【題目】下列不能使有色布條褪色的物質是
A. 次氯酸鈉溶液 B. 氯水 C. 漂白粉溶液 D. 氯化鈣溶液
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大；A元素的原子半徑最小；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能生成鹽；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數是其次外層電子數的3/4；A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成原子個數比不相同的若干種化合物。請回答下列問題：
（1）B和A形成的10電子化合物的電子式是_______
（2）A、B、C、E可形成兩種酸式鹽（均由四種元素組成），兩種酸式鹽相互反應的離子方程式為_________
（3）A、C、E間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲和乙反應的離子方程式為________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ寫出下列化學反應方程式 ：①苯的硝化反應： ________ ②淀粉水解的化學方程式： __________
Ⅱ寫出下列物質的電子式 ：CaCl2________；HClO________；Na2O2________；CO2________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組要完成中和熱的測定。
（1）實驗桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環形玻璃攪拌棒、0.5 mol·L-1鹽酸、0.55 mol·L-1 NaOH溶液，實驗尚缺少的玻璃用品是___________、___________。
（2）實驗中能否用環形銅絲攪拌棒代替環形玻璃攪拌棒___________（填“能”或“否”），其
原因是 。
（3）他們記錄的實驗數據如下：
已知：Q＝cm（t2－t1），反應后溶液的比熱容c為4.18 kJ·℃-1·kg-1，各物質的密度均為1 g·cm-3。
①計算完成上表ΔH＝_____________。
②根據實驗結果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式： 。
（4）若用KOH代替NaOH，對測定結果__________（填“有”或“無”）影響；若用醋酸代替HCl做實驗，對測定結果____________（填“有”或“無”）影響。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在無色溶液中大量共存的一組離子是
A. Cu2+、SO42—、OH—、K+ B. Fe3+、NO3—、Cl—、H+
C. K+、CO32—、Cl—、H+ D. H+、Na+、Cl—、SO42—
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上以乙醇為原料經一系列反應可以得到4-羥基扁桃酸和香豆素-3-羧酸，二者的合成路線如下(部分產物及條件未列出)：
已知：Ⅰ.RCOOR′＋R″OH
RCOOR″＋R′OH；
Ⅱ. 
(R，R′，R″表示氫原子、烷基或芳基)
回答下列問題：
(1)反應②屬于取代反應，則A中官能團的名稱是________
(2) 
的名稱是________，反應⑤的反應類型為________。
(3)反應⑥的化學方程式是________________________________________。
(4)已知G分子中含有2個六元環。下列有關說法正確的是________(填標號)。
a．核磁共振儀可測出E有5種類型的氫原子
b．質譜儀可檢測F的最大質荷比的值為236
c．G分子式為C12H10O4
d．化合物W能發生加聚反應得到線型高分子化合物
(5)某芳香化合物Q是4-羥基扁桃酸的同分異構體，具有下列特征：①苯環上只有3個取代基；②能發生水解反應和銀鏡反應；③1 mol Q最多能消耗3 mol NaOH。Q共有________種(不含立體異構)
(6)仔細觀察由乙醇合成香豆素-3-羧酸的過程，結合相關信息，當乙醇與丙二酸的物質的量的比為________時，只許3步即可完成合成路線。請寫出合成路線_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】不銹鋼表面用硝酸和氫氟酸的混酸處理后，產生的酸洗廢液中含有Fe3+、Ni2+、NO3-、F-和+6價鉻的含氧酸根離子等．如圖是綜合利用該酸洗廢液的工藝流程：
已知：
①金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH：
Fe3+ | Ni2+ | Cr3+ | |
開始沉淀 | 1.5 | 6.7 | 4.0 |
沉淀完全 | 3.4 | 9.5 | 6.9 |
②Ni2+與足量氨水的反應為：Ni2++6NH3[Ni（NH3）6]2+
（1）再生酸中含有______，采取減壓蒸餾的原因是______（用化學方程式表示）．
（2）利用廢氧化鐵（主要成分為Fe2O3）代替燒堿調節pH的好處是______．
（3）請寫出“轉化”時NaHSO3與Cr2O72-發生反應的離子反應方程式：______．
（4）已知[Ni（NH3）6]2+為難電離的絡合離子，則“沉鎳”的離子方程式為：______．
（5）濾渣3的主要成分為Ca（OH）2和_________________________．
（6）經檢測，最后的殘液中c（Ca2+）=0.004molL-1，則殘液中F-濃度為______mgL-1，[已知Ksp（CaF2）=4×10-11mol3L-3.
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Na2O2可用作漂白劑和呼吸面具中的供氧劑。
（1）某學習小組發現：在盛有Na2O2的試管中加入足量水，立即產生大量氣泡，當氣泡消失后，向其中滴入1~2滴酚酞試液，溶液變紅；將試管輕輕振蕩，紅色很快褪去；此時再向試管中加入少量MnO2粉末，又有氣泡產生。
①使酚酞試液變紅是因為____________________________________，紅色褪去的可能原因是____________________________________________。
②加入MnO2反應的化學方程式為_______________________________。
（2）Na2O2有強氧化性，H2具有還原性，有同學猜想Na2O2與H2能反應。為了驗證此猜想，該小組同學進行如下實驗，實驗步驟和現象如下。
步驟1：按如圖組裝儀器（圖中夾持儀器省略），檢查氣密性，裝入藥品；
步驟2：打開K1、K2，產生的氫氣流經裝有Na2O2的硬質玻璃管，一段時間后，沒有任何現象；
步驟3：檢驗H2的純度后，開始加熱，觀察到硬質玻璃管內Na2O2開始熔化，淡黃色的粉末變成了白色固體，干燥管內硫酸銅未變藍色；
步驟4：反應后撤去酒精燈，待硬質玻璃管冷卻后關閉K1。
①盛裝稀鹽酸的儀器名稱___________；B裝置的作用是______________。
②必須檢驗氫氣純度的原因是_________________。
③設置裝置D的目的是___________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】[化學-有機化學基礎]
已知：
為合成某種液晶材料的中間體M，有人提出如下不同的合成途徑
（1）常溫下，下列物質能與A發生反應的有_______（填序號）
a．苯 b．Br2/CCl4 c．乙酸乙酯 d．KMnO4/H+溶液
（2）M中官能團的名稱是____，由C→B反應類型為________。
（3）由A催化加氫生成M的過程中，可能有中間生成物
和______（寫結構簡式）生成
（4）檢驗B中是否含有C可選用的試劑是_____（任寫一種名稱）。
（5）物質B也可由C10H13Cl與NaOH水溶液共熱生成，C10H13Cl的結構簡式為______。
（6）C的一種同分異構體E具有如下特點：
a．分子中含—OCH3CH3b．苯環上只有兩種化學環境不同的氫原子
寫出E在一定條件下發生加聚反應的化學方程式__________________。
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