Question

【題目】在1L容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2發生反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH ="-92.4" kJmol-1，下列關于該反應的說法正確的是

A. 反應達到平衡時共放出46.2 kJ的熱量

B. 若將容器體積壓縮至0.5L，可提高單位體積內活化分子百分數，從而加快正反應速率，降低逆反應速率

C. 任何時刻均有：υ（N2）=3υ（H2）=2υ（NH3）

D. 若保持容器體積不變，繼續通入0.5mol N2和1.5mol H2，則N2的轉化率變大

Answer 1

【答案】D

【解析】試題分析：該反應是可逆反應，放出的熱量不可能剛好等于46.2 kJ；將容器的體積壓縮，會使體積減小濃度增大，可提高單位體積活化分子的百分數，使正、逆反應速率都增大；在任何時刻都有υ（N2）：υ（H2）：υ（NH3）=1:3:2；若保持容器體積不變，繼續通0.5mol N2和1.5mol H2，相當于增大了反應物的濃度，使平衡正向移動，增大N2的轉化率。