【題目】向某含有SO 
、SiO 、CO 、Br﹣、Na+的溶液中緩慢通入Cl2直至過量，下列對該反應過程的判斷不正確的是（ ）
A.整個過程共發生2個氧化還原反應
B.所有陰離子的濃度都發生了變化
C.溶液的顏色發生了變化
D.反應過程中既有氣體產生，也有沉淀產生
【答案】A
【解析】解：A．共發生了氯氣氧化SO 
、Br﹣2個氧化還原反應，另外還存在氯氣和水的反應，故A錯誤； B．SO 可以被氯氣氧化為硫酸根離子；SiO32﹣和氯水中的鹽酸反應生成硅酸沉淀；Br﹣被氯氣氧化為溴單質；CO 和氯水中的鹽酸反應生成二氧化碳氣體，所有陰離子的濃度都發生了變化，故B正確；
C．通過以上分析知，反應前溶液呈無色，反應后有溴單質生成，溴水呈橙色，所以溶液由無色變為橙色，故C正確；
D．由B可知生成硅酸沉淀和二氧化碳氣體，故D正確．
故選A．
【考點精析】本題主要考查了氯氣的化學性質的相關知識點，需要掌握氯氣的化學性質：與金屬反應將金屬氧化成高價態；非金屬反應；與水反應；與堿反應；與還原性物質反應才能正確解答此題．
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【題目】原子的核電荷數小于18的某元素X，其原子的電子層數為n，最外層電子數為2n+1，原子核內質子數為2n2-1。下列有關X的說法中不正確的是( )
A. X能形成化學式為X(OH)3的堿B. X能與某些金屬元素形成化合物
C. X原子的最外層電子數和核電荷數肯定為奇數D. X可能形成化學式為KXO3的鹽
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【題目】下列有關實驗的敘述，正確的是
A.燃著的酒精燈不慎碰倒失火，應立即用濕布蓋滅
B.酸堿中和滴定實驗中，滴定管和錐形瓶都要用待裝溶液潤洗
C.用濃氨水洗滌做過銀鏡反應的試管
D.測某溶液的pH時，將pH試紙浸入待測溶液中，過一會兒取出，與標準比色卡進行對比
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【題目】在1273 K時，有如下反應：FeO(s) + CO(g) 
Fe(s) + CO2(g) K = 0.5
（1）請寫出求此反應平衡常數K的數學表達式：K=_____________________
（2）如果CO和CO2的起始濃度為下列數值：c (CO) = 0.05 mol·L--1 ，c (CO2) = 0.01 mol·L--1 ，求它們的平衡濃度。_________（寫出計算過程）
（3）平衡時，求CO的轉化率為________________（不用寫計算過程）
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【題目】如圖裝置中，U形管內為紅墨水，a、b試管內分別盛有 （顯中性的）食鹽水和（顯酸性的）氯化銨溶液，各加入生鐵（含C、Fe）塊，a、b中均能構成原電池而使鐵分別被O2和H+ 腐蝕，放置一段時間．下列有關描述錯誤的是（ ） 
A.生鐵塊中的碳是原電池的正極
B.紅墨水柱兩邊的液面變為左低右高
C.兩試管中相同的電極反應式是：Fe﹣2e﹣═Fe2+
D.a試管中O2得電子，b試管中H+ 得電子
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【題目】弱電解質的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學平衡．根據要求回答問題
（1）鋁鹽的水解原理在生活中應用廣泛，如明礬常作凈水劑，其凈水的原理是_________（用離子方程式表示）；如硫酸鋁常作泡沫滅火器原料之一，其原理是________________（用離子方程式表示）。
（2）室溫下，0．1 mol／L的某二元酸H2B溶液中，溶液中存在的含B粒子只有HB一、B2－，回答下列問題：
①寫出H2B在水中的電離方程式是_________________________________________；
②在0.1 mol/L 的Na2B溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是_______；
A．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol/L B．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HB－)＋2c(B2－) D．c(Na＋)＝2c(B2－)＋2c(HB－)
③已知0.1 mol/L NaHB溶液的pH＝2, 0.1 mol/L NaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序為______________________________________________。
（3）已知25 ℃時有關弱酸的電離平衡常數如下：HCN:4.9×10－10，H2CO3:K1＝4.4×10－7 K2＝4.7×10－11，向NaCN溶液中通入少量二氧化碳氣體，寫出發生反應的化學方程式 ________。
（4）含Cr2O72﹣的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10﹣3 mol·L﹣1的Cr2O72﹣．為了使廢水的排放達標，進行如下處理：
①綠礬為FeSO4·7H2O，反應（I）中FeSO4與Cr2O72﹣的物質的量之比為_________．
②常溫下若處理后的廢水中c（Cr3+）=6.0×10﹣7 mol·L﹣1，則處理后的廢水的pH=______．（Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10﹣31）
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【題目】制造太陽能電池需要高純度的硅，工業上制高純度的硅常用以下化學反應實現： ①Si（s）+3HCl（g） 
SiHCl3（g）+H2（g）（放熱反應）
②SiHCl3（g）+H2（g） 
Si（s）+3HCl（g）
以下是對上述兩個化學反應的敘述，其中錯誤的是（ ）
A.兩個反應都是置換反應
B.反應②是放熱反應
C.兩個反應都有化學能與熱能之間的轉化
D.兩個反應都是氧化還原反應
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【題目】在1L容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2發生反應：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）ΔH ="-92.4" kJmol-1，下列關于該反應的說法正確的是
A. 反應達到平衡時共放出46.2 kJ的熱量
B. 若將容器體積壓縮至0.5L，可提高單位體積內活化分子百分數，從而加快正反應速率，降低逆反應速率
C. 任何時刻均有：υ（N2）=3υ（H2）=2υ（NH3）
D. 若保持容器體積不變，繼續通入0.5mol N2和1.5mol H2，則N2的轉化率變大
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【題目】某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調節滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入25.00mL待測溶液到錐形瓶中．
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標準鹽酸，調節滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數．
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定．滴定至指示劑剛好變色，且并不馬上變色為止，測得所耗鹽酸的體積為V1mL．
④重復以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V2mL．試回答下列問題：
（1）滴定終點的現象：_____
（2）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察_____
A、滴定管內液面的變化 B、錐形瓶內溶液顏色的變化
（3）該小組在步驟①中的錯誤是_____由此造成的測定結果_____（偏高、偏低或無影響）
（4）步驟②缺少的操作是_____
（5）如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數為_____mL
（6）根據下列數據：
滴定次數 | 待測液體積（mL） | 標準鹽酸體積（mL） | |
滴定前讀數（mL） | 滴定后讀數（mL） | ||
第一次 | 25.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 25.00 | 4.00 | 24.10 |
請計算待測燒堿溶液的濃度（保留四位小數）_____mol/L。
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