Question

（1）下列關于工業生產說法正確的是            。（填序號）

A．在侯氏制堿工業中，向飽和氯化鈉溶液中先通二氧化碳，后通氨氣

B．在硫酸工業、合成氨工業、硝酸工業中，皆采用循環操作提高原料利用率

C．在氯堿工業，電解槽被離子交換膜隔成陰極室和陽極室

D．工業上采用電解熔融氯化鋁的方法制取金屬鋁

E．石油裂化屬于化學變化，主要目的是為了獲得短鏈不飽和氣態烴
（2）我國規定飲用水質量標準規定必須符合下表中要求：

pH	Ca2+ 、Mg2+總濃度	細菌總數
6.5～8.5	＜ 0.004 5 mol·L-1?	＜100個·mL-1?

 
以下是原水處理成自來水的工藝流程示意圖：

①原水中含Ca²⁺ 、Mg²⁺ 、HCO₃^-、Cl^-等，加入石灰生成Ca(OH)₂，進而發生若干復分解反應，寫出其中的離子方程式（只要求寫出兩個）：                ；                。
②FeSO₄·7H₂O是常用的凝聚劑，它在水中最終生成                        沉淀；通入二氧化碳的目的是                和                  。
③氣體A的作用是         ，下列物質中          可以作為氣體A的代用品（填編號）。
a．ClO₂      b．濃氨水       c．K₂FeO₄        d．SO₂       e.漂白粉

Answer 1

（15分）（1）BC（2分）（2）①HCO₃^－+OH^-=CO₃^2－+H₂O,     Mg²⁺ +2OH^-=Mg(OH)₂↓
Ca²⁺ + HCO₃^－+OH^-=CaCO₃↓+H₂O （任選其二，其他合理寫法也對，每空2分)
②膠狀Fe(OH)₃ （2分）； 除去Ca²⁺ ； 調節pH  （每空2分）
③殺菌消毒 （1分） ；  a c e （2分）

解析試題分析：（1）A、因為氨氣溶解度非常大，先通氨氣后通二氧化碳，能增大二氧化碳的吸收，有利于生成純堿，故A步正確；
B、化學反應產物的循環利用可以提高原料利用率，故B正確；
C、電解飽和食鹽水時，在陰極上產生的是氫氣和氫氧化鈉，在陽極上產生的是氯氣，采用離子交換膜法，可防止陽極室產生的C1₂進入陰極室，所以選項C正確；
D、氯化鋁是共價化合物，熔融時不能導電，所以工業上采用電解熔融氧化鋁的方法制取金屬鋁，D不正確；
E、石油裂化屬于化學變化，主要目的是為了提高汽油的產量和質量，E不正確，答案選BC。
（2）①氫氧化鈣是強堿，能和氯化鎂反應生成氯化鈣和氫氧化鎂沉淀，化學反應的離子方程式是Mg²⁺ +2OH^-=Mg(OH)₂↓；氫氧化鈣也能和HCO₃^－反應生成CO₃^2－，進而生成碳酸鈣沉淀，反應的離子方程式是HCO₃^－+OH^-=CO₃^2－+H₂O和Ca²⁺ + HCO₃^－+OH^-=CaCO₃↓+H₂O。
②亞鐵離子具有還原性，易被氧化生成鐵離子，鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，所以FeSO₄·7H₂O在水中最終生成膠狀Fe(OH)₃沉淀。CO₂是酸性氧化物，反應中氫氧化鈣過量，所以通入CO₂的目的是除去過量的Ca²⁺和調節溶液的pH。
③氣體A的作用是殺菌消毒，其中具有強氧化性的物質是ClO₂ 、K₂FeO₄、漂白粉，所以可以代替A的消毒劑是選項ace。
考點：考查化工生產的有關判斷；水的凈化與處理等