂臭，常作廉價的香料使用于皂用香精中。下列有關敘述正確的是
A. 黃樟腦屬于酯、烯烴、芳香族化合物
B. 黃樟腦分子中最少有9個碳原子共面
C. 黃樟腦與H2、Br2均能發生加成反應
D. 與黃樟腦互為同分異構體且含苯環、羧基及一個支鏈的結構有3種
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】砷為VA族元素，金屬冶煉過程產生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測。
Ⅰ．冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在，可用化學沉降法處理酸性高濃度含砷廢水，其工藝流程如下：
已知：①As2S3與過量的S2存在以下反應：As2S3(s)+3S2(aq)
2
(aq)；
②亞砷酸鹽的溶解性大于相應砷酸鹽。
（1）亞砷酸中砷元素的化合價為________；砷酸的第一步電離方程式為_______________________。
（2）“一級沉砷”中FeSO4的作用是_____________________；“二級沉砷”中H2O2與含砷物質反應的化學方程式為_______________________。
（3）沉淀X為___________(填化學式)。
Ⅱ．冶煉廢渣中的砷元素主要以As2S3的形式存在，可用古氏試砷法半定量檢測(As的最低檢出限為3.0×106 g)。
步驟1：取10 g廢渣樣品，粉碎后與鋅粉混合，加入H2SO4共熱，生成AsH3氣體。
步驟2：將AsH3氣體通入AgNO3溶液中，生成銀鏡和As2O3。
步驟3：取1 g廢渣樣品，重復上述實驗，未見銀鏡生成。
（4）AsH3的電子式為_______________。
（5）步驟2的離子方程式為___________________________。
（6）固體廢棄物的排放標準中，砷元素不得高于4.0×105 g·kg1，請通過計算說明該排放的廢渣中砷元素的含量_______(填“符合”、“不符合”)排放標準，原因是_________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，Fe(OH)2和Cu(OH)2的飽和溶液中，金屬陽離子的物質的量濃度的負對數[一lg c(M2+)]與溶液pH的變化關系如圖所示，已知該溫度下，Ksp[Cu(OH)2]2]，下列說法正確的是 （ ）
A. b線表示Fe(OH)2飽和溶液中的變化關系，且Ksp[Fe(OH)2]=10-15.1
B. 當Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存時，溶液中：C(Fe2+)：C(Cu2+)：1：104.6
C. 向X點對應的飽和溶液中加入少量NaOH，可轉化為Y點對應的溶液
D. 除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+，可加入適量Cu0
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用HNO3和HF的混酸處理某金屬后，產生的酸洗廢液中含有Fe3+、Ni2+、
、F和
等。如圖是綜合利用該酸洗廢液的工藝流程：
已知：
①金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH：
Fe3+ | Ni2+ | Cr3+ | |
開始沉淀 | 1.5 | 6.7 | 4.0 |
沉淀完全 | 3.4 | 9.5 | 6.9 |
②Ni2+與足量氨水的反應為：Ni2+＋6NH3
[Ni(NH3)6]2+
（1）再生酸中含有HNO3，采取減壓蒸餾的目的為_________________________________。
（2）濾渣1的主要成分為____________。
（3）請寫出“轉化”時NaHSO3與發生反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比：________。
（4）已知[Ni(NH3)6]2+為難電離的絡合離子，則“沉鎳”的離子方程式為______________________。
（5）濾渣3的主要成分為CaSO4、Ca(OH)2和________。
（6）經檢測，最后的殘液中c(Ca2+)=0.001 mol·L1，則殘液中F－濃度為_______mg·L1，______（填“符合”或“不符合”）排放標準[已知Ksp(CaF2)=4×1011，國家排放標準要求氟離子濃度小于10 mg·L1]。
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【題目】某無色溶液可能含有Na+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Br-、CO32-等離子,取少量溶液往其中滴加氯水,有無色無味氣體產生,溶液仍為無色；另取少量逐滴滴入NaOH 溶液至過量,無現象。關于該溶液的推測正確的是
A. 溶液中可能存在A13+ B. 溶液中可能存在Br-
C. 溶液中一定存在CO32- D. 溶液中可能存在Ba2+
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【題目】地下水受到硝酸鹽污染已成為世界范圍內一個相當普遍的環境問題。用零價鐵去除水體中的硝酸鹽(NO3-)是地下水修復研究的熱點之一。
（1）Fe還原水體中NO3-的反應原理如圖所示。
作負極的物質是___________；正極的電極反應式是_____________。
（2）將足量鐵粉投入水體中，測定NO3-去除率和pH，結果如下：
在pH =4.5的水體中，NO3-的去除率低的原因是_____________。
（3）為提高pH =4.5的水體中NO3-的去除率，某課題組在初始pH =4.5的水體中分別投入①Fe2+、②Fe、③Fe和Fe2+做對比實驗結果如圖：
此實驗可得出的結論是____，Fe2+的作用可能是_________。（2）中NO3-去除率和鐵的最終物質形態不同的原因______________。
（4）地下水呈中性，在此條件下，要提高NO3-的去除速率，可采取的措施有_______。（寫出一條）
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