Question

【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子半徑最小；B元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4；A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物。請回答下列問題：

（1）B和A形成的10電子化合物的電子式是_______

（2）A、B、C、E可形成兩種酸式鹽（均由四種元素組成），兩種酸式鹽相互反應(yīng)的離子方程式為_________

（3）A、C、E間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負(fù)一價(jià)雙原子陰離子，且甲有18個(gè)電子，乙有10個(gè)電子，則甲和乙反應(yīng)的離子方程式為________

Answer 1

【答案】 HSO3-+H+=SO2↑+H2O HS-+OH-=S2-+H2O

【解析】

A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A元素的原子半徑最小，則A是H元素；B元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽，則B是N元素；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4，E是S元素；D與A同主族，且與E同周期，D是Na元素；A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物，C是O元素。

根據(jù)以上分析，（1）N和H形成的10電子化合物是NH3, NH3的電子式是

（2）H、N、O、S形成的兩種酸式鹽分別是NH4HSO4、NH4HSO3，兩種酸式鹽相互反應(yīng)的離子方程式為HSO3-+H+=SO2↑+H2O；

（3）H、O、S間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負(fù)一價(jià)雙原子陰離子，甲有18個(gè)電子，甲是HS-，乙有10個(gè)電子，乙是OH-，則甲和乙反應(yīng)的離子方程式為HS-+OH-=S2-+H2O。