Question

硝酸大量用于制造無機肥料，如硝酸銨、硝酸鈣、硝酸磷肥，還廣泛用于其他工業生產。硝酸工業生產流程圖如下圖所示：

（1）第—步是氨的接觸氧化，在一定溫度下以鉑銠網作為催化劑，寫出該反應的化學方程式          。
（2）在吸收塔中用水循環吸收NO₂得到硝酸，寫出發生該反應的化學方程式                      ，該過程是放熱的，為了使吸收效果更好，在吸收過程中需要控制在                   條件下。
（3）尾氣中含有氮的氧化物，直接排放到空氣中會危害環境，寫出一項氮的氧化物可能引起的環境問題                 。工業上常用純堿溶液吸收NO₂，生成亞硝酸鹽、硝酸鹽和其他物質，寫出該反應的化學方程式                      。

Answer 1

（1）4NH₃+5O₂4NO+6H₂O（2分）
（2）3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO（2分）       低溫高壓（1分）
（3）光化學煙霧、酸雨、破壞臭氧層等合理答案（1分）
2 NO₂+Na₂CO₃= NaNO₃ +NaNO₂+ CO₂（2分）

解析試題分析：（1）氨氣的催化氧化，反應方程式是：4NH₃+5O₂4NO+6H₂O；（2）二氧化氮與水反應的化學方程式是：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO； 該反應是放熱，低溫促進反應正向移   動，正反應氣體體積減小，增大壓強，反應正向移動，所以使吸收效果更好在吸收過程中需要控制低溫高壓下；故答案為：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；低溫高壓；
（3）一氧化氮能夠引起光化學煙霧、酸雨、破壞臭氧層等，嚴重破壞環境；純堿和二氧化氮反應，生成亞硝酸鹽、硝酸鹽，根據化合價升降相等，配平反應的方程式，2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₃+NaNO₂+CO₂；
故答案為：光化學煙霧、酸雨、破壞臭氧層等；2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₃+NaNO₂+CO₂．
考點：考查工業制取硝酸的原理及尾氣的處理．