【題目】下列實驗裝置正確且能達到實驗目的是（ ）
A.
用如圖所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl
B.
如圖所示為石油分餾
C.
如圖所示為檢查裝置氣密性
D.
如圖所示為測定未知鹽酸的濃度
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向平底燒瓶中放入氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]和氯化銨晶體，塞緊瓶塞。在瓶底和木板間滴少量水(如圖所示)。一段時間后，發現瓶內固態物質變稀，有液體生成，瓶壁變冷，小木板黏結在燒瓶底部。這時打開瓶塞，燒瓶中散發出刺鼻的氣味。
（1）下列有關該實驗的結論正確的是 (填字母)。
A．自發反應一定是放熱反應
B．自發反應一定是吸熱反應
C．有的吸熱反應也能自發進行
D．吸熱反應不能自發進行
（2）發生反應的化學方程式為 。
（3）從化學反應進行方向的角度解釋上述現象： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是
A. Al3+、 Ag+、NO3-、Cl- B. Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-
C. K+、CO32-、Cl-、Na+ D. Na+、OH-、SO42-、Fe2+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下，將Fe（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分別置于蒸餾水中達到沉淀溶解平衡后，金屬陽離子濃度隨溶液pH的變化如圖所示．下列判斷正確的是（ ） 
A.該溫度下，Ksp[Fe（OH）3]＞Ksp[Cu（OH）2]
B.c、d 兩點代表的溶液中c（H+） 與c（OH﹣） 乘積不相等
C.Cu（OH）2在c點比在d點代表的溶液中溶解程度小
D.加適量濃NH3H2O可使溶液由a點變到b點
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【題目】常溫下，0.1mol/L CH3COONa溶液pH=9，則下列說法正確的是（ ）
A.加入少量NaOH固體后溶液pH小于9
B.加水稀釋，CH3COONa水解程度增大，c（OH﹣）增大
C.該溶液水電離出的c（OH﹣）═10﹣9
D.CH3COOH在常溫下Ka數值約為1×10﹣5
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【題目】酸、堿、鹽均屬于電解質，它們的水溶液中存在各種平衡．
（1）氨水是中學常見堿
①下列事實可證明氨水是弱堿的是（填字母序號）．
A．氨水能跟氯化亞鐵溶液反應生成氫氧化亞鐵
B．常溫下，0.1molL﹣1氨水pH為11
C．銨鹽受熱易分解
D．常溫下，0.1molL﹣1氯化銨溶液的pH為5
②下列方法中，可以使氨水電離程度增大的是（填字母序號）．
A．通入氨氣 B．加入少量氯化鐵固體 C．加水稀釋 D．加入少量氯化銨固體
（2）鹽酸和醋酸是中學常見酸
用0.1molL﹣1NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1molL﹣1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線．
①滴定醋酸的曲線是（填“I”或“II”）．
②滴定開始前，三種溶液中由水電離出的c（H+）最大的是 ．
③V1和V2的關系：V1V2（填“＞”、“=”或“＜”）．
④M點對應的溶液中，各離子的物質的量濃度由大到小的順序是 ．
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【題目】設NA 為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（ ）
A.標準狀況下，2.24 Cl2完全反應生成FeCl3或CuCl2 ， 轉移的電子數都為0.2NA
B.18g D2O中含有的電子數為10 NA
C.pH=12的氨水中含有NH4+的數目為0.01 NA
D.28g 由乙烯和CO組成的混合物中含有的原子總數為3NA
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【題目】液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優點．一種以液態肼（N2H4）為燃料 的電池裝置如圖所示，該電池以空氣中的氧氣為氧化劑，以 KOH 溶液為電解質溶液．下列 關于該電池的敘述錯誤的是（ ） 
A.b 極發生還原反應
B.a 極的反應式為 N2H4﹣4e﹣═N2↑+4H+
C.放電時，電流從 b 極經過負載流向 a 極
D.其中的離子交換膜需選用陰離子交換膜
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